為了證明鹽酸和燒堿

時間：2021-10-04 17:38:47 證明范文我要投稿

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為了證明鹽酸和燒堿

1)根據pH變化圖象判斷，該反應的實驗過程是按照乙

為了證明鹽酸和燒堿

乙

(填“甲”或“乙”)圖進行.

(2)圖象上A、B、C 三點表示的溶液中，表示反應物二者恰好完全反應的是 B

(填“A、B或C”)點的溶液，呈現無色的是 B和C

B和C

(填“A、B或C”)點的.溶液.

(3)為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的生成物，小明的探究過程如下：

實驗過程：向裝有一定量稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液.

觀察現象：出現白色沉淀.

得出結論：證明生成了氯化鈉.

你的評價：小明由實驗現象獲得的結論不正確

不正確

(填“正確”或“不正確”)，理由是

過量的HCl和AgNO3反應也能產生白色沉淀

.考點：中和反應及其應用.專題：實驗操作型.分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞變色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，其溶液呈中性，PH等于7，不能使酚酞變色，硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀.解答：解：(1)從左圖象可以看出，開始時溶液的PH大于7，表明溶液呈堿性，為氫氧化鈉溶液，所以本實驗是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故本題答案為：乙;

(2)恰好完全反應時溶液的PH為7，為圖象中的B點，酚酞試液在中性和酸性溶液中為無色，B點為中性，C點表明溶液呈酸性，所以本題答案為：B，B和C;

(3)硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀，此反應生成了白色沉淀，只能說明溶液中一定含氯離子，不能表明生成了氯化鈉，，所以本題答案為：不正確，過量的HCl和AgNO3反應也能產生白色沉淀.點評：此題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識可圖象提供的信息進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用.

⑴如果鹽酸與燒堿恰好完全反應了，最后一步操作中玻璃片上液體蒸干后剩余的物質是氯化鈉 (不考慮指示劑)，它是由鈉離子和氯離子構成的。

⑵ 10*1.10*10%=1.1g

NaOH+HCl==NaCl+H2O

40 36.5

1.1g x

40/36.5=1.1g/x

x=1.00g

(1.00g/10%)/(1.0505g/cm3)==9.52mL

需要鹽酸的體積是9.52mL

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