鎂、鋁及其化合物方程式

鎂及其化合物

1.鎂與氮?dú)狻⒀鯕�、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO Mg +Cl2

點(diǎn)燃

MgCl2 3Mg+N2

點(diǎn)燃

Mg3N2

2.鎂與CO2反應(yīng) 3. Mg3N2與水反應(yīng) 2Mg+CO2

點(diǎn)燃

2MgO+C Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4.鎂與氯化銨反應(yīng) 5.鎂的冶煉

Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑ MgCl2（熔融）= Mg+Cl2↑

電解

鋁及其化合物

1、鋁在氧氣、氯氣中燃燒：4Al＋3O2

2Al2O3 2Al

＋3Cl2

＋

＋

2AlCl3

2、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑（2Al＋6H=2Al3＋3H2第一文庫網(wǎng) ↑） 3、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

－－

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ （2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2 ↑） 4、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 5、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：

＋＋

Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O （Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O） 6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

－－

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O （Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O）

電解

8、電解氧化鋁的熔融液：2Al2O3（熔融）== 4Al＋3O2 ↑ 9、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：

2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O （Al(OH)3 ＋3H＋=Al3＋＋3H2O） 10、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2＋2H2O （Al(OH)3 ＋OH－=AlO2－＋2H2O）

11、加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3 =Al2O3＋3H2O 12、向氯化鋁溶液中加入氨水：AlCl3 ＋3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl

＋＋

（Al3＋3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓＋3NH4）

13、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液：

＋－

氫氧化鈉不足時：AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3 ↓ （Al3＋3OH=Al(OH)3 ↓）

＋－－

氫氧化鈉過量時：AlCl3 ＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O （Al3＋4OH=AlO2＋2H2O） 14、向偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w：

CO2不足時：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3

－－

（2AlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3 ↓＋CO32）

CO2過量時：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3 ＋NaHCO3

－－

（AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3 ＋HCO3）

15、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸：

－＋

鹽酸不足時：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3 ↓＋NaCl （AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3 ↓）

－＋＋

鹽酸過量時：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O （AlO2＋4H=Al3＋2H2O） 16、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：AlCl3＋3NaAlO2+6H2O =3NaCl＋4Al(OH)3↓

＋－

（Al3＋3 AlO2+6H2O =4Al(OH)3 ↓）

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