高二化學(xué)知識點（實用）
高二化學(xué)知識點 篇1
1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán)
2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）
4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）
5、能發(fā)生消去反應(yīng)的`是乙醇（濃硫酸，170℃）
6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸
7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二化學(xué)知識點 篇2
一、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價全變只顯強(qiáng)氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價全變只顯強(qiáng)氧化性
三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
(1)選主鏈，稱某烷
(2)編號位，定支鏈
(3)取代基，寫在前，注位置，短線連
(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：
�、僮詈喕瓌t
�、诿鞔_化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的'指導(dǎo)意義。
四、氧化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價;
二列出化合價升降變化;
三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。
高二化學(xué)知識點 篇3
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的'I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）
高二化學(xué)知識點 篇4
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。
2、溶度積的一般表達(dá)式：
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號sp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時，sp數(shù)值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。
4、溶度積的應(yīng)用：
(1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。
5、溶度積(sp)的影響因素和性質(zhì)：
溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，離子濃度的`改變可使平衡發(fā)生移動，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。
相同類型的難溶電解質(zhì)的sp越小，溶解度越小，越難溶。例如：
sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI)，溶解度：AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。
6、溶度積規(guī)則：
在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。
(1)Qc=sp此時難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。
(2)Qc>sp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=sp為止。
(3)Qc
說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，可以運用平衡移動原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知，改變?nèi)芤褐须x子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，實現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
1、沉淀的溶解與生成：
沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。
(1)在難溶電解質(zhì)溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc
(2)在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：Qc>sp。常用的方法：在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑，設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>sp，促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。
2、沉淀的轉(zhuǎn)化：
(1)定義：使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。
(2)實質(zhì)：
沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。
(3)方法：
沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)?shù)某恋韯蛊渑c溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。
高二化學(xué)知識點 篇5
一、水的離子積
純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。
對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當(dāng)然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。
二、其它物質(zhì)對水電離的影響
水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度不一定越大。
無論是強(qiáng)酸、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的'OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。
鹽溶液中水的電離程度：①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。
三、水的電離度的計算
計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。
因此計算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有辦法計算
高二化學(xué)知識點 篇6
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的.名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
高二化學(xué)知識點 篇7
第一章氮族元素
一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）
相似性遞變性
結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱
性質(zhì)最高價氧化物的通式為：R2O5
最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為：RH3
最高化合價+5，最低化合價-3單質(zhì)從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4 與氫氣反應(yīng)越來越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3 二、氮氣（N2） 1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定） 2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法！） 3、化學(xué)性質(zhì)：（通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)） N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮 三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2 NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強(qiáng)還原性2NO+O2＝2NO2 NO2—紅棕色氣體（顏色同溴蒸氣），有毒，易溶于水，有強(qiáng)氧化性，造成光化學(xué)煙霧的主要因素 3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（無色）302＝2O3（光化學(xué)煙霧的形成） 鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現(xiàn)象從略） NO、NO2、O2溶于水的`計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3進(jìn)行計算 四、磷 白磷紅磷 不同點1．分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4，正四面體結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為P，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，不作介紹 2．顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體 3．毒性劇毒無毒 4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2 5．著火點40℃240℃ 6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存 相同點1．與O2反應(yīng)點燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5 P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（無毒） 2．與Cl2反應(yīng)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 轉(zhuǎn)化白磷紅磷 五、氨氣 1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），極易溶于水（1：700） 2、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′） 3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨） NH3+HCl＝NH4Cl（白煙，檢驗氨氣）4NH3+5O2===4NO+6H2O 4、實驗室制法（重點實驗）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（該反應(yīng)不能改為離子方程式？） 發(fā)生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O2收集：向下排空氣法（不能用排水法） 檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） 干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑] 注意事項：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣） 氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法 5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。 NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑ 1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。 焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。 2、符號：△H 單位：kJ/mol 3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-” 4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)： 燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的 大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。 5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0 △H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和 6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 書寫熱化學(xué)方程式注意事項: (1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。 (2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。 (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 (4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時,數(shù)值不變,符號相反。 7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的`反應(yīng)熱之和。 8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱. 注意： �、� 燃燒的條件是在101kPa; �、� 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示; �、� 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的△H均為負(fù)值; �、� 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。 9.中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量 KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1 一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有： (1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中; (3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明： �、僖话銇碚f，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如、Na、Ca等。 二、原電池正負(fù)極的判斷 (1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。 (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。 (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。 (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。 (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。 (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的.pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。 三、電極反應(yīng)式的書寫 (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵 (2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中， (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目 在同一個原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。 (4)要利用總的反應(yīng)方程式 從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。 四、原電池原理的應(yīng)用 原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。 加快反應(yīng)速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。 比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。 防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕： 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。 1、沉淀溶解平衡與溶度積 �。�1）概念 當(dāng)固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。 �。�2）溶度積Ksp的特點 Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 �。�1）沉淀的溶解與生成 根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下： Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。 Qc>Ksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 �。�2）沉淀的轉(zhuǎn)化 根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的'沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。 離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四、除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的.物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水. b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項： A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B使用前必須檢查是否漏水. C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe（OH）3——紅褐色沉淀Fe（SCN）3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2（OH）2CO3—綠色Cu（OH）2——藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的'液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色 Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44。80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 1、有機(jī)物的溶解性 �。�1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。 �。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。 �。�3）具有特殊溶解性的.： ①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。 �、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9。3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 2、有機(jī)物的密度 �。�1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂） �。�2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯 鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解） 1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的`離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。 3、鹽類水解規(guī)律： �、儆腥醪潘�，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。 �、诙嘣跛岣�，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如：Na2CO3>NaHCO3） 4、鹽類水解的特點： �。�1）可逆（與中和反應(yīng)互逆） �。�2）程度小 �。�3）吸熱 5、影響鹽類水解的外界因素： �、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱螅ㄋ馕鼰�，越熱越水解） �、跐舛龋簼舛仍叫�，水解程度越大（越稀越水解） ③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH—促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解） 6、酸式鹽溶液的酸堿性： �、僦浑婋x不水解：如HSO4—顯酸性 �、陔婋x程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—） �、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—） 7、雙水解反應(yīng)： �。�1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 �。�2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑ 【高二化學(xué)知識點】相關(guān)文章： 高二化學(xué)知識點12-19 (精選)高二化學(xué)知識點03-04 高二化學(xué)知識點歸納03-03 高二化學(xué)知識點歸納最新03-07 高二化學(xué)重點知識點12-19 必背高二化學(xué)知識點03-03 高二化學(xué)知識點歸納大全03-04 高二化學(xué)必考知識點梳理03-04 高二必背化學(xué)知識點03-04 高二化學(xué)知識點 篇8
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