高一化學必修一知識點(常用15篇)
在我們上學期間,不管我們學什么,都需要掌握一些知識點,知識點就是一些?嫉膬(nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。相信很多人都在為知識點發(fā)愁,下面是小編為大家收集的高一化學必修一知識點,希望對大家有所幫助。
高一化學必修一知識點1
鋁是高中化學重要的金屬,主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性,即既可以與酸反應,也可以與堿反應。
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鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁(Al)
鋁是一種活潑金屬,具有金屬的共性,能夠與非金屬、酸、某些鹽反應,同時具有自己特有的性質(zhì),可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子:Al-3e-=Al3+。
1.鋁與非金屬反應
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應,如氧氣、氯氣、硫、溴等,生成相應的氧化物或鹽。
4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3;2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3;2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3;
2.鋁與酸反應
這里所說的酸,主要指稀硫酸和稀鹽酸,常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
3.鋁與強堿反應
大多數(shù)金屬不與堿反應,與強堿反應,是鋁特有的性質(zhì),(鋅也可以發(fā)生類似的反應,了解即可)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;對應離子方程式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;
該反應的本質(zhì)是鋁首先與水反應,生成氫氧化鋁與氫氣,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中,水是氧化劑,而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應
鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物,置換金屬單質(zhì)的一種反應,不是特指與鋁與氧化鐵的反應。
2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3,
鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物,如氧化鎢,二氧化錳等等。
二、氧化鋁(Al2O3)
氧化鋁熔點較高,硬度較大,可以與酸堿反應。
1.氧化鋁與酸反應
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;對應離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
2.氧化鋁與堿反應
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;對應離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁(AlCl3)
氯化鋁,這里主要說明鋁離子的性質(zhì),可以與堿反應。
1.氯化鋁與弱堿反應
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;對應離子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.氯化鋁與強堿反應
少量氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
大量氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;
依據(jù)上述反應方程式,可以得出以下結(jié)論,①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉,首先生成白色沉淀,最后沉淀消失;②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液,首先沒有明顯現(xiàn)象,最后生成白色沉淀;③通過兩種溶液互相滴加,可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁(Al(OH)3)
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用?梢耘c強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水解,H++AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.
1.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;對應離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氫氧化鋁與強堿反應
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;對應離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O
五、偏鋁酸鈉(NaAlO2)
高中化學中,偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的.兩性的時候出現(xiàn),這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏鋁酸鈉與強酸反應
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸鋁鉀(Al(SO4)2)
Al(SO4)212H2O,十二水合硫酸鋁鉀,俗名:明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑。
Al(SO4)2=++Al3++2SO42-,Al3+會水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加:氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應
鋁離子與強堿反應容易過量,不好控制。
AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;離子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.偏鋁酸根與弱酸反應
偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,
3.偏離酸根與鋁離子反應
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;離子方程式:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
高一化學必修一知識點2
Si對比C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。
一、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹?是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
二、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。
三、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
高一化學必修一知識點3
第一節(jié)物質(zhì)的分類
1.分散系:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析,分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為:溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑。
分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液
膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中,可觀察到液體顏色為紅褐色,這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時,可以觀察到一條光亮的通路,這種現(xiàn)象叫丁達爾效應,這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時,濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個事實說明,膠體粒子可以透過濾紙,即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節(jié)離子反應
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質(zhì)。無機化合物中的強酸(如:______)、強堿(如:______)、絕大多數(shù)鹽(如:______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質(zhì)是。
2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。
、貼aCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應,這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應,而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;
、巯跛徙y和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;
⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的`反應__________;
、邔嶒炇抑茪錃獾姆磻猒____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;
4.復分解反應的實質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應,這類離子反應發(fā)生的條件是:生成氣體,沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問題:(1)由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應
1.還失升氧:還原劑,失去電子,化合價升高,被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應,是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
、2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2
高一化學必修一知識點4
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應:cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
高一化學必修一知識點5
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。
2.一氧化氮
和二氧化氮
3.大氣污染
1.硫酸
2.硝酸
3.氨氣及銨
鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用,化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節(jié)氨硝酸硫酸物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大;瘜W性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。化學性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的'氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
高一化學必修一知識點6
一、元素周期表的規(guī)律:
、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關系:
、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
、菰幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
、拊幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的.化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
、偎械娜紵c緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊:是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:
、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
、鄞蠖鄶(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應是放熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
高一化學必修一知識點7
一.物質(zhì)的分類
1.分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物
質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,還可以通過分門別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準,根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2.分散系及其分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。
二.物質(zhì)的化學變化
1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 ⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為:
A.化合反應(A + B = AB)B.分解反應(AB = A + B)C.置換反應(A + BC = AC + B)D.復分解反應(AB + CD = AD + CB)。
、聘鶕(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為:
A.離子反應:有離子參加的一類反應;B.分子反應(非離子反應);⑶根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為:;A.氧化還原反應:反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應前后元素的化合價有變化;B.非氧化還原反應;2.離子反應;⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,;酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時
A.離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B.分子反應(非離子反應)。
、歉鶕(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為:
A.氧化還原反應:反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應。
實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反應前后元素的化合價有變化
B.非氧化還原反應
2.離子反應
、烹娊赓|(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽:電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解的導電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
⑵離子方程式:用實際參加反應的.離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。
書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
、请x子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。
A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。
C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D.發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。
注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。
、入x子方程式正誤判斷(六看)
一看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。
五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。
4.氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下:
化合價升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)。
化合價降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)。
高一化學必修一知識點8
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長一不全;七主七副零八族熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):①元素金屬性強弱的判斷依據(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱
2化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵
3化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO2= 2CO是吸熱反應)。常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學能與電能
一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點:環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點:清潔、高效
二、原電池原理
。1)概念:把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
。2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
。3)構(gòu)成原電池的條件:
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
。5)原電池正負極的判斷方法:①依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的.遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型:負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
。6)原電池電極反應的書寫方法:(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:①寫出總反應方程式。
、诎芽偡磻鶕(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
。╥i)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
。7)原電池的應用:
、偌涌旎瘜W反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
、芙饘俚姆栏。
5化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
。1)概念:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式:v(B)==①單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學反應速率的因素:內(nèi)因:由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎
③濃度:增加C反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾剩ㄟm用于有氣體參加的反應)
、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
。1)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤變:當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xA+yBzC,x+y≠z)
6有機物
一、有機物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑③易分解,易燃燒④熔點低,難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢,有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)
3、化學性質(zhì):
、傺趸磻
CH4+2O2→(點燃)CO2+2H2O
(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應:
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法:工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°
4、化學性質(zhì):(1)氧化反應:C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質(zhì)(1)氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色(2)取代反應①鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應,生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。(3)加成反應用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應,生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團:羥基)
3、化學性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應:
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)(2)乙醇的氧化反應★
、僖掖嫉娜紵
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
。2)乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應③電解法:電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系:金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成:含八十多種元素。
其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用:(1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。(2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念核心:利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看:強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟觀點看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點:原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%
高一化學必修一知識點9
一、化學鍵
1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學鍵,包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵,實質(zhì)是微粒間的靜電作用。
2、三種化學鍵的比較
滬科版高一化學必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點
3、極性鍵與非極性鍵
滬科版高一化學必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點
二、離子化合物
1、由離子鍵構(gòu)成的化合物,化學式表示組成陰、陽離子的個數(shù)之比。
2、電子式書寫:
(1)原子的電子式:一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上,每個方向不能超過2個電子。如:、。
(2)簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是失去最外層電子后形成的,所以電子式即為離子符號。
(3)簡單陰離子的電子式:簡單陰離子因為得到電子,最外層一般達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以這些電子都應畫出,并將符號用"[]"括上,右上角標出所帶的電荷數(shù)。
(4)復雜陰、陽離子的電子式:復雜陰、陽離子要標明電子,并用"[]"括起來,右上角標出"+""-"電荷數(shù)。如:銨根離子、氫氧根離子。
(5)離子化合物的電子式:分別畫出陰、陽離子的電子式,原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合,讓陰、陽離子間隔排列,注意相同離子不能合并。
(6)電子式表示離子化合物的形成:形成用"→"表示,形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失,形成之后為離子化合物的電子式。
三、共價化合物
1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物,其化學式就是分子式。
2、電子式:書寫時將共用電子對畫在兩原子之間,每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。
3、共價化合物或非金屬單質(zhì)的`形成過程:基本同離子化合物,但不要再畫彎箭頭,并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如:
HCl:Cl2:
4、結(jié)構(gòu)式:用短線將分子中各原子連接,以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。
如:O=C=O、N≡N。
四、極性分子和非極性分子
極性分子:分子中電荷的空間分布不對稱,正、負電荷重心不重合,在電場中會受影響。
非極性分子:分子中電荷的空間分布對稱,正、負電荷重心重合,在電場中不會受影響。
五、分子間作用力與氫鍵
1、分子間作用力也叫范德華力,比化學鍵鍵能要小得多,對物質(zhì)的化學性質(zhì)沒有影響。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強,表現(xiàn)為熔、沸點的升高。
2、在研究氧族元素的氫化物時發(fā)現(xiàn),水的相對分子質(zhì)量最小,沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強,共用電子對強烈偏向氧原子,使氫原子帶有部分正電荷,與相鄰水分子中帶部分負電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。
高一化學必修一知識點10
氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的`污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
高一化學必修一知識點11
一、元素周期表(元素周期表的結(jié)構(gòu))
1. 原子序數(shù):
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號,得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.周期
周期:具有相同電子層數(shù)的元素,按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行,叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行,每一橫行稱為一個 周期 ,故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期,所排元素種類: 2、8、8, 短周期;
第四、五、六、七周期,所排元素種類:18、18、32、32,長周期。
此外:
鑭系元素 57La~71Lu 15種元素 第六周期,IB族;
錒系元素 89Ac~103Lr 15種元素 第七周期,IB族;
超鈾元素 92U號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的.關系:周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期,從左向右,原子半徑從大到小;主要化合價從+1~+7,-4~-1,金屬性漸弱,非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素,按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行,叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行,除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外,其余15個縱行,每一個縱行稱為一個族,故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的族為主族,用A表示;完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族,用B表示,并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族,計作“0”;
族類ABⅧ0
族數(shù)7711
族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素,包括Ⅷ族和七個副族,是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
ⅠA稱為 堿金屬 元素
、駻稱為 堿土金屬 元素
ⅣA稱為 碳族元素
、魽稱為 氮族 元素
ⅥA稱為 氧族 元素
、鰽稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
、.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
、.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
、.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
高一化學必修一知識點12
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
。1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為:
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
。2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為:
A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
。3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為:
A、氧化還原反應:反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應
實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
。1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注意:
、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。
、陔娊赓|(zhì)的導電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
、勰軐щ姷'物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
。2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
。3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32—,HCO3—,SO32—,OH—和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH—、CH3COO—,OH—和HCO3—等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH—)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
。ㄒ唬┛捶磻欠穹鲜聦崳褐饕捶磻芊襁M行或反應產(chǎn)物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式
。ㄈ┛椿瘜W用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
。ㄋ模┛措x子配比是否正確
。ㄎ澹┛丛觽數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
。┛磁c量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下:
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高一化學必修一知識點13
一、物質(zhì)燃燒時的影響因素:
、傺鯕獾臐舛炔煌,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素:
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。
、廴軇_x用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律:
、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的`化學性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
硅單質(zhì)
1、氯元素:
2.氯氣
1、二氧化硫與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔;瘜W性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途:①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,
遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
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化學實驗安全化學實驗安全
。1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。
。2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
。3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。
。4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
。6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學必修一知識點15
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級),叫做構(gòu)造原理。
能級交錯:由構(gòu)造原理可知,電子先進入4s軌道,后進入3d軌道,這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明:構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高),
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結(jié):第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說,整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理:基態(tài)多電子原子中,不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之,一個軌道里最多只能容納兩個電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則:當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時,總是優(yōu)先單獨占
據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如,p3的軌道式為↓↑
洪特規(guī)則特例:當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時,原子處于較穩(wěn)定的`狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時,是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號元素中,全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
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