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名師指導(dǎo):解化學(xué)計(jì)算題的五大誤區(qū)

時(shí)間:2023-04-30 08:07:20 中考化學(xué)參考 我要投稿
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名師指導(dǎo):解化學(xué)計(jì)算題的五大誤區(qū)

  塘沽區(qū)教育中心 康永軍

名師指導(dǎo):解化學(xué)計(jì)算題的五大誤區(qū)

  計(jì)算題,特別是綜合計(jì)算題,能較好地考查學(xué)生思維能力和綜合分析能力。但學(xué)生在解答時(shí),不能很好地挖掘題中給出的條件,從而落入圈套,進(jìn)入誤區(qū)。現(xiàn)舉例分析:

  例1.把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液(密度1.1克/毫升)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升?(40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升)

  [誤區(qū)之一]學(xué)生在解答此題時(shí),易在計(jì)算水的體積時(shí)出現(xiàn):500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯(cuò)誤。因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí),體積沒有加和性,故解此題時(shí)需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。

  [思路分析]⑴NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用鹽酸的質(zhì)量求出NaOH溶質(zhì)質(zhì)量即可計(jì)算。⑵在配制NaOH溶液過程中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,據(jù)此可求出NaOH和水的質(zhì)量,再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。

  解:⑴50克×18.25%=9.125克

  設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為x

  HCl+NaOH=NaCl+H2O

  -=- x=10克

  NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10克/100克×100%=10%

 、500毫升×1.1克/毫升=550克

  設(shè)需40%NaOH溶液的質(zhì)量為y

  y×40%=550克×10%

  y=137.5克

  則需水的質(zhì)量為:550克-137.5克=412.5克

  所以需40%NaOH溶液體積:137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升

  水的體積:412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

  答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。

  例2.取一定含有雜質(zhì)的某金屬樣品R,投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中,金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測(cè)得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。計(jì)算:⑴樣品中含金屬R的質(zhì)量。(精確到0.1%)⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

  [誤區(qū)之二]學(xué)生在解答此題時(shí),如果認(rèn)為是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,又苦于R不知為何物,就會(huì)走進(jìn)死胡同。解題時(shí),若能抓住元素的質(zhì)量守恒,問題就可迎刃而解。

  [思路分析]解答本題如果按常規(guī)方法:設(shè)氯化物為RClx(x為R的化合價(jià)),由xCl/RClx×100%=74.7%,按x=+1、+2、+3分別討論R的取值,當(dāng)X=+2時(shí),R為24合理,得出R為Mg,然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,無疑較復(fù)雜。如利用質(zhì)量守恒定律,抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量”便可快捷求解。

  解:⑴ 鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73克×20%=14.6克

  14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克

  金屬氯化物質(zhì)量=14.2克/74.7%=19克

  金屬質(zhì)量=19克-14.2克=4.8克

 、14.6克氯化氫中氫元素質(zhì)量(即反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量)為:14.6克-14.2克=0.4克。

  所得溶液質(zhì)量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

  溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19克/77.4克×100%=24.5%

  答:樣品中R的質(zhì)量為4.8克,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。

  例3.往質(zhì)量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后,稱得總質(zhì)量為60克,加熱KClO3使完全反應(yīng)。t°C時(shí),向試管中加入4克水,振蕩,仍有4.24克固體未溶解;再加入2克水,振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計(jì)算混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  [誤區(qū)之三]學(xué)生在解答此題時(shí),一般有兩點(diǎn)失誤:一是將3.28克全部作二氧化錳來處理;二是3.28克固體如果是MnO2與KCl的混合物,如何通過水的質(zhì)量確定溶解的KCl質(zhì)量。

  [思路分析]解答本題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因?yàn)轭}目中未指明加入2克水溶解后,在t°C所得溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。若未達(dá)飽和狀態(tài)或剛達(dá)飽和狀態(tài),則說明3.28克未溶固體為MnO2,由此可據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,求出原混合物中的KClO3質(zhì)量;若已達(dá)飽和狀態(tài),且有剩余,則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物,此時(shí)可據(jù)溶解度有關(guān)知識(shí)求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量,再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量,進(jìn)而求出KClO3的質(zhì)量。

  解:⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2,則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(60克-50克-3.28克)÷(60克-50克)=67.2%

 、迫粑慈艿3.28克固體為MnO2與KCl的混合物,則2克水溶解的質(zhì)量為:4.24克-3.28克=0.96克,t°C時(shí)4克水溶解的KCl質(zhì)量為:0.96克×4÷2=1.92克,反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為:4.24克+1.92克=6.16克。

  設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x,則有:

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  245 96

  x 60克-50克-6.16克

  245:96=x:3.84克

  x=9.8克

  原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8克÷10克×100%=98%

  答:原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.2%或98%。

  例4.將7.5克含不溶于水雜質(zhì)的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液,過濾后取濾液10克,向其中加入20.8克10%的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng)。求原固體中硫酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)?

  [誤區(qū)之四]學(xué)生在解答此題時(shí),通常只考慮到參與反應(yīng)的10克濾液中的硫酸鈉,就把它當(dāng)成7.5克固體中硫酸鈉的質(zhì)量,造成錯(cuò)解。

  [思路分析]因?yàn)闉V液是一種溶液,它應(yīng)具有溶液的均一、穩(wěn)定的性質(zhì),從而把求原物質(zhì)中硫酸鈉的質(zhì)量這個(gè)難點(diǎn)突破。

  (周六繼續(xù)刊登)

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