化學(xué)的教案

　　作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編收集整理的化學(xué)的教案，希望對大家有所幫助。

化學(xué)的教案1

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　（一）教材分析

　　本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　第二部分通過實驗和討論，學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的一些常見類型：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。

　　根據(jù)學(xué)生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質(zhì)，第二課時講授化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，處理達(dá)標(biāo)練習(xí)，掌握和鞏固本課題的內(nèi)容，交流和討論──生活中的化學(xué)反應(yīng)。

　�。ǘ�）學(xué)生分析

　　第一，本課題是學(xué)生第一次系統(tǒng)地學(xué)習(xí)物質(zhì)，所以，教師要引導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會認(rèn)識物質(zhì)的一般方法。

　　第二，學(xué)生對實驗探究還剛起步，所以，學(xué)生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導(dǎo)下，逐步增強(qiáng)、提高和掌握。

　　第三，學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學(xué)生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、準(zhǔn)確，是需要老師引導(dǎo)的。

　　第四，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活，學(xué)以致用。

　　根據(jù)學(xué)生認(rèn)識上的特點(diǎn)，在第一課時的教學(xué)中，突出了實驗，讓學(xué)生有了感性認(rèn)識，為增強(qiáng)效果，并對實驗作了一定的改進(jìn)；教學(xué)中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認(rèn)識氧氣的化學(xué)性質(zhì)；啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生通過對實驗信息的分析，認(rèn)識化學(xué)變化及其基本特征，同時使學(xué)生通過教學(xué)活動學(xué)會觀察實驗和實驗探索方法，初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學(xué) 校

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　1.認(rèn)識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑。

　　2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3.認(rèn)識化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，知道緩慢氧化這一生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

　　能力目標(biāo)

　　1.培養(yǎng)學(xué)生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗?zāi)芰Α?/p>

　　2.學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，會分析實驗信息并從中歸納得出結(jié)論。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生對實驗現(xiàn)象描述及表達(dá)能力。

　　情感價值觀

　　1.學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

　　2.養(yǎng)成實事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。

　　3.逐步樹立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點(diǎn)。

　　重點(diǎn) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)

　　1.培養(yǎng)學(xué)生的探究意識。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生主動觀察、思維、動手實驗?zāi)芰�、語言表達(dá)的完整和準(zhǔn)確性。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡單到復(fù)雜逐步認(rèn)識物質(zhì)的能力。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生對知識與生活密切聯(lián)系的意識。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)引導(dǎo)，討論歸納，科學(xué)實驗探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書設(shè)計】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)(通常狀況下)

　　顏色 狀態(tài) 氣味 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶水性(是否易溶于水)

　　無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質(zhì)燃燒得越劇烈

　　點(diǎn)評

　　本課題根據(jù)學(xué)生實際情況，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，介紹了化學(xué)反應(yīng)的基本概念。

　　該課對教材進(jìn)行了很好地分析，在設(shè)計上體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計和實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。在實施教學(xué)過程中，不但知識與技能目標(biāo)得到較好的落實，學(xué)生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學(xué)過程及方法上，情感價值觀目標(biāo)也得到較好體現(xiàn)。

　　本節(jié)課突出了氧氣的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，在對學(xué)生正確進(jìn)行分析后，能較好的把握教學(xué)難點(diǎn)，并在教學(xué)過程中較好地解決。

　　本節(jié)課的特點(diǎn)是能從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā)，根據(jù)九年級學(xué)生的年齡特點(diǎn)及認(rèn)知能力，充分利用實驗、投影等教學(xué)手段，精心設(shè)計教學(xué)情景，調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。象在各個知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習(xí)、復(fù)習(xí)上也采用了投影并結(jié)合實驗及生活例子來加以鞏固提高。

化學(xué)的教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標(biāo)

　　運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識在實際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

　　2.運(yùn)用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的'好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　　②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　　[補(bǔ)充實驗]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實驗，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

　　演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　　②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

　　(1)總結(jié)

　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

化學(xué)的教案3

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認(rèn)識;

　　2.培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力、操作能力以及對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　乙醇、苯酚、乙醛的化學(xué)性質(zhì)。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實驗的設(shè)計。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學(xué)方法

　　激勵學(xué)生大膽運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計實驗,引導(dǎo)學(xué)生分析實驗的可行性,并指導(dǎo)學(xué)生實驗操作的規(guī)范性。

　　●實驗用品

　　試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

　　無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

　　●教學(xué)過程

　　[引言]

　　課堂上我們學(xué)習(xí)了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì),今天我們自己動手實驗,來進(jìn)一步理解和掌握它們的性質(zhì)。

　　[板書]一、乙醇的性質(zhì)

　　[師]乙醇有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

　　[生]①和Na反應(yīng);②發(fā)生催化氧化;③發(fā)生消去反應(yīng)。

　　[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]1.乙醇與Na的反應(yīng)

　　[師]請大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應(yīng)的實驗,討論以下問題:

　　[投影]1.乙醇和Na反應(yīng)與H2O和Na反應(yīng)相比誰快?乙醇與Na反應(yīng)的實質(zhì)是什么?

　　2.如何用實驗證明乙醇與Na反應(yīng)生成H2?

　　3.如何證明乙醇與Na反應(yīng)后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

　　[學(xué)生討論后回答]

　　1.水和Na反應(yīng)快。乙醇與Na反應(yīng)的實質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

　　2.用排水法收集一試管放出的氣體,移開試管,用燃著的木條檢驗,可以聽到爆鳴聲。

　　3.滴入酚酞變紅色,說明乙醇和鈉反應(yīng)后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。

　　[師]請大家動手做Na與乙醇反應(yīng)的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

　　[學(xué)生操作,教師巡視指導(dǎo)]

　　[師]巡視時解答學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題:大試管中始終有大量的不溶物,起始反應(yīng)劇烈,后來緩慢。

　　[指導(dǎo)]加入Na塊過多,起初劇烈反應(yīng)時生成的CH3COONa包在鈉塊表面,對乙醇和Na的反應(yīng)有阻止作用。

　　[過渡]Na與H2O,Na與CH3CH2OH反應(yīng)時現(xiàn)象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點(diǎn)。大家在完成實驗報告中要重點(diǎn)加以比較。接下來我們學(xué)習(xí)乙醇的氧化反應(yīng)。

　　[板書]2.乙醇的氧化反應(yīng)

　　[師]有機(jī)物的'去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應(yīng)。乙醇在有催化劑存在的情況下,加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　[投影]原理:

　　[解釋]在CuO的催化作用下,CH3CH2OH中-OH的氫原子,該碳上所連的H原子都易脫去,之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對,形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

　　[質(zhì)疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質(zhì)呢?

　　[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)沒有發(fā)生改變,即做為催化劑。

　　[師]那么針對我們的實驗條件,大家如何進(jìn)行合理的操作,且簡便易行,效果明顯呢?

　　[學(xué)生各抒己見,討論紛紛]

　　[生甲]把銅絲纏成螺旋狀,放在酒精燈上加熱后,伸進(jìn)試管中。若效果不好,把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進(jìn)行實驗。

　　[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱,往上面滴酒精,反應(yīng)后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

　　[師]肯定后,表揚(yáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神,補(bǔ)充說明:第一種方案要注意,乙醇量要少,否則生成的乙醛溶于乙醇后,不能逸出,不易聞到刺激性氣味。若反復(fù)操作后效果會明顯。

　　第二種方案,在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度,以及螺旋管的紅熱程度,一定要保證實驗安全,謹(jǐn)防乙醇著火燃燒。

　　[生]通過點(diǎn)撥提示后,積極思考,探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后,安全可靠再向全班推廣。

　　[學(xué)生操作,教師指導(dǎo)]

　　1.學(xué)生把乙醇約2 mL加入試管中,把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應(yīng)后聞氣味。重復(fù)多次,效果明顯。

　　2.有些學(xué)生沒注意應(yīng)用酒精燈的外焰加熱,致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱,氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下,又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

　　3.利用瓷管實驗的,注意從上部加蓋單孔塞,單孔塞上裝有滴管,滴入乙醇后,(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管,集中聞氣味。

　　[過渡]我們知道,羥基不僅是醇類的官能團(tuán),也是酚類的官能團(tuán),而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別,下面我們來實驗驗證苯酚的性質(zhì)。

化學(xué)的教案4

　　第一單元

　　第3課時 氧化還原反應(yīng)

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

　　2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設(shè)計思路

　　由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的`本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

　　四、教學(xué)過程

　　[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

　　[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

　　[媒體]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

　　[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

　　1．元素的化合價是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

　　3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

　　4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

　　在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]

　　1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

　　2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

　　3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

化學(xué)的教案5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。

　　教材分析與處理：

　　本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨(dú)立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的'實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　氧氣的實驗室制法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　催化劑

　　教學(xué)思路：

　　創(chuàng)設(shè)情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計其他的制氧裝置。

　　教學(xué)用具：

　　試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學(xué)過程：

　　一、初識氧氣

　　設(shè)計意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。

　　[創(chuàng)設(shè)情景]

　　在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學(xué)生交流]

　　氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……

　　[設(shè)問，引出下文]

　　那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。

　　2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　3.我想知道氧氣還有什么用途。

　　4.我想知道氧氣是如何制得的。

　　[過渡]

　　看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設(shè)計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

　　[引導(dǎo)學(xué)生思考]

　　如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　反應(yīng)原理

　　儀器裝置

　　驗滿方法

　　收集方法

　　[師問]

　　我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學(xué)生交流]

　　電解水

　　從空氣中分離氧氣

　　光合作用

　　[師問]

　　上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學(xué)生討論]

　　消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結(jié)]

　　[引出下文]

　　在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學(xué)們來探究一下。

化學(xué)的教案6

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　1、知識目標(biāo)：a常識性介紹化學(xué)研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。

　　3、德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

　　4、美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實驗為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實驗中的儀器美，化學(xué)實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

　�。�2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

　　三、實驗及教具準(zhǔn)備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導(dǎo)

　　1、學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2、學(xué)會觀察化學(xué)實驗。

　　首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學(xué)過程：

　　導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。澄清兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：

　　投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實驗時應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號變化前的物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象變化后產(chǎn)生的物質(zhì)

　　1液態(tài)的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結(jié)成液體液態(tài)的水

　　2藍(lán)色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍(lán)色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

　　4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質(zhì)：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

　　[討論]判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化

　　解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：

　　物理變化化學(xué)變化

　　概念沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化，

　　生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。

　　現(xiàn)象

　　物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

　　實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

　　木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

　　根本區(qū)別

　�。ㄅ袛嘁罁�(jù)）是否生成其他物質(zhì)

　　關(guān)系

　　化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內(nèi)容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）

　　A、導(dǎo)電性B、揮發(fā)性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

　　我們應(yīng)把握住一點(diǎn)，即變化是一個過程，是動態(tài)的；而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實驗。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。

　　復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識。

　　隨堂練習(xí)：

　　布置作業(yè)

　　復(fù)習(xí)課本1—4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書設(shè)計

　　緒言

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　第一單元

　　課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識到通過化學(xué)知識的學(xué)習(xí)能進(jìn)一步認(rèn)識自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然。

　　2、對學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。

　　3、知道化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類進(jìn)步和社會的關(guān)系非常密切。

　　4、了解化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，從而為學(xué)好化學(xué)做充分準(zhǔn)備。

　　5、知道探究性學(xué)習(xí)是學(xué)好化學(xué)的一種重要的學(xué)習(xí)方式。

　　6、綠色化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學(xué)策略】

　　1、魔術(shù)表演。

　　（1）魔棒點(diǎn)燈。

　　在酒精燈的燈芯里預(yù)先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預(yù)先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學(xué)生看出來）。表演時將玻璃棒點(diǎn)在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產(chǎn)生火焰。

　�。�2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續(xù)吹氣，渾濁變清。

　　（3）白紙顯字。

　　預(yù)先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學(xué)，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內(nèi)，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現(xiàn)出8個紅字。

　　面對學(xué)生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學(xué)生，化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識”。在小組交流的基礎(chǔ)上推薦組內(nèi)最好的1個同學(xué)到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強(qiáng)合作重要性的體驗）

　　3、全班交流（培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力）。

　　在全班交流的基礎(chǔ)上，教師應(yīng)有意識地引導(dǎo)學(xué)生掌握以下要點(diǎn)。

　�。�1）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　�。�2）學(xué)習(xí)化學(xué)的要求：

　　①認(rèn)真預(yù)習(xí)，重視實驗。

　�、诿芮新�(lián)系生活實際，學(xué)會與同學(xué)合作與交流。

　�、凵朴谒伎迹�敢于提問，積極探究。

　　④獨(dú)立完成作業(yè)（包括書面、手工、調(diào)查、研究等作業(yè)）。

　　5、[要點(diǎn)1]化學(xué)的作用

　　學(xué)習(xí)化學(xué)，可以認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律，弄清生活和生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象，并且可以控制化學(xué)變化，使其向?qū)θ祟愑欣�的方向發(fā)展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節(jié)約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)，可以使人們更好地認(rèn)識和利用自然界中的物質(zhì)，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現(xiàn)象、合理利用資源，防止污染和保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)，促進(jìn)人體健康等。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)，也有利于人們學(xué)習(xí)和研究其他學(xué)科或領(lǐng)域。

　　[要點(diǎn)2]怎樣學(xué)好化學(xué)

　　學(xué)好初中化學(xué)，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學(xué)基礎(chǔ)知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學(xué)在初學(xué)化學(xué)時感到有極大的興趣，但隨著學(xué)習(xí)的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，其實學(xué)習(xí)化學(xué)同其他學(xué)科的學(xué)習(xí)一樣，只要了解學(xué)科的特點(diǎn)，掌握一定的學(xué)習(xí)方法，就能取得良好的學(xué)習(xí)效果。

　　要想學(xué)好化學(xué)，希望同學(xué)們注意以下幾點(diǎn)：

　　1、樹立信心。要充分認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的重要性，化學(xué)是中學(xué)生必須學(xué)好的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應(yīng)該充分相信自己的能力，相信自己一定能學(xué)好化學(xué)。

　　2、加強(qiáng)記憶。要學(xué)好化學(xué)，記憶是關(guān)鍵，初中化學(xué)作為起點(diǎn)學(xué)科，要認(rèn)識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質(zhì)的化學(xué)式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎(chǔ)上牢固記憶，同時通過勤復(fù)習(xí)、勤記憶更進(jìn)一步加深理解。

　　3、認(rèn)真實驗�；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，要學(xué)好化學(xué)，必須認(rèn)真做好實驗，仔細(xì)觀察，并記錄和分析實驗現(xiàn)象，還要注意觀察生活中的化學(xué)現(xiàn)象，思考生活中的化學(xué)問題。

　　4、良好的思維習(xí)慣。化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學(xué)會對知識的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門”。在化學(xué)解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步使問題明朗化。

　　5、學(xué)好其他學(xué)科。學(xué)好化學(xué)，除要注意化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)外，更要注意多學(xué)科間的滲透與聯(lián)系。學(xué)好數(shù)學(xué)、物理、生物等是學(xué)好化學(xué)的有力保證，當(dāng)今是科學(xué)技術(shù)高速發(fā)展的時代，要想在化學(xué)這門學(xué)科中有所發(fā)現(xiàn)，有所創(chuàng)新，除進(jìn)行化學(xué)實驗外，更要利用先進(jìn)的測試手段，同時通過了解世界上關(guān)于環(huán)境、生命科學(xué)、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進(jìn)一步明確化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系。

　　總之，只要同學(xué)們能抓住化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，具有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、思維習(xí)慣，多看書、勤記憶，認(rèn)真做好實驗，一定會取得優(yōu)異的成績。

　　*要學(xué)好化學(xué)必須做到以下“六個字”。

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設(shè)計

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

　　1、什么是化學(xué)？

　　化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　　2、化學(xué)與人類的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。

　　3、化學(xué)學(xué)習(xí)方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　●怎樣閱讀化學(xué)課本

　　在剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時，就要培養(yǎng)自己閱讀課本的習(xí)慣和能力。不能只是不會做作業(yè)時，才去閱讀有關(guān)的課文。應(yīng)該是先閱讀課文，然后再去做作業(yè)。閱讀課本的目的是培養(yǎng)自己的自學(xué)能力。初中階段各學(xué)科都是打基礎(chǔ)的階段，化學(xué)也不例外。今后，同學(xué)們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學(xué)習(xí)，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學(xué)習(xí)各學(xué)科，包括化學(xué)在內(nèi)，都應(yīng)該學(xué)會閱讀課本。

　　化學(xué)課本的內(nèi)容包括文字?jǐn)⑹�、化學(xué)用語和圖畫等部分。同學(xué)一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學(xué)用語和圖畫等部分。閱讀化學(xué)用語時，應(yīng)該記住并領(lǐng)會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應(yīng)該聯(lián)想到實物原形、名稱及用途，達(dá)到形、名、圖三位一體。實驗裝置結(jié)合化學(xué)用語在頭腦里應(yīng)形成生動的實驗情景，喚起對實驗現(xiàn)象清晰的回憶。

　　閱讀課本要講究方法，初學(xué)時應(yīng)該接受老師的指導(dǎo)，參考老師的自學(xué)提綱或自學(xué)問題。了解閱讀重點(diǎn)和要解決的問題。在老師的指導(dǎo)下閱讀課本，容易抓住關(guān)鍵性問題，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　閱讀時，一般內(nèi)容應(yīng)該通讀，重要內(nèi)容應(yīng)該精讀。通讀的部分，要正確理解其內(nèi)容，能用自己的語言有條理地復(fù)述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內(nèi)容主要是化學(xué)概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認(rèn)識，應(yīng)該認(rèn)真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關(guān)鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細(xì)推敲，達(dá)到理解、掌握的目的。

　　閱讀課本要根據(jù)學(xué)習(xí)要求與識記相結(jié)合。需要記憶的內(nèi)容，應(yīng)該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學(xué)用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內(nèi)容和要求，應(yīng)該聽從教師的指導(dǎo)，明確所要識記的內(nèi)容的價值，以增強(qiáng)記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

　　閱讀課本應(yīng)該記閱讀筆記，寫閱讀小結(jié)。對筆記或小結(jié)的要求，應(yīng)從實際出發(fā)，講求實效；靈活掌握，不必強(qiáng)求一律。根據(jù)自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點(diǎn)，理清脈絡(luò)；課后作小結(jié)，能起到及時復(fù)習(xí)和使零散知識系統(tǒng)化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結(jié)，開始是較難的，應(yīng)該通過練習(xí)逐步掌握要領(lǐng)。先從一堂課、一節(jié)課文寫起，漸漸擴(kuò)大到對全章、全單元進(jìn)行總結(jié)。堅持這樣做，就能從中認(rèn)識知識問的內(nèi)在聯(lián)系，把書讀活，真正學(xué)有所得，提高自學(xué)能力。

　　●怎樣做好化學(xué)實驗

　　如果你在實驗前對實驗的內(nèi)容、操作方法以及有關(guān)儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴(yán)格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學(xué)知識和無窮樂趣；如果你準(zhǔn)備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發(fā)生事故。忘樣才能做好實驗?zāi)兀?/p>

　　一、注意安全

　　1、注意化學(xué)藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強(qiáng)腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應(yīng)該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進(jìn)行有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)的地方進(jìn)行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

　　二、手腦并用

　　做化學(xué)實驗前一定要明確實驗?zāi)康摹⒉襟E，避免盲目性。每次實驗結(jié)束都要認(rèn)真總結(jié)成功的經(jīng)驗或失敗的教訓(xùn)，要注重對實驗進(jìn)行改進(jìn)，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現(xiàn)象更明顯、結(jié)果更準(zhǔn)確等。

　　●怎樣掌握化學(xué)實驗現(xiàn)象的`規(guī)律

　　觀察實驗現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現(xiàn)象。記憶實驗現(xiàn)象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現(xiàn)象存在的規(guī)律，則可化難為易。我們可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同將化學(xué)實驗大致分成三種類型：第一種是物質(zhì)燃燒實驗；第二種是加熱固體物質(zhì)實驗；第三種是在溶液中進(jìn)行的化學(xué)實驗。這三類實驗的現(xiàn)象存在的規(guī)律：

　　1、物質(zhì)燃燒實驗都有三個明顯的現(xiàn)象

　�、俜懦龃罅康臒幔虎谏�成了一種或幾種不同于反應(yīng)物（指物質(zhì)的色、態(tài)、味）的產(chǎn)物；③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的光；氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的火焰。（描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　2、加熱固體物質(zhì)的實驗現(xiàn)象主要包括物質(zhì)的狀態(tài)顏色、質(zhì)量變化及產(chǎn)物中是否有水和氣體產(chǎn)生

　　例如，加熱碳酸氫銨的現(xiàn)象：①有一股刺激性的氣味產(chǎn)生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內(nèi)的白色固體逐漸消失。

　　3、在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，實驗現(xiàn)象主要包括反應(yīng)物（固態(tài)）的質(zhì)量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產(chǎn)生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

　　4、觀察和描述實驗現(xiàn)象的注意事項

　　（1）要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)現(xiàn)象就是以提示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團(tuán)體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　�。�2）要正確描述實驗現(xiàn)象。①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互替代。

　　課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學(xué)目的】

　　1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2、通過學(xué)生分組實驗使學(xué)生認(rèn)識到實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑；初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、表述實驗現(xiàn)象的能力；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　3、通過探究，使學(xué)生體會發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1、激趣

　　2、培養(yǎng)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學(xué)難點(diǎn)】訓(xùn)練學(xué)生主動發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象；學(xué)會表述實驗現(xiàn)象。

　　【課時安排】l課時

　　【教學(xué)環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

　　【教學(xué)策略】本課題第一次出現(xiàn)“活動與探究”，是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學(xué)生模仿；第二個探究活動讓學(xué)生自己完成。

　　【課前準(zhǔn)備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導(dǎo)管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學(xué)生活動設(shè)計】

　　l、對課題涉及的知識方面的疑點(diǎn)提出質(zhì)疑；

　　2、每二人一組點(diǎn)燃蠟燭進(jìn)行實驗探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進(jìn)行生生交流；

　　4、在教師引導(dǎo)下思考、分析，得出結(jié)論。

　　【教學(xué)過程】

　　［新課引入］世界是物質(zhì)的，化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律�；瘜W(xué)實驗是研究物質(zhì)的重要手段。同學(xué)們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細(xì)觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學(xué)的眼光"去觀察，你會有什么新的發(fā)現(xiàn)呢？

　�。蹖W(xué)生閱讀］P7"活動與探究"

　�。蹖W(xué)生討論］

　　1、燃燒時可能發(fā)生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會有哪些性質(zhì)？

　　3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　�。蹖W(xué)生質(zhì)疑］（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質(zhì)？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點(diǎn)燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

　　［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設(shè)下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

　�。蹖W(xué)生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

　　［教師指導(dǎo)］實驗步驟和觀察要點(diǎn)：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭：

　�。�1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時、不穩(wěn)定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　�。�2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴�；蛏杂驳陌准垳y試）；

　　圖1

　�。�3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會發(fā)現(xiàn)什么？

　　圖3

　　［實驗探究］學(xué)生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導(dǎo)、答疑。

　�。劢涣鞣答仯輰W(xué)生代表表述探究過程和結(jié)果（現(xiàn)象和結(jié)論）。

　　［反思與補(bǔ)充］通過交流，學(xué)生取長補(bǔ)短。

　�。劭偨Y(jié)與評價］略

　�。▽W(xué)生填寫探究報告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學(xué)生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

　　2、學(xué)生可以自愿結(jié)組，這樣利于配合；

　　3、限于時間，學(xué)生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導(dǎo)管，以免學(xué)生操作時燙手。

化學(xué)的教案7

　　教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。

　　教材分析與處理：本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨(dú)立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實驗室制法

　　教學(xué)難點(diǎn)：催化劑

　　教學(xué)思路：創(chuàng)設(shè)情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計其他的制氧裝置。

　　教學(xué)用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學(xué)過程：

　　一、初識氧氣

　　設(shè)計意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。

　　[創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動會場上燃燒的'火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……

　　[設(shè)問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。

　　2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　3. 我想知道氧氣還有什么用途。

　　4. 我想知道氧氣是如何制得的。

　　……

　　[過渡]看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設(shè)計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

　　[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　l 反應(yīng)原理

　　l 儀器裝置

　　l 驗滿方法

　　l 收集方法

　　[師問]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學(xué)生交流]

　　l 電解水

　　l 從空氣中分離氧氣

　　l 光合作用

　　……

　　[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結(jié)，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學(xué)們來探究一下。

化學(xué)的教案8

　　一、教學(xué)目標(biāo)要求與教學(xué)重難點(diǎn)

　　課題1內(nèi)容主要是認(rèn)識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點(diǎn)是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

　　二、教材內(nèi)容分析及難點(diǎn)突破方法

　　本課題是從鹽的用途認(rèn)識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認(rèn)識碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，通過實驗探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。難點(diǎn)突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點(diǎn)，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷，突破教學(xué)難點(diǎn)。

　　第一課時先對鹽類進(jìn)行分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過濾的操作，認(rèn)識蒸發(fā)這一實驗操作；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。

　　三、教學(xué)設(shè)計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的`化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點(diǎn)

　　初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采用不同形式，充分調(diào)動學(xué)生的各個學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點(diǎn)：

　　3、歸納總結(jié)

　　通過書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點(diǎn)的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識，將感性認(rèn)識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點(diǎn)。同時讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學(xué)知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識。

　　5、拓展提高

　　通過教學(xué)設(shè)計中的具體練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識的同時，增強(qiáng)學(xué)生對知識系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。習(xí)題的設(shè)計由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時滲透化學(xué)知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。

化學(xué)的教案9

　　一、教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識與技能

　�。�1） 通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　�。�2） 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法

　�。�1） 增加學(xué)生探究實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)

　　律。

　�。�2） 加強(qiáng)實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀

　�。�1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　�。�2） 通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì)、既不

　　能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2、 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　四、課時安排：3課時

　　五、教學(xué)過程:

　　第一課時

　　【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

　　分子 原子 新分子 新物質(zhì)

　　這說明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。

　　【板書】

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的

　　質(zhì)量相等。

　　表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

　　提問：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義

　�。�1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

　�。�2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)

　　第二課時

　　【提問】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

　　【板書】2、質(zhì)量守恒的原因

　　【講解】這是因為化學(xué)的反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　【小結(jié)】 宏 觀 微 觀

　　元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 改變 分子的種類

　　【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用

　　1.進(jìn)行有關(guān)的計算

　　例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實驗事實 例：見課本

　　3.推測一些物質(zhì)的組成

　　第三課時

　　【復(fù)習(xí)提問】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點(diǎn)說明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　【板書】二、化學(xué)方程式

　　【講解】用物質(zhì)的`化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。

　　(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

　　(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

　　（二）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)比關(guān)系。 （三）質(zhì)量比讀法

　　上式讀作“通電時，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

化學(xué)的教案10

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識到通過化學(xué)知識的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

　　2習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛f

　　教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　本課題是九年級學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

　　譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過互動實踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

　　教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到

　　資源共享的目的。

　　如此堅持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

　　整個教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念。

　　更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。

　　課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

　　2取的信息進(jìn)行加工。

　　3會問題，認(rèn)識化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

　　4、 【教學(xué)重點(diǎn)】

　　【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

　　【教學(xué)準(zhǔn)備】實驗準(zhǔn)備

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

　　大試管3支小燒杯

　　【課時安排】1課時

　　【教學(xué)設(shè)計】

　　一、魔術(shù)激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

　　C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

　　向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

　　（在同學(xué)們期待的目光中）

　　乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。

　　丙：我是一個制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無色的F液體）。

　　丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個小果凍盒內(nèi)。]

　　丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的'。

　　師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時感謝所有同學(xué)的積極參與。

　　這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)

　　密切相關(guān)。

　　（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。

　　二、動畫展示

　　教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

　　學(xué)生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類發(fā)展和社會進(jìn)步有何關(guān)系？

　　三、討論交流

　　學(xué)生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認(rèn)識。

　　四、探究活動

　　1、閱讀教科書、研究插圖

　　2、小組競賽

　　（1）說出你所知道的化學(xué)家。

　�。�2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

　�。�3）展示帶來的相關(guān)資料和實物。

　　3

　　五、圖片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

　　2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。

　　4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

　　5、 資料“綠色化學(xué)”。

　　6、

　　六、探究小結(jié)

　　未來化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展；同時

　　七、課堂整理

　　1、

　　2、

　　揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測----設(shè)計----實踐----結(jié)論----反思”，同時暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

　　課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

　　這種教學(xué)處理對培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會責(zé)任感是十分必要的。

　　特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評價實踐和新的教育評價觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值

　　得提倡的。

化學(xué)的教案11

　　教材分析：

　　本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

　　教學(xué)目的與要求：

　　1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

　　2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

　　3．使學(xué)生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗

　　教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性

　教學(xué)方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

　　教學(xué)用具：實驗用品

　　課型：新課

　　課時：2

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　第一課時

　　新課的準(zhǔn)備：

　　復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

　　新課進(jìn)行：

　　第三節(jié)硫酸

　　一、硫酸

　　比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

　　發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）

　　1、純硫酸的物理性質(zhì)

　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

　　說明：濃硫酸的稀釋方法。

　　2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

　�、帕蛩岬奈�水性

　　三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

　　【實驗】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。

　　⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

　　【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

　　結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

　　強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

　�、谖�水性與脫水性的根本區(qū)別；

　�、蹪饬蛩峋哂袕�(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

　　說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

　　【實驗6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

　　化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的`用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

　�。ˋ）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

　　2、設(shè)計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

　　教學(xué)小結(jié)：

　　濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

　　作業(yè)：P137二、

　　課后小結(jié)：

　　第二課時

　　新課的準(zhǔn)備：

　　1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃硫酸與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　3、濃硫酸與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　4、提問：檢驗Cl－方法。

　　新課進(jìn)行：

　　二、硫酸根離子的檢驗

　　設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗硫酸根離子呢？

　　【實驗6-6】要求學(xué)生注意比較實驗現(xiàn)象？

　　稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6-2

　　加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

　　現(xiàn)象：

　　化學(xué)方程式：Na2SO4

　　現(xiàn)象：

　　化學(xué)方程式：Na2CO3

　　現(xiàn)象：

　　化學(xué)方程式：

　　強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　�、跈z驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

　　討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學(xué)內(nèi)容：

　　硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；

　　硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　�、傧∠跛幔�硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　�、菹跛徜^溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　�、呦跛徜^溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學(xué)小結(jié)：

　�、倭蛩岣�離子檢驗的一般方法；

　　②硫酸根離子檢驗的化學(xué)原理。

　　作業(yè)：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業(yè)：

　　課后小結(jié)：

化學(xué)的教案12

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識與技能

　　1.了解氧氣的物理性質(zhì)。

　　2.通過實驗現(xiàn)象的觀察和對比，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，能書寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　3.初步認(rèn)識化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

　　(二)過程與方法

　　1.學(xué)會通過生活常識對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行簡單歸納總結(jié)。

　　2.學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，并通過現(xiàn)象推斷相應(yīng)的性質(zhì)。

　　3.學(xué)習(xí)從具體到一般的歸納方法。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　養(yǎng)成勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)素養(yǎng)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的`概念。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)設(shè)備：計算機(jī)、投影儀。

　　實驗用品：集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鐵絲、木炭、硫黃。

化學(xué)的教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;

　　2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

　　教學(xué)方法

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);

　　2.實驗驗證乙炔的化學(xué)性質(zhì);

　　3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

　　教學(xué)過程

　　前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

　　這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對,即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:

　　一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

　　分子式電子式結(jié)構(gòu)式

　　C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實驗室制法

　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實驗中又該注意哪些問題呢?

　　[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點(diǎn)說明:

　�、賹嶒炑b置在使用前要先檢驗氣密性,只有氣密性合格才能使用;

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;

　�、廴‰娛�要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;

　　④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;

　�、菹驘�瓶里加入電石時,要使電石沿?zé)�瓶�?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;

　�、揠娛�與水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時,要及時關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;

　　電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢?

　　⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是:

　　a.反應(yīng)劇烈,難以控制。

　　b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的'目的。

　　c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢?

　　乙炔的相對分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?

　　三、乙炔的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

　　根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?

　　[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定,易被打開,所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

　　大家所推測的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗證。

　　[演示實驗5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因為碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)

　　a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

　　檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示實驗5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結(jié)論?

　　乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實驗中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾?

　　可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))

　　從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

　　應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下:

　　(2)加成反應(yīng)

　　乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。

化學(xué)的教案14

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)，能認(rèn)識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。

　　2.通過實驗探究堿的性質(zhì)，學(xué)會根據(jù)性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。

　　3.通過探究堿的性質(zhì)的有關(guān)實驗，初步形成實事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。

　　難點(diǎn)

　　根據(jù)實驗歸納堿的性質(zhì)。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　多媒體展示教師播放虎門銷煙紀(jì)錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質(zhì)來硝煙的呢?你又看到了什么現(xiàn)象呢?

　　學(xué)生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池?zé)熿F滾滾，不斷沸騰。

　　教師引導(dǎo)為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?石灰池里又發(fā)生了哪些反應(yīng)呢?今天就讓我們帶著這些問題走進(jìn)第二節(jié)《堿及其性質(zhì)》的'學(xué)習(xí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

　　活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態(tài)。

　　學(xué)生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

　　活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態(tài)的變化。

　　學(xué)生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。

　　教師總結(jié)氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發(fā)生潮解。根據(jù)這個性質(zhì)，同學(xué)們說一說存放氫氧化鈉的時候應(yīng)該注意什么呢?

　　學(xué)生回答應(yīng)該存放在干燥地方并密封保存。

　　學(xué)生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。

　　學(xué)生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態(tài)，燒杯外壁溫度也明顯升高。

　　教師演示把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發(fā)絲的變化。學(xué)生回答頭發(fā)絲被腐蝕了，已經(jīng)不完整，像被燒過一樣。

　　教師總結(jié)沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強(qiáng)腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。

　　教師提問既然氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，那我們在使用時應(yīng)注意哪些問題呢?

　　學(xué)生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。

　　教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應(yīng)該怎么處理呢?

　　學(xué)生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教師提問上面的實驗現(xiàn)象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質(zhì)呢?

　　學(xué)生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。

　　教師引導(dǎo)氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質(zhì)呢?

　　學(xué)生回答生石灰是氧化鈣。

　　教師引導(dǎo)俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉(zhuǎn)化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并試著寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　現(xiàn)在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認(rèn)為哪一種物質(zhì)適合做食品的干燥劑?

　　解析氧化鈣。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì)。

　　課后作業(yè)：課后思考堿還具有哪些性質(zhì)?

　　四、板書設(shè)計

化學(xué)的教案15

　　一. 教學(xué)目標(biāo)

　　1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；

　　2. 根據(jù)已有經(jīng)驗討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；

　　3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現(xiàn)象；

　　4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>

　　5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；

　　6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)

　　1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；

　　2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的'污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

　　3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

　　難點(diǎn)

　　實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

　　三. 具體內(nèi)容

　　1. 材料的發(fā)展過程

　　2. 材料的分類

　　分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。

　　3. 金屬材料

　　包括純金屬和各種合金。

　�。�1）金屬材料的發(fā)展歷程

　　古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)

　�。�2）常見金屬材料及應(yīng)用

　　球墨鑄鐵（Fe、C、Si、Mn）——可代替鋼

　　錳鋼（Fe、C、Mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗

　　不銹鋼（Fe、Cr、Ni）——醫(yī)療器械、炊具

　　黃銅（Cu、Zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品

　　青銅（Cu、Sn）——軸承、齒輪等

　　白銅（Cu、Ni）——錢幣、代替銀飾品

　　焊錫（Sn、Pb）——焊接金屬

　　硬鋁（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飛機(jī)、輪船等

　　18黃金（Au、Ag、Cu）——金飾品、錢幣

　　18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金飾品

　　鉑金（Pt）——鉑金飾品

　　4. 無機(jī)非金屬材料

　　分為傳統(tǒng)材料和新型材料。

　　傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥

　　新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等

　　5. 合成材料

　　包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

　�。�1）合成纖維

　　纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維

　　天然纖維：吸水性、透氣性好

　　合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕

　　四、總結(jié)

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