化學(xué)的教案15篇
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。來參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的化學(xué)的教案，歡迎大家分享。
化學(xué)的教案1
課題：
酸堿知識復(fù)習(xí)
課型：
復(fù)習(xí)課
授課時間：
授課人：
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、了解酸、堿、鹽的組成
2、會書寫常見的化學(xué)方程式
3、通過探究活動，
4、掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)
過程與方法
通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成，設(shè)計一組區(qū)分物質(zhì)實驗來引出酸堿的化學(xué)性質(zhì)，提升學(xué)生的知識網(wǎng)絡(luò)，滲透方法，進(jìn)一步發(fā)展到知識的應(yīng)用與拓展。
情感態(tài)度與價值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力
2、培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力
3、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展科學(xué)探究能力
教學(xué)方法討論、交流、歸納、實驗、練習(xí)、探究
教學(xué)媒體多媒體輔助教學(xué)具體教學(xué)過程：
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景：魔術(shù)引入酸堿
學(xué)生回答激發(fā)學(xué)生興趣提問：你們對酸堿知識有哪些了解？
思考、回答從已有知識出發(fā)，有利于學(xué)生進(jìn)行知識建構(gòu)練習(xí)：化合物的分類引出：分類不同→組成不同→性質(zhì)不同
獨(dú)立思考、回答讓學(xué)生明白分類的重要性，滲透學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖引導(dǎo)：如何區(qū)分稀hcl 、naoh溶液、nacl溶液點(diǎn)撥：
1、這一組物質(zhì)在本質(zhì)上的區(qū)別
2、分別是利用了酸堿的哪些性質(zhì)？
討論、設(shè)計、交流實驗方案
1、加一種物質(zhì)一步區(qū)分
2、加兩種物質(zhì)兩步區(qū)分并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式提高學(xué)生設(shè)計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導(dǎo)實驗探究：指導(dǎo)學(xué)生按所設(shè)計的方案進(jìn)行實驗探究，強(qiáng)調(diào)實驗的`規(guī)范性、安全性分組探究實驗，交流結(jié)果通過實驗探究，提高學(xué)生的實驗技能，讓學(xué)生成為探究活動的主體總結(jié)歸納：
1、酸和堿各有哪些化學(xué)性質(zhì)
2、復(fù)分解反應(yīng)的條件匯報、總結(jié)及時歸納總結(jié)有利于提升學(xué)生知識的網(wǎng)絡(luò)梯度練習(xí)，學(xué)以致用獨(dú)立思考，發(fā)表見解，展示結(jié)果使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，提高學(xué)生解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)交流收獲：回憶本節(jié)課同學(xué)們有哪些收獲？自由發(fā)言培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)，回顧反思，自我評價的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣課后作業(yè)：課本p139頁1～6題及時鞏固加深學(xué)習(xí)效果
化學(xué)的教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途，初步掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，理解復(fù)分解反應(yīng)，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。
情感目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的教育。
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。
難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法
實驗探討法
教學(xué)用具
儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈(附火柴)等。
藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。
其它：鐵釘、銹鐵釘。
教學(xué)過程
老師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
[復(fù)習(xí)提問]我們已學(xué)過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸?你知道生產(chǎn)和科學(xué)實驗中重要的“三酸”指的.是什么嗎?
回憶上節(jié)內(nèi)容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回憶，為進(jìn)入本節(jié)學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。
[復(fù)習(xí)提問]今天我們學(xué)習(xí)鹽酸，你知道認(rèn)識一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎?
明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，思考、總結(jié)以往認(rèn)識物質(zhì)的一般方法，回答問題。
明確學(xué)習(xí)任務(wù)，明確研究方法。
[演示實驗]鹽酸的物理性質(zhì)。
課本P154(實驗8-5)
帶著問題觀察實驗，正確聞氣味
從感性上認(rèn)識鹽酸。
[指導(dǎo)閱讀]指導(dǎo)學(xué)生看書P154
閱讀教材，總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
[板書]一、鹽酸
1、物理性質(zhì)
識記物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。
了解鹽酸的物理性質(zhì)。
[投影]課堂練習(xí)(見附1)
做練習(xí)一
鞏固、識記鹽酸的物理性質(zhì)。
[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)
思考
轉(zhuǎn)移注意，激疑探索。
化學(xué)的教案3
教學(xué)目標(biāo)
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過程
(提問)
①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實驗現(xiàn)象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
�、倜喝紵a(chǎn)生的'煙霧
②石油化工排放的煙霧
�、燮嚺艢庑纬傻臒熿F
2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂汀⒉裼唾|(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
化學(xué)的教案4
知識目標(biāo)：
1、 識記：質(zhì)量守衡定律
2、 理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律
能力目標(biāo)：
1、 鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力，化學(xué)教案－質(zhì)量守衡。
2、 了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo)：
1、 形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、 通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品
教學(xué)過程：
一、 提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、 猜想與假設(shè)
學(xué)生討論：分組交流，討論，化學(xué)教案《化學(xué)教案－質(zhì)量守衡》。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、 假設(shè)的檢驗及推理
1、 制定計劃
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的.測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2、 進(jìn)行實驗。
學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。
3、 收集證據(jù)。
學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
化學(xué)的教案5
【教材分析】
本課內(nèi)容主要由“觀察硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng)”、“初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象”兩部分組成。在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)知道了一部分化學(xué)變化，這節(jié)課主要通過總結(jié)化學(xué)變化的一些現(xiàn)象幫助學(xué)生從現(xiàn)象初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。然后通過尋找證據(jù)，判斷是否產(chǎn)生了新物質(zhì)。最后確定是否發(fā)生了化學(xué)變化。
【學(xué)情分析】通過前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)變化的現(xiàn)象已經(jīng)有所了解，對化學(xué)變化的本質(zhì)----產(chǎn)生新的物質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識，為本課的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但是對于物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化，學(xué)生還是很難判斷，因為他們很難判斷出是否產(chǎn)生了新物質(zhì)。
【教學(xué)目標(biāo)】
科學(xué)概念
1．化學(xué)變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。
2．硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程和方法：繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗”得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。
情感態(tài)度價值觀：分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
【養(yǎng)成教育訓(xùn)練點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心觀察，及時記錄的習(xí)慣；養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。
【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實驗
【教學(xué)方法】實驗法、觀察法、探究法、合作法、分析法等。
【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液、兩枚鐵釘、鑷子
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入
1．通過前幾課的學(xué)習(xí)，我們做了很多有關(guān)物質(zhì)變化的實驗。一起來回憶一下，我們曾經(jīng)做過的實驗都出現(xiàn)了什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么變化？
2．誰能說說淀粉與碘酒之間是什么變化，伴隨著什么現(xiàn)象出現(xiàn)？（淀粉與碘酒之間發(fā)生了化學(xué)變化，出現(xiàn)的現(xiàn)象是顏色改變了）。（板書：淀粉和碘酒 顏色改變）
3．顏色改變說明了什么？（顏色改變說明產(chǎn)生了新的物質(zhì)。）
4．那蠟燭燃燒又是什么變化？出現(xiàn)了什么現(xiàn)象?（是化學(xué)變化，同時出現(xiàn)的現(xiàn)象是發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生新的物質(zhì)）。（板書：蠟燭燃燒 發(fā)光發(fā)熱）
5．小蘇打和白醋混合又發(fā)生了什么變化，出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（發(fā)生了化學(xué)變化，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生新的物質(zhì)）。（板書：小蘇打和白醋 產(chǎn)生氣體）
6．那鐵生銹了是什么變化？出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（鐵生銹了是化學(xué)變化，出現(xiàn)的現(xiàn)象是顏色改變）。（板書：鐵生銹 顏色改變）
7．剛才這幾個實驗中，物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化，在化學(xué)變化中都有一個共同的'特征是什么？（產(chǎn)生了新的物質(zhì)）。（板書：產(chǎn)生了新的物質(zhì)。）
產(chǎn)生新的物質(zhì)是化學(xué)變化的本質(zhì)特征。并且在化學(xué)變化的過程中，伴隨著不同的現(xiàn)象出現(xiàn)。（板書課題：化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象），我們可以根據(jù)這些現(xiàn)象來幫助我們判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。
【設(shè)計意圖：通過對前面的實驗現(xiàn)象進(jìn)行回憶，總結(jié)，使學(xué)生意識到化學(xué)變化都常伴隨著一些現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以幫助人們判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化�！�
二、學(xué)習(xí)新課
1．這節(jié)課，我們還要做一個新的實驗，看這個實驗中還會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？發(fā)生了什么樣的變化？這瓶子里裝的是硫酸銅晶體，大家看是什么顏色的，（老師用藥勺取一點(diǎn)讓學(xué)生觀察）（藍(lán)色的顆粒，但還有一些是發(fā)白的粉末狀），今天我們要把它制成硫酸銅溶液，老師用藥勺取一些硫酸銅晶體放入燒杯內(nèi)，順著杯壁加水，攪拌，制成硫酸銅溶液，這杯液體便是我們實驗中要用到的材料。
【設(shè)計意圖：通過老師演示，把硫酸銅晶體制成溶液，讓學(xué)生學(xué)會正確操作，如何把固體溶解成液體�！�
2．你們對硫酸銅溶液了解嗎？（不知道）。
3．因為在日常生活中我們很少接觸到它，所以對它了解的非常少。下面我們一起來看一下，硫酸銅溶液是什么樣的？（是藍(lán)色的、并且是透明的。）
4．我們對硫酸銅溶液已經(jīng)有了初步的了解，下面老師介紹一段小資料，我們再來進(jìn)一步的了解硫酸銅溶液。（硫酸銅溶液口服有害，銅離子是重金屬，人體吸收多了會重金屬中毒。而且對呼吸系統(tǒng)和皮膚有刺激性），誰來說一下，通過這段小資料，你知道了什么？
5．通過對硫酸銅溶液的了解，我們在實驗中要注意什么？（不要把硫酸銅溶液碰到皮膚上、不要把硫酸銅溶液等）。
6．所以我們在實驗中要注意安全，不要用手直接觸摸硫酸銅溶液。除了硫酸銅溶液外，在每個小組的桌子上，還有哪些材料？（還有兩個鐵釘和一個鑷子）。
【設(shè)計意圖：這個環(huán)節(jié)旨在告訴學(xué)生在實驗操作過程中的注意事項，培養(yǎng)學(xué)生正確的操作意識和能力�！�
7．鐵釘大家都非常熟悉，請大家來猜一猜，如果把鐵釘放入到硫酸銅溶液中會怎么樣？（出示鐵釘并做放入的動作）根據(jù)我們以往的知識和經(jīng)驗，一會兒，小組內(nèi)討論后，把你們的猜想寫在實驗報告中。
8．你們的實驗材料中，有兩根鐵釘，想一想這個實驗中，這兩個鐵釘怎樣來用？（用一個鐵釘放入到硫酸銅溶液中，一個放在空氣中，進(jìn)行比較）。
9．你的方法非常好，便于在實驗中進(jìn)行對比觀察。其他同學(xué)還有不同的方法嗎？（一半的鐵釘浸入到硫酸銅溶液中，一半放在空氣中進(jìn)行對比觀察）。
10．非常好！你們已經(jīng)完成了一組對比實驗的設(shè)計，而且方法有所不同，這兩種方法都可以，各個小組可以選擇自己喜歡的方法，然后開始你們的實驗，把實驗報告補(bǔ)充完整。
在你們的實驗開始之前，老師再次強(qiáng)調(diào)注意事項：
A放鐵釘?shù)膭幼饕p，避免硫酸銅溶液飛濺出來；
B鐵釘放入溶液2分鐘取出，不要攪拌液體；
C取出釘子的時候，一手扶杯子，一手取釘子；
D鑷子和取出的釘子放在盤子里。（教師邊講邊操作）
我們把實驗中觀察到的現(xiàn)象記錄下來，并能根據(jù)實驗中的現(xiàn)象得出結(jié)論，小組分工合作來完成實驗。開始吧（師進(jìn)行巡視，指導(dǎo)實驗）
11．各小組都能分工合作，完成實驗，都有了很多的發(fā)現(xiàn)，哪個小組來匯報一下？
12．我們可以看出這個小組觀察的非常細(xì)致，能夠把實驗中的鐵釘和硫酸銅溶液的變化，觀察的非常清楚。
13．通過剛才的匯報，我們知道鐵釘和硫酸銅溶液發(fā)生了化學(xué)變化�，F(xiàn)在老師有個疑問：你們怎么知道鐵釘和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)變化？（產(chǎn)生了新的物質(zhì)）你們是根據(jù)什么現(xiàn)象來判斷有新物質(zhì)生成？
14．老師還有個問題，你觀察到的實驗現(xiàn)象和你的猜想一樣嗎？鐵釘上的紅色附著物是溶液中出來的嗎？它是鐵嗎？（把粗的導(dǎo)線撥開，用砂紙打磨掉表面上的絕緣漆后，讓學(xué)生把看到的東西和導(dǎo)線的顏色做比較，學(xué)生明白了這是銅。通過思考可以知道銅是從硫酸銅中跑出來的，補(bǔ)充說明叫做解析）
小結(jié)：我們都能通過對觀察到的現(xiàn)象分析轉(zhuǎn)化為證據(jù)來證明自己的假設(shè)，非常好。
【設(shè)計意圖：在這個環(huán)節(jié)里，學(xué)生首先通過對實驗材料兩根鐵釘?shù)娜绾问褂枚O(shè)計對比實驗，接著在實驗操作過程中邊操作邊記錄，最后對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出結(jié)論，使學(xué)生親身經(jīng)歷了“假設(shè)----檢驗----結(jié)論”的科學(xué)探究過程�！�
三、知識拓展
在日常生活中，我們可以根據(jù)這些現(xiàn)象幫助我們初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化，現(xiàn)在，老師這里有幾個難題想請大家?guī)兔鉀Q，愿意嗎?
�、傧灎T燃燒與電燈亮了，都在發(fā)光發(fā)熱，它們都是化學(xué)變化嗎？
�、谛√K打與白醋混合產(chǎn)生許多氣泡，熱水杯子上方也冒出了大量的熱氣，都有氣體產(chǎn)生，它們也都是化學(xué)變化嗎？
�、畚镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，一定伴隨著發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象嗎？
�、芪镔|(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一定生成了新的物質(zhì)嗎？
⑤生成氣體的變化肯定是化學(xué)變化，對嗎？
�、掼F生銹是化學(xué)變化。對嗎？
【設(shè)計意圖：通過這個環(huán)節(jié)使學(xué)生進(jìn)一步的掌握化學(xué)變化會伴隨各種現(xiàn)象，并能根據(jù)這些現(xiàn)象初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化�！�
化學(xué)的教案6
【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。
一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的.升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
�。�1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：
�。�
在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。
�。�2）氧化劑～還原劑
在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
�。�3）氧化性～還原性
在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。
（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
�。ㄑ趸詮�(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！�
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
�。�3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。
�、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
�。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
�。�2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
化學(xué)的教案7
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的.初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。
2．培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn) 堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn) 科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法 啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品
1．學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2．教師用品：除學(xué)生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過程
堿金屬元素包括哪幾種元素？
鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
第三節(jié)堿金屬元素
一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)
（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
�。ū�2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）
分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）
�。▽W(xué)生小結(jié)）
1．相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個電子。
2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。
堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？
（二）堿金屬的物理性質(zhì)
�。▽W(xué)生小結(jié)）
堿金屬的物理性質(zhì)
1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度�。�3）密度小
�。�4）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電
2．遞變規(guī)律：從鋰到銫
�。�1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）
（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的'相似性及遞變規(guī)律呢？
根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進(jìn)行論證。
用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。▽W(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
2．堿金屬與水的反應(yīng)
教材。
在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
（學(xué)生回答）鉀更劇烈。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。
�。▽W(xué)生小結(jié)）：
①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。
�、趬A金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。
�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。
堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應(yīng)
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣
3．均為強(qiáng)還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）
從鋰到銫遞變規(guī)律：
1．與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。
2．與水反應(yīng)越來越劇烈。
3．金屬性逐漸增強(qiáng)。
從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
鞏固練習(xí)
1．下列敘述正確的是（）
（A）鋰可以保存在煤油中
�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
（C）從鋰到銫其密度逐漸增大
�。―）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低
2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)
化學(xué)的教案8
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例，電離平衡（第一課時）。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。
（3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。
�。�2）通過有關(guān)實驗，提高從化學(xué)實驗探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3．情感和價值觀目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗化學(xué)平衡的“動”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
本課時的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程]
見ppt文件。
課堂練習(xí)：
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的.是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物
�。–）是一種強(qiáng)電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)
4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時）》。
（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。
（A）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
�。˙）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多
�。―）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。
（A）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
�。˙）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
（C）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；
�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；
�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 【教學(xué)目標(biāo)】 知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。 能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。 思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。 學(xué)會科學(xué)地利用能源。 【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法 【教學(xué)過程】 教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖 我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？ 下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。 根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。 問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。 例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。 運(yùn)用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。 指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。 課堂練習(xí)一 完成練習(xí)一 及時鞏固 根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。 領(lǐng)悟 讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。 例子；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。 �。�1）設(shè)未知量 （2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式 �。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的`式量和已經(jīng)量未知量 （4）列比例式，求解 （5）答 隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。 設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X 答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。 課堂練習(xí)二 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個別的幫助。 依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。 李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。 化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。 理解記憶。 在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。 隨堂檢測 檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。 獨(dú)立完成檢測題。 及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。 教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。 教材分析與處理： 本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨(dú)立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 氧氣的實驗室制法 教學(xué)難點(diǎn)： 催化劑 教學(xué)思路： 創(chuàng)設(shè)情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計其他的制氧裝置。 教學(xué)用具： 試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的.橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件 教學(xué)過程： 一、初識氧氣 設(shè)計意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。 [創(chuàng)設(shè)情景] 在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？ [學(xué)生交流] 氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭…… [設(shè)問，引出下文] 那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？ [生答] 1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。 2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。 3.我想知道氧氣還有什么用途。 4.我想知道氧氣是如何制得的。 [過渡] 看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。 二、如何制取氧氣（核心部分） 設(shè)計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。 [引導(dǎo)學(xué)生思考] 如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？ [師生共同分析] 反應(yīng)原理 儀器裝置 驗滿方法 收集方法 [師問] 我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？ [學(xué)生交流] 電解水 從空氣中分離氧氣 光合作用 [師問] 上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？ [學(xué)生討論] 消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。 [老師總結(jié)] [引出下文] 在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學(xué)們來探究一下。 一、教學(xué)目標(biāo) 1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)，能認(rèn)識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。 2.通過實驗探究堿的性質(zhì)，學(xué)會根據(jù)性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。 3.通過探究堿的性質(zhì)的.有關(guān)實驗，初步形成實事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn) 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。 難點(diǎn) 根據(jù)實驗歸納堿的性質(zhì)。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 多媒體展示教師播放虎門銷煙紀(jì)錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質(zhì)來硝煙的呢?你又看到了什么現(xiàn)象呢? 學(xué)生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池?zé)熿F滾滾，不斷沸騰。 教師引導(dǎo)為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?石灰池里又發(fā)生了哪些反應(yīng)呢?今天就讓我們帶著這些問題走進(jìn)第二節(jié)《堿及其性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。 環(huán)節(jié)二：新課教學(xué) 活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態(tài)。 學(xué)生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。 活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態(tài)的變化。 學(xué)生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。 教師總結(jié)氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發(fā)生潮解。根據(jù)這個性質(zhì)，同學(xué)們說一說存放氫氧化鈉的時候應(yīng)該注意什么呢? 學(xué)生回答應(yīng)該存放在干燥地方并密封保存。 學(xué)生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。 學(xué)生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態(tài)，燒杯外壁溫度也明顯升高。 教師演示把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發(fā)絲的變化。學(xué)生回答頭發(fā)絲被腐蝕了，已經(jīng)不完整，像被燒過一樣。 教師總結(jié)沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強(qiáng)腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。 教師提問既然氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，那我們在使用時應(yīng)注意哪些問題呢? 學(xué)生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。 教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應(yīng)該怎么處理呢? 學(xué)生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。 教師提問上面的實驗現(xiàn)象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質(zhì)呢? 學(xué)生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。 教師引導(dǎo)氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質(zhì)呢? 學(xué)生回答生石灰是氧化鈣。 教師引導(dǎo)俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉(zhuǎn)化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并試著寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 環(huán)節(jié)三：鞏固提高 現(xiàn)在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認(rèn)為哪一種物質(zhì)適合做食品的干燥劑? 解析氧化鈣。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì)。 課后作業(yè)：課后思考堿還具有哪些性質(zhì)? 四、板書設(shè)計 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識； 通過學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)； 通過布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。 能力目標(biāo) 通過對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。 情感目標(biāo) 在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識中對知識深化和總結(jié)，同時提高自身的綜合能力。 教法建議 以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實驗，學(xué)生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實驗驗證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的.進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。 教學(xué)設(shè)計方案 課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。 教學(xué)過程： [引入新課] 影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07 [過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。 [板書]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 [過渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？ [學(xué)生分組實驗]請學(xué)生注意 �、俨僮鞣椒�； �、谧屑�(xì)觀察實驗現(xiàn)象； ③總結(jié)實驗結(jié)論； ④寫出化學(xué)方程式。 （1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ �。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O [結(jié)論] 放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。 如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) [討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？ 結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。 [板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù) [學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？ [結(jié)論] �。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。 空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。 增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。 （2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。 [板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望 [討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？ 結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。 [講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。 1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):能源，煤，石油，天然氣，水電 比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1% [講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區(qū)對比。 石油儲量/1×1010t 天然氣儲量/1×1010m3 煤炭/1×1010t 北美 5.6 8.4 262.9 西歐 3.4 6.1 99.3 日本 1.0 前蘇聯(lián) 8.3 42.5 241.0 中東 54 24.2 中國 2.4 0.8 99.0 [討論]我國能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。 [結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。 [閱讀]能源與人類進(jìn)步。 請學(xué)生閱讀教材22——23頁。 [本節(jié)課的總結(jié)和評價]——根據(jù)實際完成的情況和教學(xué)效果而定。 [尾聲]《太陽能》05/34 教學(xué)手段： 設(shè)計思想：教師應(yīng)從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。 板書設(shè)計： [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.理解燃燒熱的概念，掌握有關(guān)燃燒熱的計算。2.了解使用化石燃料的利弊和新能的開發(fā)。3.了解化學(xué)在解決能危機(jī)中的重要作用。 [重點(diǎn)難點(diǎn)] 重點(diǎn)：燃燒熱的概念及有關(guān)燃燒熱的計算。難點(diǎn)：燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法及燃燒熱的計算。 1．燃燒熱 (1)概念 25℃、101kPa時，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位：kJmol－1。 (2)意義 例如：C2H2的燃燒熱為－1 299.6 kJmol－1，表示在25℃、101kPa時，1_molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1 299.6 kJ的熱量。 2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃燒熱的是( ) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D. CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 答案 D 3．能 (1)定義 能提供能量的資，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。 �、倩剂� 包括煤、石油、天然氣等 �、谛履� 主要有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。 (2)地位 能是國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家和地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。 (3)解決能危機(jī)的`方法 開發(fā)新能，節(jié)約現(xiàn)有的能，提高能的利用率。 4．下列說法不正確的是( ) A．化石燃料在任何條下都能充分燃燒 B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C . 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高 答案 A 解析 化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒充分，A項不正確；化石燃料不經(jīng)過處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體，B項正確；化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，C、D項均正確。 一、燃燒熱 1．對燃燒熱的理解 (1)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其ΔH<0。 (2)101 kPa時，純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而不是CO，因CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，并放出能量。 完全燃燒時，下列物質(zhì)要生成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物： C→ CO2(g)、H2→H2O(l)、S→SO2(g) (3)燃燒熱通常是由實驗測得的。可燃物以1 mol物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量，燃燒時放出熱量的多少與外界條有關(guān)。 (4)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJmol－1，則C8H18的燃燒熱ΔH＝－5_518_kJmol－1。 (5)熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。 【教材內(nèi)容分析】 在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認(rèn)識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面的認(rèn)識。 【教學(xué)目標(biāo)】 1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論 2、初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 金屬鍵和電子氣理論 【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。 【教學(xué)過程設(shè)計】 【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？ 【板書】 一、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。 【講解】 金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。 【強(qiáng)調(diào)】 金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。 【板書】 二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋 1．電子氣理論 【講解】 經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。 2．金屬通性的解釋 【展示金屬實物】 展示的金屬實物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。 【教師引導(dǎo)】 從上述金屬的'應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? 【學(xué)生分組討論】 請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。 【板書】 金屬共同的物理性質(zhì) 容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。 ⑴金屬導(dǎo)電性的解釋 在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。 【設(shè)問】 導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色? ⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋 金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋 當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 【練習(xí)】 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用 C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是 A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 能力目標(biāo)： 提高同學(xué)們辨別概念的能力。 情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。 三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點(diǎn)：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析： 同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。 五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前準(zhǔn)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備 七、課時安排：一課時 八、 教學(xué)過程： (一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式) (二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。 (三)、合作探究，精講點(diǎn)撥 探究一：核素和同位素 1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的`中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 (1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N) (3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷; 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 (4)原子組成的表示方法 【化學(xué)的教案】相關(guān)文章： 化學(xué)的教案12-11 化學(xué)教案《化學(xué)鍵》08-26 關(guān)于化學(xué)與材料的化學(xué)教案08-26 化學(xué)教學(xué)教案11-13 關(guān)于化學(xué)的教案01-19 化學(xué)備課教案08-26 化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案12-18 關(guān)于化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案02-27化學(xué)的教案9
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