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鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

時(shí)間:2023-05-01 08:07:22 其它教案 我要投稿
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鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)范文

  一、 教材分析

鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)范文

  以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體,本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,特別是鹵素的化合物,從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措,加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

  宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式,通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題(課題),進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究,最后獲得知識(shí)和結(jié)論,從而解決問題(課題),是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí),有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)目標(biāo)

  (1)能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取,并從氯氣能將Br-、I-氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。

  (2)學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

  2.能力目標(biāo)

 。1)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定)。

  (2)分析問題和解決問題能力:能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息,提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。

  3. 情感目標(biāo)

 。1)建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn):缺碘和過量碘都會(huì)引起甲狀腺腫。

 。2)在實(shí)踐(實(shí)驗(yàn))活動(dòng)中,體驗(yàn)合作并分享成功。

  三、教學(xué)重點(diǎn)

  (1)溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)

  (2)加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

  四、教學(xué)難點(diǎn)

 。1)溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)

 。2)加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

  五、 教學(xué)媒體

  投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器

  六、教學(xué)過程

  創(chuàng)設(shè)情境:

  展示一幅大海圖(上寫大海啊,母親。

  教師導(dǎo)語:

  有人說大海哺育了生命,你怎么理解這句話?

  學(xué)生簡單討論后,教師略為點(diǎn)評。

  展示表格:

  海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。

  教師:

  可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同,且含量相關(guān)不大,這是生命來自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知,海水是無機(jī)鹽的寶庫。

  一、鹵素單質(zhì)的制備

  問題1、如何從海水中提取食鹽?能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽?

  師生討論歸納:

  食鹽

  海水→ (蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶)

  食鹽

  展示我國古代煮鹽圖。

  問題2、如何從食鹽制取氯氣?寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

  師生討論歸納:

  工業(yè)制法:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

  實(shí)驗(yàn)室制法:2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

  問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴?

  師生討論歸納:

  工業(yè)制法:2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

  實(shí)驗(yàn)室制法:2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

  問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。

  師生討論歸納:

  根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),填空和回答問題:

  (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。

  (2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)?_______。

  (3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。

 。4)為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕,裝置可作如何改進(jìn)?

 、 Ⅱ

  問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素,如何從干海帶中提取碘晶體?

  師生討論歸納:

  殘?jiān)?/p>

  干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液(含I-) 含碘的水溶液 含碘的有機(jī)溶液 晶體碘。

  萃取,分液 蒸餾

  思考問題:

 。1)上述實(shí)驗(yàn)中用到那些儀器?

  (2)萃取劑要滿足的條件是?

 。3)如何進(jìn)行萃取和分液操作?

 。4)本實(shí)驗(yàn)的蒸餾中為什么用水浴加熱?

  二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定

  問題4、食鹽為什么要加碘?加碘是不是越多越好?

  呈現(xiàn)資料:

  碘有極其重要的生理作用,人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi),甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì),是人體的碘庫。人體缺碘,甲狀腺就得不到足夠的碘,要形成甲狀腺腫,我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū),全國有4億多人缺碘,碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴(yán)重的危害,婦女嚴(yán)重缺碘,征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年,我國政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。

  人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要,通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法,并不是攝入的碘越多越好,過多的碘也是有害的,易造成甲狀腺功能的減弱,得甲狀腺腫。

  問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么?如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

  碘晶體(I2)

  大膽猜測 碘化物(KI、NaI)

  碘酸鹽(KIO3、NaIO3)

  1.檢驗(yàn)是否含I2的實(shí)驗(yàn)方案:

 。1)溶于水所得溶液是否有黃色?此法若I2含量很少可能觀察不到。

  (2)溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩,CCl4層是否呈紫紅色?

 。3)溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色?此法簡單又靈敏。

  用(3)方法實(shí)驗(yàn)演示,結(jié)論不含I2。

  2.檢驗(yàn)是否含碘化物的實(shí)驗(yàn)方案:

  溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液,是否產(chǎn)生黃色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀會(huì)對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾)

  (2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4,CCl4層是否呈紫紅色。

  取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液,模擬Cl-存在時(shí)對I-鑒別的干擾。

  用(2)方法實(shí)驗(yàn)演示,結(jié)論不含碘化物。

  3.檢驗(yàn)是否含有碘酸鹽的實(shí)驗(yàn)方案:

  溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,觀察溶液是否變藍(lán)色。

  實(shí)驗(yàn)演示,結(jié)論含有碘酸鹽。

  投影展示一包加碘鹽,閱讀包裝袋中的說明。

  問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量?

  準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量碘鹽,溶解配制成溶液,加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸,然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。

  KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

  I2+2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

  實(shí)驗(yàn)演示,含碘量的定量測定。

  2001上海:30.為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:

  IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

  I2+2S2O32-=2I—+S4O62-

  擴(kuò)展:

  化學(xué)放大:對微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定。其步驟如下:在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽,加熱除去多余的Br2后,加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2。分去水層后,用聯(lián)氨(N2H4)的水溶液將I2反萃取至水層中(N2H4+2I2=4I-+N2+4H+),再用過量的Br2氧化,除去多余的Br2后,加入過量的KI,酸化,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),求得I-的含量。

 。1)寫出上述過程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。

 。2)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI-所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少?

 。3)若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測定時(shí),準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液,終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液,請計(jì)算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

  小結(jié):

  本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定,從中我們要學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法,實(shí)驗(yàn)基本操作的組合和在新情境中知識(shí)的遷移。

  七、教學(xué)評析

  為了提高教學(xué)的有效性,教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價(jià)值的。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì),采用了“問題探究”的教學(xué)模式,以學(xué)生關(guān)心的熱點(diǎn)知識(shí)為課題組織復(fù)習(xí)活動(dòng),運(yùn)用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識(shí)自我建構(gòu)策略。知識(shí)背景、問題情境是知識(shí)發(fā)生的源頭,知識(shí)產(chǎn)生于問題情境。因此,問題情境是激發(fā)學(xué)生探究動(dòng)機(jī),形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問題情境必須與學(xué)生原有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相適應(yīng),這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考,從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然,學(xué)生將無法建構(gòu)新知識(shí)。因此,在創(chuàng)設(shè)問題情境時(shí),我們首先要考慮學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)是什么,以此作為創(chuàng)設(shè)問題情境的前提,所以對學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的第一步。

  現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為,教學(xué)過程應(yīng)是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程,學(xué)習(xí)不是一個(gè)被動(dòng)吸收、反復(fù)練習(xí)和強(qiáng)化記憶的過程,而是一個(gè)以學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ),通過個(gè)體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動(dòng)建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個(gè)對外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識(shí)須經(jīng)過學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用,然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中,生長成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu),用以解釋新事物,解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點(diǎn)是學(xué)生在獲得新知識(shí)的過程中,同時(shí)也就認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)應(yīng)用新知識(shí)解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識(shí)是一種“活知識(shí)”。

  從對事實(shí)性知識(shí)的識(shí)記和理解過程中所獲得的知識(shí)容易成為一堆“僵化的知識(shí)”,也就是“死知識(shí)”。學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)對新知識(shí)的學(xué)習(xí)起著決定性的影響,背景性認(rèn)知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)是決定“建構(gòu)”能否成功實(shí)現(xiàn)的基礎(chǔ),學(xué)生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習(xí)慣是決定“建構(gòu)”能否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課應(yīng)將學(xué)生的原有知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造、擴(kuò)充和完善,使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

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