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化學平衡的標志練習題
第一篇:《化學平衡的標志》
化學平衡即化學平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應，在反應之初，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應進行，正反應速率逐漸減�。ǚ磻餄舛葴p低），逆反應速率增大（生成物濃度增大），當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不在改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。從化學平衡的定義來看，一個可逆反應達到平衡的根本標志：正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不在改變。當然也可以理解一些間接標志。
一.化學平衡狀態(tài)的根本標志
根本標志I：速率
v（正）= v（逆）。對相同物質(zhì)：v（生成）= v（消耗）≠0；對不同物質(zhì)：反應方向相反，大小符合其化學計量數(shù)之比。
【例1】 能說明反應 N2+3H22NH3 已達到平衡狀態(tài)的是
A．3V正(H2)＝V正(N2) B.單位時間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率相同
C.2V正(H2)＝3V逆(NH3) D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。
【答案】BC
根本標志II：濃度
反應物的濃度與生成物的濃度不在改變（固體的濃度不變不能作為標志）。以下情形可體現(xiàn)濃度不再改變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量（或斷鍵與成鍵的物質(zhì)的量）、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分數(shù)、體積百分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再改變或有色物質(zhì)（Br2、I2、NO2等）顏色不在改變。 例：對反應２NO２２NO＋O2 、 H2(g)＋２I2(g)２HI（g） 、２NO2N2O4等體系的顏色不再改變，即NO2、I2的濃度不再改變時可作為平衡的標志。
【例2】一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．斷開１mol N≡N的同時斷開3mol H-H.
【答案】B
二.達到化學平衡狀態(tài)的間接標志
所謂“間接標志”是指在特定環(huán)境、特定反應中能間接衡量有氣體參與的某一可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的標志，通常指壓強、平均式量、密度等，能間接體現(xiàn)。這類標志可以用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（P、V、n、R、T分別表示壓強、體積、物質(zhì)的量、常數(shù)、熱力學溫度）進行巧妙的判斷。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的所有條件和物質(zhì)的.量之間的關系，即P、V、T是條件，n是物質(zhì)的量。由于判斷化學平衡狀態(tài)的間接標志很多，這些標志不僅與條件有關，而且與反應前后的分子數(shù)目N（N=n·NA , 其中NA表示阿伏伽德羅常
Nm數(shù)）有無變化有關。不妨將PV=nRT變形為PV= RT或PV= 或PM= ρRT（M、ρ NA M
分別表示平均式量、密度），因此通過T、P、M、ρ或V及N等的變化不難判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。
間接標志I：溫度化學平衡的標志。
任何化學反應都伴隨有能量變化，當體系溫度一定時（其他條件不變），則平衡。 間接標志II：壓強
僅適用于反應前后體積V不變而反應前后物質(zhì)的量（反應前后分子數(shù)目N改變即在反應aA(g)+ bB(g) ? gG(g) + hH(g)中a+b≠g+h）改變的反應，反應體系中的總壓強不隨時間變化，則平衡。例：對 N2(g)+3H2(g)
適用。
間接標志III：平均式量
凡是有氣體質(zhì)量m或反應前后體積V不變而分子數(shù)目N有改變的可逆反應，反應體系中的平均式量不再發(fā)生變化，則平衡。 例：在恒容容器里對 N2(g)+3H2(g)
用；對 C(s)+CO2(g)
間接標志IV：密度:
僅適用于有氣體參加同時亦有非氣體參加的可逆反應。混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則平衡。例：固定容積的容器中的反應：對C(s)+CO2(g )
2SO3(g)不適用。
間接標志V：體積
反應前后壓強不變而分子數(shù)目N有改變的可逆反應，體積不再發(fā)生變化，則平衡。例：對 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)適用；H2(g)＋I2(g) ２HI(g)不適用。 2CO(g) 適用；對 2SO2(g)+O2(g) 2CO(g) 適用；對H2(g)＋２I2(g) 2NH3(g) 適2NH3(g) 適用。H2(g)＋I2(g) ２HI(g) 不２HI(g) 不適用。
間接標志VI：分子數(shù)目
反應前后氣體分子數(shù)目有改變的反應，分子數(shù)目不再發(fā)生變化，則平衡。例：
對 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 適用；H2(g)＋I2(g) ２HI(g) 不適用。
【例3】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應
A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達到平衡的是：
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.A物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
【解析】該題中反應前后氣體分子數(shù)目N、溫度T和體積V均不變且亦有非氣體參加，據(jù)間接標志II和IV及直接標志II知： A. C. D. 錯。或利用PV=nRT的變形式： PM= ρRT易選出B。
【答案】B
總之，能否作為判斷平衡的標志就看能否直接或間接的體現(xiàn)v（正）= v（逆）或各物質(zhì)的濃度不改變。
【練習題】
1、下列反應aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密閉容器中進行，表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是( )。
A.平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m+n/a+b
B.用物質(zhì)A表示的反應速度與物質(zhì)C表示的反應速度之比為a/m化學平衡的標志。
C.物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變
D.各物質(zhì)的濃度相等
2、在一定條件下,可逆反應2 A(g) C(g)在下列4種狀態(tài)中,處于平衡狀 B(g)+3
態(tài)的是（ ）。
A.正反應速度 vA=2mol/(L·min)，逆反應速度vB=2 mol/(L·min)
B. 正反應速度 vA=1mol/(L·min)，逆反應速度vC=1.5mol/(L·min)
C.正反應速度 vA=1mol/(L·min)，逆反應速度vB=1.5 mol/(L·min)
D. 正反應速度 vA=2mol/(L·min)，逆反應速度vC=2 mol/(L·min)
3、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已經(jīng)達到平衡的標志是( )。
A.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間的變化而改變 B.容器中SO2和SO3的濃度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2:1:2 D.容器中密度不隨時間的變化而改變
4、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )。
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2
B.平衡體系的顏色一定不再改變
C.N2O4和NO2的濃度相等
D.單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有1mol NO2變?yōu)镹2O4
5、可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： （ ） ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤
6、將1L N2和3L H2充入一密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡N2+3H2 2NH3，下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài) （ ）
�、倩旌蠚怏w的體積變?yōu)樽畛躞w積一半的狀態(tài)② N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)③N2、H2、NH3的總質(zhì)量不隨時間而改變的狀態(tài)④單位時間內(nèi)1L NH3分解的同時，有0.5L N2生成的狀態(tài)⑤ 單位時間內(nèi)1L NH3分解的同時，有0.5L N2也分解的狀態(tài)⑥N2、H2、NH3三者濃度相等的的狀態(tài)。
7、下列情況中說明2HI（g） H（+I（已達平衡狀態(tài)的是 （ ） 2g）2g）
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂③混合氣體中百分組成為HI% = I2%④反應速率υ(H2) = υ(I2) = υ(HI)⑤混合氣體中c(HI) ︰c(H2) ︰c(I2) = 2︰1︰1時⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
【練習題答案】 1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、②⑤ 7、②⑥⑨
第二篇:《化學平衡狀態(tài)標志的判斷》
化學課外輔導專題四
——化學平衡狀態(tài)
一、知識提要
1、化學平衡狀態(tài)可用五個字概括： 2、填寫下表：
二、能力提高練習題
1、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不．相符合的是( )
反應速率
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
- 1 -
D．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
2、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應A(g)+ 3B(g)A、C的生成速率與C的分解速率相等 B.、單位時間生成n molA，同時生成3n molB C、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2
3、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生 如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 （ ）
A、33% B、40% C、50% D、65%
4、在酸性條件下，高錳酸鉀溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用 （硫酸、硝酸、鹽酸）。判斷該反應快慢的現(xiàn)象是 。 1）該反應的離子方程式為： 。 2）若反應中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液與2ml 0.2mol/L的草酸溶液反應,褪色用時45S,用草酸表示的反應速率是 。該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。 3）在上反應滴加幾滴MnSO4溶液，反應速率明顯加快，分析原因是：
5、硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象是 。寫出化學方程式，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)為：
在該反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的硫代硫酸鈉質(zhì)量為 。 6、在一定條件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A． 單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D B． 容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化 C． 單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C D． 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化 E、容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化 F、v（A）=2/3 v（C）
G、A的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達平衡的是 （ ） A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量
8、在一定溫度下，容器中加入CO和水蒸氣各1mol，發(fā)生反應生成CO2和H2，達到平衡后生成0.7mol，若其它條件不變，一開始充入4mol水蒸氣，則達平衡時可能生成CO2的為 A、0.6 mol B、0.95 mol C、1 mol D、1.5 mol
- 2 -
達到平衡的標志是（ ）
考綱要求：化學平衡狀態(tài)的判斷及比較? 化學平衡狀態(tài)
1.研究的對象：
2.化學平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應中 相等，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù) 的狀態(tài)。 3.化學平衡的特征：
動——動態(tài)平衡； 等——正逆反應速率相等； 定——各物質(zhì)含量保持不變； 變——條件改變，平衡移動。 4.平衡狀態(tài)的標志：
(1)速率關系（本質(zhì)特征） ：
�、� 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價反向)
(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：
�、� 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。
�、� 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。
�、� 若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。
�、� 反應物的'轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
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衡后“不變”,一定平衡? 【鞏固練習】
1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B．反應器中壓強不隨時間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變
2.在一定溫度下，反應A2（g）+ B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是 A．單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 3.下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2 C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變 4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是 A．反應容器的壓強不隨時間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化 5.下列說法中，可以表明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是 A．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵形成 B．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂 C．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵形成
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D．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵斷裂 6.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是
A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài)
C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)
D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)
8、可逆反應 H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達到平衡時的標志是（ ）
A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分數(shù)不再改變 9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應A(g)+ 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是
A、C的生成速率與C的分解速率相等
B.、單位時間生成n molA，同時生成3n molB C、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變化學平衡的標志。
F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G、容器中氣體的總壓強保持不變
10.在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的
A 、A(氣)＋B(氣)C(氣) B 、A(氣)＋2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣) D 、以上都達到平衡 11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2 D、容器中壓強不隨時間的變化而改變 12、可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內(nèi)生成
n molO2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表
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第三篇:《如何判斷化學平衡的標志》
如何判斷化學平衡的標志
化學平衡的標志這個知識點雖小，但是高考中經(jīng)常會考上一考，屬于高中化學中的重高頻考點。那么化學平衡的標志該如何判斷呢? 化學平衡即化學平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學平衡狀態(tài)的特征：
(1)逆：可逆反應，即反應永遠不可能進行到底，存在著一個平衡關系
(2)動：動態(tài)平衡�；瘜W平衡是動態(tài)平衡，不是靜止不動的。
(3)等：正反應速率=逆反應速率
(4)定：條件一定，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)
(5)變：影響條件改變，平衡移動
化學平衡的標志：
化學平衡的標志有兩個，一個是等，一個是定。等是正反應速率等于逆反應速率，定勢各組分百分含量一定，轉(zhuǎn)化率一定。具體來說，就是
1.V正=V逆。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等。
2.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相對分子質(zhì)量也不變。(但對于反應前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的'量、總體積、總壓強、平均相
對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應已經(jīng)達到平衡)
【小貼士】
“v(正)=v(逆)”，是化學平衡狀態(tài)微觀本質(zhì)的條件，其含義可簡單地理解為：對反應物或生成物中同一物質(zhì)而言，其生成速率等于消耗速率。
“反應混合物中各組分的濃度不變”是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，是v(正)=v(逆)的必然結果。
化學平衡狀態(tài)的判斷——具體表現(xiàn)為“一等六定”：
【總結】
一等：正逆反應速率相等;
六定：① 物質(zhì)的量一定，② 平衡濃度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反應的轉(zhuǎn)化率一定，⑤ 產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥ 正反應和逆反應速率一定。
除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點：
�、偻晃镔|(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等。
�、诓煌镔|(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。
③在一定的條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大。 ④對于有顏色變化的可逆反應，顏色不再改變時。
對于反應前后氣體總體積變的可逆反應，還可考慮以下幾點： ①反應混合物的平均相對分子量不再改變。
�、诜磻旌衔锏拿芏炔辉俑淖儭�
�、鄯磻旌衔锏膲簭姴辉俑淖�。
還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處于化學平衡狀態(tài)。
第四篇:《高一化學必修二知識點總結》
高一化學必修二知識點總結
一、
元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z
+ N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）
二、 二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）
負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
三、
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)�！靖咭换瘜W必修二知識點總結】高一化學必修二知識點總結。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應
2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
二、化學能與電能
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻匠淌�。 ②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。【高一化學必修二知識點總結】文章高一化學必修二知識點總結出自＝
�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
�。�2）影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
�。�1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的'含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
�。�3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物 本文來自學優(yōu)高考網(wǎng)end#質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z ）
一、
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質(zhì)：①氧化反應： （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻� （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：
�。�1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
�。�3）聚合反應：
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質(zhì)
（1）氧化反應2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
�。�2）取代反應
① + Br2 + HBr
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
�。�3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷 + 3H2
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質(zhì)
�。�1） 乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
（2） 乙醇的氧化反應★
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
�。�1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2） 乙酸的酯化反應
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。【高一化學必修二知識點總結】默認分類①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念 核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學必修二人教版第一章復習題答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水
�。�3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黃
�。�6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加熱），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高溫高壓，催化劑，可逆反應），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔點和沸點從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高；密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。
�。�3）可以研究它們的最高價氧化物和水化物的酸性強弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
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