六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點
在年少學習的日子里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編為大家整理的六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點1
1、世界是由(物質(zhì))構(gòu)成的，所有的物質(zhì)都是在不斷（變化）的，物質(zhì)的變化各不相同，有快有慢，有些變化只改變了物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，沒有產(chǎn)生新的不同于原來的物質(zhì)，我們把這類變化稱為（物理變化），有些變化產(chǎn)生了（新的物質(zhì)），我們把有新物質(zhì)生成的變化稱為（化學變化）。
2、我們周圍世界物質(zhì)的變化一般分成兩類，即（物理變化）和（化學變化）�；瘜W變化伴隨的現(xiàn)象很多，最重要的特征是（產(chǎn)生新的物質(zhì)）。物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程中一定發(fā)生了物理變化。
3、有些物質(zhì)混合后不會生成新的物質(zhì)，如（白糖）和（水）混合；有些物質(zhì)混合后會生成新的物質(zhì)，如（小蘇打）和（白醋）混合。
4、米飯在我們咀嚼的過程中，變得有（甜味）了，這是因為米飯中有一種叫（淀粉）的東西，在被我們咀嚼過程中發(fā)生了變化。
5、淀粉遇到碘酒顏色會變成（藍色），產(chǎn)生了一種藍色的新物質(zhì)。
6、小蘇打和醋混合產(chǎn)生大量的（氣泡），生成新的氣體，這種氣體能使燃燒的細木條熄滅，說明這種氣體（不支持燃燒）。
7、物質(zhì)發(fā)生化學變化過程，往往伴隨產(chǎn)生種種現(xiàn)象，如（發(fā)光發(fā)熱）、（產(chǎn)生氣體）、（改變顏色）、（產(chǎn)生沉淀物）等。
8、鐵生銹與（水）和（空氣）有關(guān)，在日常生活中，鐵生銹的快慢與（水的多少）關(guān)系很大。
9、探究鐵生銹與什么因素有關(guān)的假設實驗：
(1)、研究的問題：鐵生銹與水和空氣有關(guān)嗎？
(2)、我們的假設：鐵生銹與水和空氣有關(guān)；
(3)、實驗材料： 三個盤子、三枚鐵釘、水和菜油；
(4)、實驗方法：將三枚鐵釘分別放在三個盤子中，其中兩個盤子分別裝上水和菜油；
(5)、實驗現(xiàn)象：放在空盤子中與空氣接觸的鐵釘有點生銹，放在水盤子中與水和空氣接觸的鐵釘生銹較多，浸沒在菜油盤子中的鐵釘沒有變化；
�。�6）、實驗結(jié)果：鐵生銹與水和空氣有關(guān)，其中水的作用較大。
10、用鑷子夾住鐵釘并將一部分浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出鐵釘，可以發(fā)現(xiàn)浸入溶液的鐵釘表面有（新物質(zhì)附著），同時藍色的硫酸銅液體顏色會（變淺），這種變化屬于（化學變化）。
11、用長柄金屬湯匙去一小勺白糖，在蠟燭火焰上慢慢的加熱，白糖會發(fā)生物理變化（熔化）和化學變化（碳化）。
12、小蘇打和白醋混合后產(chǎn)生的是（二氧化碳）氣體。
13、在生產(chǎn)實踐中，人們一般采用什么方法防止、減緩鐵制品生銹的速度？
答：（1）制成合金；
�。�2）鐵制品表面涂防護層；
�。�3）保持鐵制品表面的潔凈和干燥。
六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點2
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
化學的.學習方法
重視基礎知識
化學的基礎是很重要的，特別是初中化學，很多學生都是剛開始接觸的，要把這些化學的基本常識學準了，學精了，才能為以后的化學學習打好基礎。不要覺得基礎簡單沒意思，這是一種錯語的認識，簡單的基礎是以后學習高深的化學的第一步。
重視實驗的作用
化學是它是一門以實驗為基礎的自然學科，因此同學們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須記熟悉，弄清楚。
溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點3
1、物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。
化學反應類型
1、基本反應類型：
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。
2、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。
(1)劇烈氧化：如燃燒。
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點：
�、俣际茄趸磻�;
②都發(fā)熱。
基礎學習方法
1、預習，聽課，筆記
想要學好高中化學，必須完全的了解下節(jié)課所講的內(nèi)容，所以需要在上課之前進行預習，在預習的時候要將下節(jié)課所學的內(nèi)容自己的閱讀以便，在不懂的地方畫上記號，可以試著做一些練習題，帶著疑問進行聽課，這樣可以使學習的效率提升，高中化學的內(nèi)容非常多知識非常散，老師在講課的時候會圍繞重點進行，所以需要集中精神來聽課，認真的做筆記，這樣可以完全的理解重點并且還有助于回家之后的復習，還可以有效的防止上課當中‘溜號’的問題，在記筆記的時候需要注意，在聽清老師講課的基礎之上，將難點，重點統(tǒng)統(tǒng)都記下來。
2、復習
下課之后需要記住復習，認真的寫作業(yè)，這是非常重要的，一般可以在課后復習，周后復習，單元后復習等等，復習的辦法有默寫、復述等等，只有通過反復的記憶才可以完全掌握知識點，現(xiàn)在高中化學當中有很多的概念，需要了解的符號比較多，并且方程式以及很多的內(nèi)容都需要記憶，這基本上都是在為以后打基礎，如果學不好的話可能會對以后學習有一定的影響。
3、課本與實際
在學習的時候需要以書本為重點，需要完全的讀懂課本，這是學習化學的基本，所以需要做到預習，閱讀等，當然在看課本的過程淡妝不可以忽略小字以及圖表等等，高中化學的內(nèi)容與生活是有一定的關(guān)系的，所以在我們學習的同時需要關(guān)聯(lián)一下實際，從身邊發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學的知識，這樣可以讓其更愛學習。
六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點4
一、物質(zhì)在溶解中的能量變化
1、兩大守恒定律：在不與環(huán)境發(fā)生物質(zhì)和能量交換的體系中，不論發(fā)生何種變化，體系中的質(zhì)量和能量都不會改變，分別稱為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量變化：溶解時，同時發(fā)生兩個過程。一是溶質(zhì)的微粒離開固體(液態(tài))表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;另一個過程是溶質(zhì)的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過程放出熱量，是化學過程。這兩個過程中總是伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式是放熱或者吸熱現(xiàn)象。
3、溶解平衡：結(jié)晶和溶解是同時進行的相反的兩個過程，當單位時間內(nèi)擴散到溶液里的溶質(zhì)微粒數(shù)目，與回到固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)微粒數(shù)目相等，也就是溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶的速率時，我們稱之為達到了溶解平衡。這時的溶液是飽和溶液。
二、放熱反應和吸熱反應
化學上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。與反應條件沒有必然聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量的相對大小。
類型
比較放熱反應吸熱反應。
定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應。
形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。
與化學鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃燒熱和中和熱
1、燃燒熱：25℃、在101Pa時，1l可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為/l。
燃燒熱是以1l物質(zhì)完全燃燒所放出來的熱量來定義的，且燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。
2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1l水時的反應熱。對于強酸和強堿的稀溶液反應，其中和熱基本都是相等的，都約57.3·l-1。對于強酸和弱堿，或弱酸和強堿的稀溶液反應，中和熱一般低于57.3·l-1。
四.熱化學方程式和蓋斯定律
1、表明反應所放出和吸收熱量的化學方程式叫熱化學方程式�！鱄<0表示放熱放應、△h>0表示吸熱反應。
2、熱化學方程式的書寫
(1)ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，ΔH為"-";若為吸熱反應，ΔH為"+"。
(2)ΔH與反應測定條件有關(guān)，因此書寫時應注明ΔH的測定條件。
(3)熱化學方程式中化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
(4)必須注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。
(5)熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，方向相反。
3、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。
2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，按反應比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見方法有：固體碎化、液體霧化。
六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點5
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)
B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。
�、陔娊赓|(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
�、勰軐щ姷奈镔|(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
六年級科學《物質(zhì)的變化》知識點6
一、基本考點
考點1．物質(zhì)的變化
（1）變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。
�。�2）變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
（3）變化、變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。
（4）變化與變化的關(guān)系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。
考點2．物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。
�。�2）化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。
二、與綜合考點
考點3．化學變化與能量（實際應用考點）
�。�1）化學變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。
�。�2）利用化學反應得到有用的物質(zhì)或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。
考點4．物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系（拓展考點）
物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)。若在使用物質(zhì)的過程中，物質(zhì)本身沒有變化，則是利用了該物質(zhì)的物理性質(zhì)；若在使用過程中，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了該物質(zhì)的化學性質(zhì)。
三、創(chuàng)新考點
考點5．新情境題中物質(zhì)性質(zhì)的辨析（探究性考點）
依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息，分析、歸納其物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 初中歷史，通過解答此類題目，培養(yǎng)同學們認識事物和概括的能力。
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