高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-03-04 15:52:42 好文我要投稿

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　　在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！以下是小編為大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)1

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的'電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。

　　②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　�、墼O(shè)計(jì)原電池。

　�、芙饘俚姆栏�

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)2

　　1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

　　2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

　　3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

　　4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的'分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)3

　　來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的.溶液褪色)

　　氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應(yīng)+3H2→

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)4

　　1元素分類：金屬和非金屬元素

　　2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物

　　氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)

　　分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

　　膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

　　化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型

　　化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　周期同一橫行

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　類別周期序數(shù)起止元素

　　包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

　　短周期1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　長(zhǎng)周期4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全Fr—112號(hào)(118) 26(32) 7

　　第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118

　　個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族主族元素的.族序數(shù)

　　=元素原子的最外層電子數(shù)

　　(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

　　18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗

　　主族A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成

　　副族B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過(guò)渡金屬元素

　　Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行

　　零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑

　　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，

　　物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高

　　熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)

　　化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，

　　失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑

　　鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，

　　物理性質(zhì)密度逐漸增大

　　熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)

　　顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

　　溶解性逐漸減小

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)5

　　化學(xué)能與電能

　　(1)原電池(重點(diǎn))

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C.原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動(dòng)性順序表

　　b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的.電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

　　a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

　　b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

　　(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)6

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　△常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)7

　　第一節(jié)物質(zhì)的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

　　分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

　　溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

　　2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

　�、貼aCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　�、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;

　�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　　⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的.式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

　　①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

　�、巯跛徙y和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

　　⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

　�、邔�(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

　�、崧然F溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

　　4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

　　☆☆5.離子共存問(wèn)題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

　�、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　　②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　�、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、�2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2

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