電解原理的教案設計

　　電解原理的教案設計

　　學習目標

　　1．習鞏固原電池及電解質的有關知識。

　　2．掌握電解的基本原理。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1．電解質是指在_____________能夠導電的_______________。

　　2．電離是指電解質_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。

　　3．電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下，形成_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

　　4．分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。研究兩池的關系（結構、原理）。

　�。�1）原電池由__________ _______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是_______極。

　�。�2）電解池由_____ _____ ______組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負極相連的極板叫_____極。

　�。�3）原電池是把______能轉化為________能的裝置。電解池是把______能轉化為________能的裝置。在能量轉化過程中，都發(fā)生了__________反應。

　　3．右圖的裝置會出現什么現象？依據是什么？并完成電極反應式

　　和總反應式。

　　二、總結與評價

　　[總結]

　　使電流通過電解質溶液，而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質的'導電過程即是被電解過程。

　　[評價]

　　1．下列說法或實驗現象的描述不正確的是（ ）。

　　A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

　　B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

　　C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快

　　D．與電源負極相連的是電解槽的陰極

　　2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。

　　A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液

　　C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

　　3．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（ ）。

　�。粒�２７mg Ｂ．５４mg

　　Ｃ．１０８mg Ｄ．２１６mg.

　�。矗�Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）。

　�、� 當Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。

　　② 電解物質的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時，陰極上先析出Ｃ（使用惰性電極）。

　�。粒�Ａ>B>C B．B>C>A

　　C． C>A>B D．B>A>C

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