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初中化學教案（通用21篇）
作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常要開展教案準備工作，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編幫大家整理的初中化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學教案 篇1
第六單元 金剛石、石墨 C60
教學目標：
1.知識目標：
�、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸⑹�、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學性質(zhì)
2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。
3.情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學難點：
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學方法：
演示實驗法、討論法
教學過程：
�。� 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、碳的單質(zhì)]
⑴金剛石：
�、� 石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的.字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
�。�2）氧氣的有哪些化學性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
（1）反應現(xiàn)象：
�。�2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
�。�1）觀察實驗現(xiàn)象，
�。�2）共同分析反應原理，
�。�3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性
（1）反應現(xiàn)象：
�。�2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用
（三） 課堂練習：
�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）
（五） 布置作業(yè)：書P109習題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案 篇2
【教學目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。
3、激發(fā)學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的.價值。
【教學重點】
了解什么是化學，激發(fā)學生對化學的熱愛之情、探究之欲。
【教學難點】
了解什么是化學。
【教學準備】
教師準備：
1、多媒體課件（內(nèi)容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內(nèi)容的相關(guān)素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）
2、實驗相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干）、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學生準備：
收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關(guān)的說明書、商標等，以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學設計】
1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學步驟：
3、活動與作業(yè)：
請你參考下列主題（任選一個或多個）或自擬，通過本節(jié)課的學習，查詢相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索（可參考課件）、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報（報題目自擬，突出個性、特色）進行交流：
①有關(guān)化學學科形成的歷史
�、诨瘜W在現(xiàn)代社會的應用舉例
③探索學好化學知識的方法
�、苣阕罡信d趣的化學前沿知識
⑤你在日常生活中發(fā)現(xiàn)的化學知識
�、奁渌ㄗ詳M）
初中化學教案 篇3
教學目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據(jù)氣體的性質(zhì)，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學的基礎(chǔ)。
1.準確 恰當?shù)刈プ〗虒W目標，本節(jié)課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學內(nèi)容應有序、合理
教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化
本節(jié)教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎(chǔ)的學科特點，又體現(xiàn)了教為主導，學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣。此外，教學中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質(zhì)教育。
教學設計方案
早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？
一、驗室制取氫氣的原理：
（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
（現(xiàn)象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產(chǎn)生氫氣的'速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法
1．制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應原理，特別是反應物的狀態(tài)和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。
�。ㄓ懻摚┑@種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？
實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？
此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。
�。ㄕ埻瑢W簡述現(xiàn)象，分析原因）
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2.氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最�。┖团潘ǎㄒ驗闅錃怆y溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。 注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖：
注意事項：當開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。
四、置換反應：
置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。
置換反應是化學基本反應類型之一。
表達式：單質(zhì) + 化合物＝新單質(zhì) + 新化合物
置換反應的特點是：參加反應的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。
（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區(qū)別？
五、原子團的概念：
鋅＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋氫氣
在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：
H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。
常見的原子團有：
KClO
3氯酸根
KMnO4
高錳酸根
NaOH
氫氧根
H2SO4
硫酸根
KNO3
硝酸根
探究活動
1 用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。
2 根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。
3 設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。
4 實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？
初中化學教案 篇4
1、教材分析
案例章節(jié)：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)
內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。
教學方法：問題教學、分組協(xié)作學習、實驗探究
2、教學思路與設計
在學生學習化學課程之前，學生已經(jīng)接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對化學變化的本質(zhì)特征沒有根本的認識。因此本節(jié)課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。
本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學基礎(chǔ)、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現(xiàn)象，引導學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。
3．教學目標分析
知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學性質(zhì)。
過程與方法：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。
情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學習的自覺性和主動性；培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。
4. 教學重難點
物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷
5．教學設計框架
教學設計流程
一、物質(zhì)的變化
教師活動學生活動設計意圖
[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。
實驗1、水的沸騰
實驗2、膽礬的研碎
實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應
實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水
實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。
教師引導學生由實驗3得出兩個結(jié)論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質(zhì)。
分組實驗
學習觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。
這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎(chǔ)知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質(zhì)的機會。實驗1、2與生活經(jīng)驗聯(lián)系可拉近學生與實驗的距離，培養(yǎng)學生小組合作的能力。
比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。
小組討論并交流討論結(jié)果
本節(jié)最重要的知識由學生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結(jié)的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養(yǎng)學生由實驗得出結(jié)論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調(diào)動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？
由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷
小組討論并交流討論結(jié)果學會簡單運用所學知識
將所學知識與生活結(jié)合，培養(yǎng)學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現(xiàn)象，
[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現(xiàn)象？小組討論并交流討論結(jié)果
了解變化中伴隨的'現(xiàn)象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
教師活動學生活動設計意圖
[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？
分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。培養(yǎng)學生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質(zhì)，由學生判斷是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識
教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實際經(jīng)驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學交流。
學生觀察
并討論
培養(yǎng)學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教后反思：
1、教學環(huán)節(jié)分析
設問質(zhì)疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質(zhì)及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產(chǎn)生困惑，并對學習產(chǎn)生積極的興趣和動機，激發(fā)學生的思考。
互動交流——教師是學生學習動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調(diào)節(jié)者和組織者。在學習過程中培養(yǎng)學生的合作精神和創(chuàng)新精神，學生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。
實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導-發(fā)現(xiàn)教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。
得出結(jié)論—— 學生通過親身經(jīng)歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結(jié)論。教師幫助學生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。
總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學生一起進行總結(jié)與反思�？偨Y(jié)從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節(jié)課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對全課及探究過程進行總結(jié)。
2、現(xiàn)代教學媒體與傳統(tǒng)板書有機結(jié)合
現(xiàn)代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發(fā)現(xiàn)學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點，師生共同完成教學過程。
3、小組協(xié)作學習，積極參與問題解決過程
引導-發(fā)現(xiàn)探究教學模式強調(diào)學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協(xié)作學習完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。
4、發(fā)展學生的思維品質(zhì)
傳統(tǒng)課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規(guī)律。
教師從學科領(lǐng)域和現(xiàn)實生活中選擇主題，創(chuàng)設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進學生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養(yǎng)了學生思維的嚴密性。
點評：白下區(qū)教師進修學校 趙燕寧
物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發(fā)展。本節(jié)課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實驗引導學生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。
一．重視通過實驗教學，初步培養(yǎng)學生的實驗技能
本節(jié)課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎(chǔ)，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關(guān)系，所以由教師演示和學生共同探究相結(jié)合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現(xiàn)象、描述實驗現(xiàn)象，通過對比得出結(jié)論，初步培養(yǎng)了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結(jié)合，處理得較妥當。
二．聯(lián)系生活實際，創(chuàng)設學習情景，培養(yǎng)學生學習興趣
教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。
三．關(guān)注師生互動和生生互動，體現(xiàn)評價的多樣性
互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態(tài)的開放，主體性的凸現(xiàn)，個性的彰顯，創(chuàng)造性的解放，這是新課程所倡導的理念。
本節(jié)課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現(xiàn)學生的自主性和合作性，注重學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現(xiàn)和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結(jié)合的方式，強調(diào)過程評價與結(jié)果評價并重，體現(xiàn)了評價的多樣性和整體性。
本節(jié)課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創(chuàng)造機會，課堂氣氛輕松，師生關(guān)系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎(chǔ)。
初中化學教案 篇5
教學目標：
1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程：
[創(chuàng)設情景]在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關(guān)的知識和經(jīng)驗。
[學生活動]交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題]化學給我們帶來了什么？
[學生學習]天然材料和人工制造材料。
[學生活動]設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析]化學變化與物理變化的定義。
[活動天地]觀察化學變化的現(xiàn)象。
引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點：
1、化學變化的基本特征。
2、化學變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學研究的'基本目的。
4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。
3、水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。
4、化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5、通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業(yè)]
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成P6交流共享。
3、記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。
初中化學教案 篇6
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學目標
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
（三）教學重難點
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關(guān)知識學習打下了基礎(chǔ)。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學知識，學習基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
四、說學法
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程
（一）導入
由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
（二）新授
1.化學式的學習
學生自主學習課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的'數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎(chǔ)上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意
的事項。
2.化學式的學習
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）
（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？
�。�3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎(chǔ)上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結(jié)束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。
3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
初中化學教案 篇7
教學目標：
1、知識目標：
⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸⑹60的微觀結(jié)構(gòu)。
⑶掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學難點：
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學方法：
演示實驗法、討論法
教學過程：
（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、[碳的單質(zhì)]
⑴金剛石：
⑵ 石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
（1）反應現(xiàn)象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的'反應。
（1）觀察實驗現(xiàn)象，
（2）共同分析反應原理，
�。�3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——
還原性
�。�1）反應現(xiàn)象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a還原反應，
b、氧化反應
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用
�。ㄈ� 課堂練習：
�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）
（五） 布置作業(yè)：書P109習題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案 篇8
一、教學目標要求與教學重難點
課題1內(nèi)容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發(fā)生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應———復分解反應，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。
二、教材內(nèi)容分析及難點突破方法
本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發(fā)生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質(zhì)。
重點突破：理解復分解反應的本質(zhì)是本節(jié)課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結(jié)合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）
1、酸與堿發(fā)生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO
2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。
第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發(fā)這一實驗操作；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。
三、教學設計過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調(diào)動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：
3、歸納總結(jié)
通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的'特點的比較，總結(jié)復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。
4、實驗探究
通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應有沉淀生成，對復分解反應發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理，提高學生復分解反應發(fā)生條件的認識。
5、拓展提高
通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關(guān)知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
初中化學教案 篇9
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；
(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；
(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規(guī)律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創(chuàng)設情境，導入新課
[談談]原子的結(jié)構(gòu)
[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]
1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結(jié)]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質(zhì)表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的.原子最外層電子數(shù)一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。
[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結(jié)構(gòu)。
活動4：
[操作]請同學們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?
[歸納]
[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。
離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結(jié)]1．不同點：
�、僭咏Y(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
�、墼釉诨瘜W反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
�、茉佑迷胤柋硎荆x子用離子符號表示。
2．相同點(聯(lián)系)：
①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)。
�、�
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。
[歸納]
[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
①A～E共表示四 種元素；
②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；
③表示陰離子的粒于是 A、D ；
�、鼙硎娟栯x子的粒子是 E ；
⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；
�、拊诨瘜W反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結(jié)反思，拓展玨伸
[總結(jié)反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎(chǔ)
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(2001長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(2002山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
提升能力
10．(2002吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數(shù)相同
�、诤送怆娮訑�(shù)相等
③電子層結(jié)構(gòu)完全相同
�、苜|(zhì)量幾乎相等
⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )
15．1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。
(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
初中化學教案 篇10
【指導思想】
從宏觀物質(zhì)間的反應了解化學反應的實質(zhì)就得了解構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個數(shù)的變化情況，真實的認識一個奇妙的化學世界，因此本節(jié)課的內(nèi)容對學生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質(zhì)間的反應向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進一步了解化學反應和學好化學打好基礎(chǔ)。
【教材分析】
本單元的特點：設置本單元的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入地認識身邊的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。教材以學生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過對水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、水的通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動情形的描述，幫助學生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)的認識，繼而在認識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微�！樱M一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學變化時的變化特點，發(fā)展了學生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展不僅會深化學生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望。為了培養(yǎng)學生用化學方法認識物質(zhì)世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內(nèi)容。
本節(jié)授課內(nèi)容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學生進一步了解化學反應的實質(zhì)，探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒，為前期對化學知識的認識和物質(zhì)間的反應從微觀的'角度有進一步的認識，為以后學習打好基礎(chǔ)。
【學情分析】
在學習本節(jié)內(nèi)容之前學生已經(jīng)對化學知識有了一定的了解，知道了物質(zhì)之間所發(fā)生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學，但還不清楚或認識不到物質(zhì)之間反應的實質(zhì)，所以本節(jié)課對學生來說要將宏觀的物質(zhì)間反應歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現(xiàn)象和反應入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實存在，在此基礎(chǔ)上講解分子、原子的性質(zhì)，并用分子、原子的知識認識物質(zhì)間反應的本質(zhì)。做到實例舉證、客觀分析、歸納總結(jié)。
【教學目標】
知識與技能：
1、認識物質(zhì)是由分子和原子等微小粒子構(gòu)成的；
2、認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；原子是化學變化中的最小粒子；
3、運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
過程與方法：
1、通過對學生熟悉的日常現(xiàn)象提出問題，引發(fā)學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子；
2、通過對微觀現(xiàn)象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子、原子特征。
情感態(tài)度與價值觀：
1、增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣；
2、培養(yǎng)學生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。
教學重點：
從宏觀現(xiàn)象，認識微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念。
教學難點：抽象思維能力的培養(yǎng)。
【課時安排】：1課時
教學過程：
【提出問題】
1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？
2、濕衣服為什么能晾干？放在通風處或陽光下干得更快？
3、走近花園處，為何能遠遠聞到花的香味？
4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？
5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？
6、為什么把品紅溶液放到水中能擴散？
【教師講述】
在很久以前就引起了一些學者對此問題的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設想，并以此來解釋上述現(xiàn)象。
其實，通過科學方法早已證明，物質(zhì)確實由微小的粒子---分子、原子構(gòu)成的。我們可以通過先進的科學儀器掃描隧道顯微鏡可以真實的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。
【幻燈展示并講解】
圖3-6、圖3-7是苯分子結(jié)構(gòu)和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。
分子的性質(zhì)：
【教師舉例講述】
1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26千克；
1滴水中約含有1.67×10-21個水分子；大約有15萬億億個水分子；
（如果中國13億人數(shù)1滴水中的水分子數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，則需要300萬年）
�。ㄈ绻粋�人每口喝下10億個水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）
【教師歸納】
分子的質(zhì)量和體積都很小
【活動與探究】
1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現(xiàn)象？
2、兩個小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，則有什么現(xiàn)象？
【教師歸納】
分子是不斷運動的。（溫度越高，運動速度越快）
①氨氣在空氣中擴散
�、谔堑娜芙�
③聞到花香、酒味
④樟腦丸的逐漸減少
�、轁褚路栏�
【教師舉例講述】
①相同質(zhì)量的同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同
②100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升
�、蹮崦浝淇s
【教師歸納】
分子間有間隔
分子是由原子構(gòu)成的1個H2O分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；
再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等
【展開討論】
�、購姆肿拥慕嵌龋恼舭l(fā)和水的分解兩種變化有何不同？
②H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？
【舉例說明】
�、偎舭l(fā)時，水分子本身沒有變，水的化學性質(zhì)也沒有變；
�、谄芳t溶解于水時，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學性質(zhì)也沒有變；
③物質(zhì)“三態(tài)”變化
【歸納總結(jié)】
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化。
【展開討論】
H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？
【舉例說明】
�、偎娊鈺r，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學性質(zhì)；
�、跉錃庠诼葰庵腥紵龝r，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學性質(zhì)不再保持。
【歸納總結(jié)】
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。
【歸納總結(jié)】
分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
【動畫演示】
水電解動畫演示
氫氣和氯氣反應動畫演示
【教師講述】
所以物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子。分子的種類發(fā)生了改變，分子個數(shù)不一定變。
【提出問題】
在化學變化中，從一種物質(zhì)的分子如何形成了另一種物質(zhì)的分子呢？
【討論總結(jié)】
在化學變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質(zhì)的分子。
【舉例說明】
①水電解時，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結(jié)合成了一個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成了一個氧分子；
�、贖2在Cl2中燃燒時，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個氫原子和每一個氯原子重新組合成了氯化氫分子；
【學生討論】
電解氧化鋁生成鋁和氧氣。
【討論總結(jié)】
氧化鋁通電時，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。
在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。
如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學變化中原子不能再分解成更小的粒子。
【歸納總結(jié)】
原子是化學變化中的最小的粒子。
化學反應實質(zhì)：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。
在化學變化中分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和個數(shù)都沒有變。
分子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成分子
【板書設計】
分子和原子
分子的性質(zhì)：1、分子的質(zhì)量和體積很小
2、分子是不斷運動的
3、分子間有間隔
4、分子是由原子構(gòu)成的
分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
原子的概念：原子是化學變化中最小的粒子。
化學變化的實質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。
分子原子在變化中的情況：在化學變化中分子的種類發(fā)生了變化，數(shù)目不一定發(fā)生變化；而原子的種類和個數(shù)都沒有變。
物質(zhì)、分子、原子與分子的聯(lián)系：
分子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成分子
初中化學教案 篇11
第一章 第一節(jié) 空氣
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學
教學過程
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔板書〕 空 氣
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
〔小結(jié)〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
〔板書〕
一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）：
〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。
〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎？
�。ㄑ鯕庵С秩紵獨獠恢С秩紵�。）
〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
（給學生一定時間的思考和議論）
〔演示實驗〕
�、僬故救鐖D裝置
②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
�、厶崾緦W生注意觀察操作方法和實驗現(xiàn)象后，教師操作。
〔提問〕
①你看到了哪些現(xiàn)象？
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？
�、蹫槭裁创蜷_止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
⑤你認為這個實驗成功的關(guān)鍵是什么？
〔小結(jié)〕根據(jù)學生回答情況進行小結(jié)。
〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹?shù)摹嵤虑笫堑姆治龊团袛唷?/p>
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
〔引言〕下面我們簡單的`了解一下稀有氣體。
〔板書〕
2.稀有氣體
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板書〕
二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
;3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
〔小結(jié)〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應盡的義務和責任。
〔練習〕（投影出示練習題）
在相同條件下：
①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。
�、鄯蛛x空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
〔作業(yè)〕略
初中化學教案 篇12
教學目標
1、 初步學會制取氧氣的方法。
2、 認識氧氣的化學性質(zhì)。
3、 學習探究氣體性質(zhì)的方法。
4、 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
重點難點
教學重點：氧氣的化學性質(zhì)及制法
教學難點：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實驗設計
教學內(nèi)容分析
實驗用品
教學過程
探究目標：
1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法
2、明確實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置
提出問題：
1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？
收集資料：
1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來源
情境創(chuàng)設：下列謎語是什么物質(zhì)呢？
無影無形摸不著，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。
1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現(xiàn)象。
2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現(xiàn)象。
3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現(xiàn)象。
是否明顯有氣泡產(chǎn)生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產(chǎn)生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產(chǎn)生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是
依據(jù)是
用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。
1、 組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內(nèi)先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。
2、 收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實驗時 （有或沒有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是
實驗時，填加長頸漏斗的優(yōu)點是
實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因
當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過氧化氫制氧氣的'實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？
交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：
反應物 ，狀態(tài) ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：
1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法
2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問題：
（1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ；
�。�2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
�。�3）某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質(zhì)
探究目標：
1、探究氧氣的物理性質(zhì)
2、探究氧氣的化學性質(zhì)
提出問題：
1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？
2、 中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？
3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：
1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質(zhì)。
2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質(zhì)。
做出假設：氧氣是一種化學性質(zhì)的氣體。
初中化學教案 篇13
教學目標：
1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
重點難點：
溶液的概念、特點。
會辨認溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學習目標：
1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
一、物質(zhì)在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的'液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。 新課講授：閱讀P153活動與探究
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：
1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：
2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：
3．一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
二、水溶液的某些性質(zhì)
當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。
2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。
3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。
教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。 思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?
2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：
1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質(zhì)，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體
（1）溶液的組成 溶劑：通常為液體
�。�2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關(guān)于物質(zhì)的溶解性：
問題引入：
�。�1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
�。�2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
初中化學教案 篇14
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的'質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：
①步驟要完整；
②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：
①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
①根據(jù)題意設未知數(shù)；
②寫出化學方程式；
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢浮�
2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
三個要領(lǐng)：
�、俨襟E要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
�、鄣脭�(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：
�、贉蚀_書寫化學式；
�、诨瘜W方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
初中化學教案 篇15
一、教學背景與定位
課型：新授課一課時
學生信息分析：經(jīng)過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現(xiàn)象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。
教學起點分析：在前兩節(jié)的學習中，學生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規(guī)律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質(zhì)，激發(fā)學生對酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學方式：觀察總結(jié)、實驗探究、交流合作
二、教學資源與設備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學設計方案
四、教學流程
1、根據(jù)化學方程式歸納總結(jié)酸的化學性質(zhì)。
2、分析酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)是H＋參與反應，總結(jié)出酸相似的化學性質(zhì)。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應注意的'問題。
活動天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？
練習使用化學用語
實驗探究
1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質(zhì)。
2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質(zhì)。
總結(jié)歸納
多識一點
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結(jié)它們的化學性質(zhì)。
初中化學教案 篇16
一、教學目標
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2．能力目標：
培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向?qū)W生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：
物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：
�。�1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
�。�2）通過學生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的.現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：
利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一）、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學要研究的內(nèi)容�；瘜W還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學。
板書：
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，許多化學概念、化學基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：
投影：
變化前：
物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
二）、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學變化的依據(jù)。
引導學生小結(jié)物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化
B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化
D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三）、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質(zhì)內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？（）
A．導電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性
2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四）、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
五）、如何學好初中化學？
[小結(jié)]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質(zhì)。
（化學反應）
初中化學教案 篇17
教學目標：
1、知識目標：
⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
⑶掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的.多樣性。
3、情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學難點：
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學方法：
演示實驗法、討論法
教學過程：
（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、[碳的單質(zhì)]
�、沤饎偸�
�、� 石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
�。�2）氧氣的有哪些化學性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
�。�1）反應現(xiàn)象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現(xiàn)象，
（2）共同分析反應原理，
�。�3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——
還原性
�。�1）反應現(xiàn)象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a還原反應，
b、氧化反應
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用
�。ㄈ� 課堂練習：
（四） 小結(jié)：（師生共同完成）
�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書P109習題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案 篇18
教學目標
知識目標
使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產(chǎn)、科學研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標
通過對的學習，培養(yǎng)學生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學能力和創(chuàng)新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。
教學建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)。可以講是高中化學理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節(jié)教學介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結(jié)，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的'引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內(nèi)容不多，準備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學生為主體和調(diào)動學生探究學習的積極性，又能培養(yǎng)學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內(nèi)容。
教學設計方案
課題：
教學重點：
吸熱反應和放熱反應。
教學難點：
的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
一、[板書]
[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？
[學生分組實驗]請學生注意
�、俨僮鞣椒�；
②仔細觀察實驗現(xiàn)象；
�、劭偨Y(jié)實驗結(jié)論；
�、軐懗龌瘜W方程式。
�。�1）反應產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。
[結(jié)論]
放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。
如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學反應？
結(jié)論：
現(xiàn)代人利用化學反應主要是
①利用化學反應中釋放出的能量；
�、诶没瘜W反應制取或合成新物質(zhì)。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護
[學生分組討論]
�。�1）燃料充分燃燒條件？
�。�2）大量使用化石燃料的缺點？
[結(jié)論]
�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：
�、偃紵龝r要有足夠多的空氣；
�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：
①浪費資源；
�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：
過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：
改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
�。�2）大量使用化石燃料：
�、倌芤饻厥倚�；
�、跁斐苫剂咸N藏量的枯竭；
③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；
�、苊喝紵龝a(chǎn)生大量的煙塵。
[板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望
[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？
結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
初中化學教案 篇19
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關(guān)知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的'樂趣。
二、實驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。
2、紅磷
三、課堂程序
�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？
1、思考并回答
�、拍隳苡靡粋�簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
�、瓶諝庵泻心男┏煞�？如何證明這些氣體的存在？
2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學生猜想：
教師演示：
現(xiàn)象：
文字表達式:
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（ 計算）
�。ǘ└鶕�(jù)空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。
你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說明嗎？
純凈物：定義 舉例
混合物：定義 舉例
�。ㄈ┛諝馐且环N寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
初中化學教案 篇20
課題名稱：第一單元第三節(jié)走進化學實驗室
一、簡介
本節(jié)課的主題：通過與家務常識、其他課所學知識的聯(lián)系，使學生能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，從而讓學生體會到“生活處處有化學”，化學與生活的緊密聯(lián)系以及各學科的整合。
關(guān)鍵信息：
1、教材的使用：依據(jù)《化學課程標準》，開放性地、創(chuàng)造性地使用。
例如：化學實驗室的圖標、實驗室規(guī)則，由學生提前上網(wǎng)或從化學實驗室中了解，并講出自己的感受以及與自己預想不一樣的地方；課后習題，利用家中物品進行實驗操作練習，在課堂上有選擇性地加以演示，以增強課堂趣味性。
2、以探究、實際操作、猜想、討論、交流、展示為主要途徑，教師引導，學生互學互教。例如：
�、賹W生分組交流做家務時如何將粉末狀固體倒進小口瓶子；
�、谛〗M討論傾倒液體時，為什么瓶塞倒放在桌面上？
�、蹖φn本知識的領(lǐng)會進行實際操作的展示。以靈活多變的方法組織學生學習、思考、動手、實踐，并上升到理論高度，知其然，知其所以然。為學生營造開放的、輕松的學習環(huán)境，促進他們主動求知，開發(fā)學生潛能，并使他們意識到自己有解決問題的能力。最終成為自信且愿意探究的小科學家。
3、體現(xiàn)化學與生活的密切關(guān)聯(lián)，體現(xiàn)科學的嚴謹。
例如：用生活中的問題引發(fā)思考：怎樣把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤氣灶的支架高低有沒有學問？如何把這些知識與化學實驗操作的知識聯(lián)系起來？為什么化學儀器與家庭用具有所區(qū)別?
二、學習者分析：
1、學生的年齡特點和認知特點：初中三年級的學生，正處于少年向青年轉(zhuǎn)變的轉(zhuǎn)型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被動接受老師的教導，凡事喜歡親歷親為，最討厭由老師包辦代替，特別愿意向其他人證明自己已經(jīng)長大。已具備了形象思維的想象能力，已初步接受了抽象思維的訓練，已經(jīng)接觸了不少理論與實踐相結(jié)合的學習過程，也已經(jīng)形成了自己的分析問題的方法，正處于急切想要驗證自己的方法科學性、正確性的階段，也正處于對新鮮事務易接受，求知欲強的時候。因此應將教材和課堂處理的親切、自然，圍繞著化學與生活實踐的聯(lián)系展開教學，并引入對科學方法的探究，順應中學生身心發(fā)展的需要。
2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：
已了解化學實驗在化學學科的重要性，并已有親身體驗；對實驗的目的性、遵守實驗室規(guī)則已通過自學、預習或查詢有了初步認識。
3、學習者對即將學習的內(nèi)容已經(jīng)具備的水平：
對化學儀器、設備、藥品柜、藥品有初步了解，對一些常用儀器的名稱、性能和用途有簡單了解，對本節(jié)課內(nèi)容已做預習。
三、教學/學習目標及其對應的課程標準：
1、能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。
2、能夠在教師的指導下通過小組討論，提出活動方案，根據(jù)所要探究的目的設計簡單的化學實驗方案，具有控制實驗條件的意識；能在教師指導下或通過與他人的討論對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出正確的結(jié)論。
3、有對實驗結(jié)果的可靠性進行評價的意識；能在教師指導下通過與他人討論，對探究活動進行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長處以及不足，并提出改進的具體建議；發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
四、教育理念和教學方式：
1、教學理念：讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學，積極探究化學實驗的奧秘，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心。
注意從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性和實用性，了解化學與日常生活的關(guān)系，逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題。
讓學生有更多機會主動體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
2、教學方式：采取“開放式”的教學方式，即教師不給出具體方法，教師不提供具體答案，教師不做出傳統(tǒng)意義上的“對與錯”的評價；而是作為教學的組織者，提供一個探究方向，作為教學的促進者，為能力較低同學提供必要的幫助，作為教學的合作者，參與到學生的討論中和動手實踐中。
具體采用“問題情景—討論猜想—設計實驗—實驗驗證—得出結(jié)論”的課堂思路。使每一個學生都是“動腦—動手—動腦”地學習知識，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發(fā)表見解的能力，以及評價同學、評價方案的能力。
采用小組為單位的合作學習制。每個小組同學既可保持個性又可同小組成員之間保持共性，在討論、動手實驗中共同成長、共同進步，體驗科學探究的樂趣和學習過程中由“不會到會”的喜悅。
3、教學評價方式：
�、磐ㄟ^課堂觀察，關(guān)注學生在提問、討論、猜想、設計、實驗、觀察、分析、得出結(jié)論等活動中的主動參與程度與合作交流意識，及時給予口頭鼓勵、強化、指導和矯正。
⑵通過課堂檢測習題，讓學生了解自己的收獲與不足。 ⑶通過平等對話和交流，以及追問等方式，使學生自發(fā)回顧自己的思維歷程，自己評價自己的方式方法，從中得出經(jīng)驗和教訓，并得以提高。
�、仍u選“今日之星”，由同學提名本節(jié)課思維最活躍、發(fā)言最積極、正確率最高等多個“今日之星”，用本活動引發(fā)學生之間的互評，啟動學生之間的競爭，樹立化學課堂積極向上的學習風氣。
�、烧垖W生評價教師，了解學生的真實想法，在以后的課堂教學中加以改進。
五、教學媒體和教學技術(shù)選用：
本次教學需要實驗用品如下：
1、多媒體課件，主要用于投影一些化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、實驗室規(guī)則等。
2、藥品：鋅粒、石灰石（塊狀）、碳酸鈉（粉末）、氧化銅、水、鹽酸（1：4）、氫氧化鈉（溶液）、硫酸銅（溶液）、酚酞試液。
3、儀器：試管（Φ18mm）、藥匙、量筒（10ml、25ml）鑷子、紙槽、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷、水槽、集氣瓶、導管（60o、120o、90o）膠皮管。
六、教學和活動過程：
�。ㄒ唬┙虒W準備階段：
1、走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
2、準備一些課件：化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、化學危險品圖標、實驗室規(guī)則等。
3、提前布置作業(yè)：請你擬一份實驗室須知。把花生油從大瓶往小瓶中倒要注意什么？花生油、醬油、香油、醋是在什么器皿中保存？鹽、味精又在什么器皿中保存？觀察家用炊具在灶臺上的高度，是緊貼灶臺還是留有一定間距？為什么？炒了一道菜的鍋能不能立刻炒下一道菜？為什么？應當怎么做？物理課上學的用托盤天平稱量物質(zhì)的程序？
通過這些看似與化學無關(guān)的作業(yè)增強學生對化學的好奇心和探究欲望。
4、課前與學生共度兩分鐘準備時間時，稍加提問，使學生對作業(yè)有所回顧，互相形成一個交流討論的局面。氣氛熱烈不覺呆板，使學生體驗到老師與他們的合作關(guān)系。
（二）整個教學過程敘述：
本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng)。一課時，四十五分鐘完成。
學生按實驗桌每兩人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
具體教學過程設計如下，大體分為五個板塊來完成：
第一板塊：實驗室規(guī)則教育---------
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規(guī)則
1、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。
【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經(jīng)進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規(guī)則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的'信任，也讓他們體會到編寫這些規(guī)則的良苦用心�！�
2、小組討論、評議、補充。
【說明：學生創(chuàng)作、學生補充的實驗室規(guī)則，使學生體驗到合作的愉快，以及認識到自己的不足，也對于其他同學的相同部分有認同感�！�
3、教師出示化學實驗室規(guī)則。
【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調(diào)一下，并提示學生注意與其他學科不一樣的地方�！�
4、追問為什么？
【說明：用問題使學生動腦思考，得出結(jié)論。】
5、展示危險品圖標，萬一發(fā)生危險怎么辦？【說明：用問題使學生動腦思考，得出結(jié)論�！� 【反饋】20頁活動天地第二板塊：具體學習內(nèi)容。
一、藥品的取用
1、提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放？油、醋等調(diào)味品用什么盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切�！�
2、追問盛放容器的區(qū)別？為什么？實驗室的固體藥品和液體藥品該怎樣盛放？
【說明：打?qū)W生個措手不及。司空見慣的事情恐怕一下子還說不出來，這時候就需要集體的力量來解決困難了。而且，大膽而有根據(jù)的猜想也是一個重要的學習手段�！�
2、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。 【說明：用事實驗證學生的猜想�！�
4、用什么工具可取出這些藥品？有無不同之處？回憶家中如何取鹽？如何取用油、醋？
【說明：把課本內(nèi)容稍作了延伸，通過熟悉的情境讓學生去探索和發(fā)現(xiàn)，使學生把操作、模擬、直觀與推理交織在一起�！�
5、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結(jié)注意事項。
【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結(jié)果更完美�！�
6、藥品取用知識的小結(jié)。
【說明：必須由學生經(jīng)過思考自己做出小結(jié)，這一步是學生把經(jīng)驗知識提升為規(guī)律知識的一種認知的升華�！�
二、物質(zhì)的加熱
1、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個“絕對禁止”？
【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調(diào)，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】
2、提問家中灶具與灶臺間的距離？追問為什么？【說明：大多數(shù)同學可能想不出為什么，但也有少數(shù)同學知道，可經(jīng)過討論由學生小組之間產(chǎn)生一個猜想—質(zhì)疑—分析—論證—認同的科學探究過程�！�
3、提問：能否用現(xiàn)有儀器證明猜想和假設？在小組內(nèi)提出想法，大家討論認可后分組實驗1-4證實。
【說明：通過實驗設計、互相評價、實施實驗、分析結(jié)果，使學生思維高度緊張和活躍，再次歷經(jīng)一個科學探究活動�！�
4、以剛才得到的結(jié)論為基礎(chǔ)討論如何給試管內(nèi)的液體加熱？應注意哪些問題？
5、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。 【說明：學生自己小結(jié)并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點�！�
三、洗滌儀器
1、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學們思考�！�
2、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
3、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結(jié)并互相補充，并且善于傾聽他人的意見�！康谌鍓K：反思交流：我們學了哪些知識？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸？那些需要再做練習？然后根據(jù)交流結(jié)果安排檢測題。
【說明：此板塊既將所學知識再次系統(tǒng)小結(jié)，又用學生已經(jīng)熟悉的知識為載體引領(lǐng)學生體會了比較、分類、歸納、概括等方法認識知識之間的聯(lián)系，形成合理的認知結(jié)構(gòu)�！�
第四板塊：小結(jié)、評選“今日之星”，“給老師打分”
【說明：此板塊將評價方式靈活化，而且充滿積極輕松的意味，可評選最佳提問、最佳發(fā)言、最佳實驗操作等等。在此過程中學生得到了放松而且把上課的細節(jié)再次一一回顧，能體驗到自己與他人的長處與不足。而在評價教師時，無論學生說什么，教師都坦然對待，以“身教”教給學生如何正確對待他人評價�！�
第五板塊：布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學知識，畫成知識網(wǎng)絡形式。
七、課后反思
1、本節(jié)課強調(diào)了互動的師生關(guān)系：即教師不再是負責“傳道授業(yè)解惑”的人，而是一個幫助學生提出問題，和學生合作解決問題的合作伙伴。不僅不包攬所有問題答案，還會要求學生自己想辦法、找答案。
2、本節(jié)課注重學科間的整合：借鑒生物、物理課的知識，決不簡單重復，而是創(chuàng)設新的問題環(huán)境，讓學生思考和探究。
體現(xiàn)知識、能力、態(tài)度的有機整合：本節(jié)課中，如果學生不投入到探究過程中，他就無法獲取答案，或者只能獲得其它學生的“二手”答案。而沒有興趣，沒有生活經(jīng)驗的人，在過程的進行和知識的獲取上都會感到困難但也會得到喜悅。這三個方面互相促進，也促使學生全面發(fā)展
初中化學教案 篇21
一、說教材
1.教材分析
初中化學第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學生了解了水污染產(chǎn)生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學習了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現(xiàn)象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
2.教學目標
�、僦R目標：
a、使學生了解水的物理性質(zhì);
b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;
c、通過本節(jié)學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進一步理解化學變化的實質(zhì)。
�、谀芰δ繕�:
a、培養(yǎng)學生的觀察探究能力;
b、培養(yǎng)學生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
�、鄣掠繕耍�
a、通過電解水的實驗對學生進行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實事求是的態(tài)度;
b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強環(huán)保意識。
3.教學重點、難點
�、俳虒W重點：電解水的實驗和根據(jù)實驗現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。
�、诮虒W難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。
二、說教學
運用現(xiàn)代教學媒體，創(chuàng)設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發(fā)學生學習的積極性和主動性。
教學過程如下：
1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯(lián)系實際的問題，然后進入新課。
2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。
3.分析實驗現(xiàn)象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點和難點)課件展示出一組富有探
好學教育：
究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關(guān)鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據(jù)實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產(chǎn)物――氧氣和氫氣，然后學生根據(jù)化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質(zhì)，難點也得以突破。
4.課堂練習鞏固，達標檢測
5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染
三、說教法和學法
本節(jié)課堅持“教與學、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個學生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點：
1.培養(yǎng)學生觀察、分析和解決問題的探究能力：
重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環(huán)節(jié)包括實驗裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。
2.充分調(diào)動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發(fā)揮主體作用：
通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的.?)，給學生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學密度：
利用計算機多媒體技術(shù)做到高密度的學習知識，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環(huán)保意識。
4.優(yōu)化教學過程：
計算機以其獨特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學的活力，優(yōu)化了課堂教學過程。
總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：
(1)學習者由問題或設計任務出發(fā);
(2)好學教育：
學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;
(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋
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