6.3一氧化碳的性質和用途(2)

一氧化碳的性質和用途

二氧化碳和一氧化碳 第二課時

【學習目標】

1、能說出一氧化碳的物理性質和化學性質 2、認識一氧化碳在冶金工業(yè)的重要用途，知道生活中一氧化碳的產(chǎn)生途徑，致人中毒的機理及對環(huán)境的污染。 3、掌握一氧化碳的性質 【重點難點】

重點：一氧化碳的性質和用途 難點：一氧化碳的性質 【前置學習】

1、寫出木炭在空氣中在供氧不同的條件下燃燒的

化學方程式

2、物理性質：通常情況下，CO是 色 氣味

的氣體， 溶于水，密度比空氣略小，一般用 法收集。 3、化學性質：

（1CO在空氣在中點燃時，

能產(chǎn)生 火焰，放出大量的熱，反應的化學方程式為： 。

（2CO還原CuO反應的化學方程式

為： 。

（3CO極易與血液中的 結

合，從而使 ，造 成生物體缺氧，甚至危及生命。

【合作探究】

知識點1：一氧化碳的性質

1、一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？由此可得出什么結論？

2、在家用煤爐中煤層上方的藍色火焰是什么物質燃燒？該物質是怎樣產(chǎn)生的？

3、有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？為什么？怎樣做才能預防煤氣中毒？

4、在一氧化碳還原氧化銅的試驗中，如何處理反應后的尾氣問題？ 【練習鞏固】

1、水煤氣的主要成分是CO與H2的混合氣體，下列有關水煤氣的說法不正確的是( ) A、可燃燒 B、具有還原性 C、有毒 D、有特殊的氣味

2、下列氣體能降低血紅蛋白輸氧能力的是（ ） A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2 3、如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是( )。 A．把混合氣體點燃

B、把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中 C．將混合氣體通過灼熱的氧化銅 D．將混合氣體通過澄清的石灰水 知識點2：一氧化碳的用途

1、一氧化碳可以用作燃料，其原因是由于一氧化碳具有什么樣的性質？寫出反應的'化學方程式

2、一氧化碳可用于冶煉金屬，，其原因是由于一氧化碳具有什么樣的性質？寫出相應的化學方程式。

知識點3：一氧化碳的檢驗

如何檢驗一氧化碳這種氣體？

【展示交流，教師點撥】

1、 一氧化碳與二氧化碳在性質上存在很大差異的

原因是由于一個二氧化碳分子比一個一氧化碳

分子多一個氧原子

2、 一氧化碳與二氧化碳在物理性質和用途的比較

3、 一氧化碳的化學性質：

A 可燃性 b 還原性 c 毒性 4、一氧化碳的用途與性質的關系（連線）

可燃性 冶煉金屬 還原性 燃料 5、 物質的結構、性質和用途三者的關系是：

結構 性質 用途 【達標拓展】 1、看圖回答問題

⑴實驗結束時，是先熄滅酒精燈，還是先停止通入CO氣體？為什么？

⑵你能不能將CO還原氧化銅的實驗裝置稍作改進，一方面能避免CO對環(huán)境的污染，另一方面能充分利用能源。

2、⑴海洋能夠吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反應，請寫出該反應的化學方程式： 。

⑵請驗證人和動物呼出的氣體中含有二氧化碳（用化學方程式表示）：

3、 許多化學反應都能生成二氧化碳。請按照以下反應類型，各寫出一個生成二氧化碳的化學方程式。

⑴化合反應： ⑵分解反應： ⑶氧化反應： 4、CO和CO2相同的是 （ ） A、物理性質相同 B、化學性質相同 C、組成元素相同 D、相對分子質量相同 5、實驗室可用右圖進行CO和CO2的分離和干燥（其

中A為橡膠管夾，B為分液漏斗活塞）

（1）廣口瓶（甲）中盛有過量的 6.3一氧化碳的性質和用途(2)，廣口瓶（乙）中盛有 ，分液漏斗（丙）中一般盛有 。

（2）先分離出CO，關閉 ，打開 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）再分離CO2，關閉

，打開 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。

丙

CO2 A

B

CO

甲 乙

6

、一種無色氣體X，能在空氣中燃燒生成另一種無

色氣體Y，Y和灼熱的炭反應又只生成氣體X，則X是（ ） A、O2 B、H2 C、CH4 D、CO 28、完成圖中所示的化學反應方程式，并注明反應的基本類型及反應條件。

教學評價： （教）學后反思：

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