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高中化學離子反應達標測試題
無論是在學習還是在工作中，我們都要用到試題，借助試題可以更好地對被考核者的知識才能進行考察測驗。那么你知道什么樣的試題才能有效幫助到我們嗎？以下是小編精心整理的高中化學離子反應達標測試題，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學離子反應達標測試題 1
一、選擇題
1．下列說法中，正確的是( )
A．SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO2－4
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電，H2SO3是電解質，SO2不是電解質。NaCl溶液中有能自 由移動的Na＋和Cl－，這些離子的定向移動可以導電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO2－4，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增強。
【答案】 B
2．離子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表 示( )
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應
B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應
D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應
【解析】 可溶性碳酸鹽可拆成CO2－3形式。
【答案】 C
3．下列離子方程式中，不能用離子反應方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓來表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【解析】 A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質，應拆成離子形式，最后相應未參加離子反應的離子符號刪去；C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C
4．下列離子方程式的書寫正確的是( )
A．鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
C．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】 A項中離子所帶電荷不相等；B項中產物應為HCO－3；C項中澄清的石灰水應寫離子形式。
【答案】 D
5．下列電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】 A中HCO－3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H＋與CO2－3，應寫為NaHCO3===Na＋＋HCO－3。而NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全電離成H＋與SO2－4，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C錯誤，D正確。
【答案】 AC
6．下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO2－4 B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－ D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－
【解析】 B項H＋與SO2－3生成H2SO3，而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項 Cu2＋在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H＋能和HCO－3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7．下列反應的離子方程式正確的是( )
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H 2O
【解析】 A項電荷不守恒；B項Ca(HCO3)2易溶于水，應拆成離子形成；C項原子個數不守恒，應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
【答案】 D
8．在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是( )
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱有關。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降；又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮；當氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮；再加氨水，燈泡又逐漸變暗。
【答案】 C
二、非選擇題
9．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為____________________________________________________________________
________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有 晶體析出，該 晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________；②__________________；③______________。
【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3 NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大 溶劑水的量減少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10．(2009年濟南市高三質檢)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
(1)BaCl2( HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。
(4)SO2－4(CO2－3)試劑________，離子方程式__________________________。
【解析】 分析被提純物與雜質的組成與性質特點。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)飽和NaHCO3溶液 HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
(4)稀硫 酸 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
11．完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。
________＋Ag＋===________＋A g；
____________________________________。
Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；
__________________________________。
CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；
________________________________。
【解析】 此類題目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結合電荷守恒、物料守恒關系，結合反應物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其活潑性太強。
【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2 Ag
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(若其他合理答案亦可)
12．(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為
____________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的( )
A．Cl－ B．NO－3
C．CO2－3 D．OH－
【解析】 無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)；與鹽酸反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，應該是Ag＋的性質，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現白色沉淀，說明有Mg2＋，白色沉淀為Mg(OH)2。
【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(4)B
高中化學離子反應達標測試題 2
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導電。
答案：C
2.下列物質中，導電性能最差的是（ ）
A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH
思路解析：導電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動。
答案：A
3.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一個化學反應的離子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學反應，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個化學反應，其特征是將化學方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應。
答案：A
5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、
C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+
思路解析：A項中的 、 都可以與H+反應；B項中Cu2+與 能產生沉淀；D項中Mg2+與OH-、OH-和 與H+都能反應。
答案：C
6.下列物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是（ ）
A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖
思路解析：電解質和非電解質都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質也不是非電解質。
答案：C
7.下列離子方程式中正確的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應事實。A項電荷和原子都不守恒；B項不符合反應事實，因為銅不能將鋅置換出來；D項中的硝酸銀應寫離子。
答案：C
8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+
思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應產生難溶物，二看能否反應產生揮發(fā)性物質，三看能否生成弱電解質。本題A中Mg2+和OH-能起反應生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反應；C中的離子相互不起反應，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反應。要理解和掌握 的特性。 既能與H+反應，又能與OH-反應， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-
C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 會生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al3+會產生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-會形成難電離的物質CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列離子方程式中不正確的是（ ）
A.亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-====H2O
D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應生成 。正確的寫法為：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正確的。
答案：B
11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、 、Cl-、 中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
�、谌粝颌俚乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與 、 組合；Ag+只能與 組合；Cu2+不能與 組合。
由①可知，C為銅鹽。
由②可知，B鹽為AgNO3，D鹽含 ，而 與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3。余陽離子為Ba2+，故A含之；余陰離子為 、Cl-，而Ba2+與 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C為CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體。完成下列問題：
（1）寫出D與B反應的離子方程式：_____________________________________________。
（2）這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：該題中最有特征的現象是D與B混合產生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸
13.下列物質中能導電的是_____________________，屬于電解質的是__________________，屬于非電解質的是____________________。
�、俟� ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
思路解析：根據電解質、非電解質的概念可以完成以上問題。而導電的物質則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 。現進行如下實驗：
�。�1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。
�。�2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。
�。�3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。
思路解析：由題干“無色溶液”排除Cu2+（藍色）的存在；由實驗①知有OH-的存在，無Mg2+；由實驗②知無 ；由實驗③知有Cl-的存在。整個實驗過程中 的存在，不影響整個實驗的過程，故不能確定 是有還是無（可通過其他的實驗證明 存在與否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍清。
請完成下列各題：
�。�1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學式）
�。�2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。
（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。
思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有FeCl3；甲處的Ca（OH）2隨河水流下與FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有Na2CO3，與上游流下來的鹽酸反應產生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
�。�2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡
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