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汞齊鋅粉在鋅錳電池中的作用
堿性電池的負(fù)極第一文庫(kù)網(wǎng)活件物質(zhì)是金屬鋅，由其提供電子，產(chǎn)生電流。鋅皮或鋅箔在堿液中，但其比表面較小,含電解液性能差,低溫和重負(fù)荷下使用極易鈍化。而鋅粉具有足夠大的比表面,在堿性電液中也不易鈍化。而使用汞齊鋅對(duì)電極性能有很大的作用，它能提高鋅的析氫過(guò)電位，并使電池的防漏性能提高。同時(shí)堿性電池的鋅粉必須嚴(yán)格控制重金屬雜質(zhì),尤其是鐵,因?yàn)殍F不易汞齊，從而控制雜質(zhì)含量。汞由于其高毒性及污染性現(xiàn)在都在尋求其合適的替代物，包括各種氧化物、氫氧化物或金屬鹽等無(wú)機(jī)物以及聚乙烯氧化物，聚乙二醇類(lèi)，芳烴類(lèi)多元醇等各種有機(jī)物。我們可以從他的反應(yīng)式中來(lái)加以了解
碳極： 2NH4+ + 2e- =2NH3 + H2
+）H2 + 2MnO2 =2MnO(OH) （“+）”指將兩個(gè)反應(yīng)加在一起）
鋅極： Zn － 2e- = Zn2+
總反應(yīng)： Zn + 2MnO2 +2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+
從反應(yīng)式看出：加MnO2是因?yàn)樘紭O上NH4+ 離子獲得電子產(chǎn)生H2，妨礙碳棒與NH4+ 的接觸，使電池的內(nèi)阻增大，即產(chǎn)生“極化作用”。添加MnO2就能與H2反應(yīng)生成MnO(OH)。這樣就能消除電極上氫氣的集積現(xiàn)象，使電池暢通。所以MnO2起到消除極化的作用，叫做去極劑。
此外，普通堿性干電池也是用鋅和MnO2或HgO做反應(yīng)物，但在KOH堿性條件下工作。例如汞電池是最早應(yīng)用的微型電池，有Zn（負(fù)極）和HgO（正極）組成，電解質(zhì)為KOH濃溶液，電極反應(yīng)為
負(fù)極： Zn(s) + 2OH- —— ZnO(s) + H2O +2e-
正極： HgO(s) + H2O +2e- —— Hg(l) + 2OH-
總反應(yīng)： Zn(s) + HgO(s)——ZnO(s) + Hg (l)
電動(dòng)勢(shì)為1.35V，特點(diǎn)是在有效使用期內(nèi)電勢(shì)穩(wěn)定。另有一種氧化銀電池由Zn和Ag2O組成，電解質(zhì)為堿性溶液，電動(dòng)勢(shì)為1.5V。
無(wú)機(jī)物可以在電池液中加入In2O3或In(OH)3至于有機(jī)類(lèi)含聚氧乙烯基的較為被重視，這種基團(tuán)表面活性劑在水中不電離，化工不受酸堿影響而且成本低，能夠改善電池放電性能。
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