- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)-高一化學(xué)教案離子反應(yīng)第二課時(shí)
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,就不得不需要編寫教案,教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。我們?cè)撛趺慈懡贪改?以下是小編為大家整理的高中化學(xué)-高一化學(xué)教案離子反應(yīng)第二課時(shí),歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
教學(xué)目標(biāo)概覽:
。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1 、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2 、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
。ǘ┠芰δ繕(biāo)
1 、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2 、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3 、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
(三)情感目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3 、對(duì)學(xué)生進(jìn)行通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn):
電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn):
離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學(xué)方法:
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程:
[設(shè)問]下列物質(zhì)中:① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
、 Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
。1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。
。2)屬于弱電解質(zhì)的是。
(3)屬于非電解質(zhì)的是。
。4)在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案:(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧⑾(4)②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
[板書]四、離子反應(yīng)
1 、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn):
、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
[設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象?
②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)?怎樣形成的?(請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式)
、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子?這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別?
用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu 2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化。層層深入,引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
[演示動(dòng)畫](Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓)
[板書] 2 、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢?
[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟(以實(shí)驗(yàn)一為例)
、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式:CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4 ↓+Cu Cl 2
②改:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)
Cu 2++SO 4 2-+Ba 2++2Cl-=BaSO 4 ↓+Cu 2++2 Cl-
、蹌h:刪去兩邊相同的離子:Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓
④查:檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎?
[回答]不正確,雖然是質(zhì)量守恒,但不滿足電荷守恒。
[ 小結(jié) ]書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“改”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì):
a 、強(qiáng)酸:HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強(qiáng)堿:KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物,一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中,寫成離子形式,而為生成物時(shí)一般是沉淀,寫沉化學(xué)式。
c 、可溶性鹽:請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):
a 、難溶的物質(zhì):Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質(zhì):弱酸、弱堿、水。
c 、氣體:H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質(zhì):H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物:Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設(shè)問]這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同,為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)?同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)?
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
[板書] 3 、離子反應(yīng)方程式的意義:
①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
[討論]為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行?
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓離子方程式,可以表示可溶性鋇鹽(如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式,可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCl 2 、NaCl)的一類反應(yīng)。
[設(shè)問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么?
[討論]中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng),以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例,分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[ 小結(jié) ]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H + + OH-=H 2 O,酸電離出來(lái)的H +與堿電離出來(lái)的OH -結(jié)合成弱電解質(zhì)H 2 O 。
[練習(xí)]寫出離子方程式:
、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
、谙虬彼型ㄈ肼然瘹
、垩趸~粉末加入稀硫酸
、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書寫正誤,強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個(gè)化學(xué)方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。
[布置作業(yè)] P 18習(xí)題一、 2 、 3習(xí)題二、三、
【高中化學(xué)-高一化學(xué)教案離子反應(yīng)第二課時(shí)】相關(guān)文章:
高中化學(xué)教案09-01
高中化學(xué)教案12-16
高中化學(xué)教案【熱】12-01
高中化學(xué)教案【推薦】11-29
【精】高中化學(xué)教案12-02
高中化學(xué)教案【精】11-30
【推薦】高中化學(xué)教案11-28
高中化學(xué)教案【薦】11-26
【熱門】高中化學(xué)教案11-27