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高中化學(xué)教案

時(shí)間:2022-12-01 15:09:55 化學(xué)教案 我要投稿

高中化學(xué)教案【熱】

  在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中,就有可能用到教案,教案是教學(xué)藍(lán)圖,可以有效提高教學(xué)效率。那么你有了解過(guò)教案嗎?下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案,歡迎大家分享。

高中化學(xué)教案【熱】

高中化學(xué)教案1

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1.知識(shí)與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

  2.過(guò)程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

  【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

  【學(xué)習(xí)過(guò)程】

  【溫習(xí)舊知】

  問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱?

  問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化?

  問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式?

  問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?

  問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

  熱方程式與化學(xué)方程式的比較

  化學(xué)方程式

  熱方程式

  相似點(diǎn)

  不同點(diǎn)

  【學(xué)習(xí)新知】

  一、蓋斯定律

  閱讀教材,回答下列問(wèn)題:

  問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律?

  問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

  【練習(xí)】

  已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

  1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

  2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

  H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

  寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

  二、反應(yīng)熱的計(jì)算

  例1、25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

  例2、乙醇的燃燒熱: △H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

  例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

 。2)C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ/mol

 。3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

  試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

  2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l);ΔH=?

  【思考與交流】通過(guò)上面的例題,你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

  【課堂練習(xí)】

  1、 在 101 kPa時(shí),1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出 890 kJ的

  熱量,CH4 的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

  2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:

  C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

  【本節(jié)小結(jié)】

  【作業(yè)】

  1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol-1。

  2、已知

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJmol-1

  CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ;ΔH=-282.9 kJmol-1

  某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ的熱量,同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

  A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

  3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

  現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的`灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采取的正確措施是( )

  A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量

  B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量

  C.減少空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量

  D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量

  4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1 kJmol-1

  H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=- Q2 kJmol-1

  H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=- Q3 kJmol-1

  常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

  A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2

  5、已知熱化學(xué)方程式:

 、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJmol-1

 、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJmol-1

 、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJmol-1

 、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJmol-1

  則氫氣的燃燒熱為

  A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

  C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

  6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

  H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H= -285.8 kJmol-1

  C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H= -2220 kJmol-1

  實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是( )。

  A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶4

  7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2804kJ/ mol

  【學(xué)習(xí)反饋或反思】

高中化學(xué)教案2

  當(dāng)今世界,科技迅猛發(fā)展,社會(huì)飛速進(jìn)步,給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開(kāi)發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐,我認(rèn)為,只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng),才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才,為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程,嘗試成功的喜悅。因此,作為一線教師,我深知責(zé)任重大。上課前,要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知,鉆研課標(biāo)要求,挖掘教材深度。

  通過(guò)幾輪的高中化學(xué)教學(xué),每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí),需要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中,我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液,在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

  實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO,然后滴加NaOH溶液,讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

  做完FeCl中加入NaOH溶液,準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng),34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下,并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ),有大膽的.學(xué)生提出:初中講膠頭滴管的使用時(shí),它必須在容器(試管)的上方,不讓伸入容器中,是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤?我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋?zhuān)鲇窒矏偅簩W(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn),勇于質(zhì)疑,這是特別好的現(xiàn)象啊,應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問(wèn),讓他們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是,我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成了灰色絮狀沉淀,迅速變成了灰綠色,最后變成了紅褐色。此時(shí),學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材,再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果,紛紛議論:為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符?面對(duì)這種在意料中的情況,我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考,認(rèn)真分析,踴躍發(fā)言,歸納出如下幾條原因:

 。1)FeSO有較強(qiáng)的還原性,在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng),易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

 。2)在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。

 。3)盛放NaOH溶液的試劑瓶沒(méi)有用橡皮塞,沒(méi)有與空氣隔絕。

  (4)兩種溶液中溶有氧氣。

  學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有:

 。1)加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣,并趁熱滴定。

 。2)長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管,最好伸入FeSO溶液中,并慢4慢擠出。

 。3)把FeSO溶液表面加保護(hù)層,如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情,面對(duì)熱烈的課堂氣氛,我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì),勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定,同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析,給予了合理的建議,幫助他們尋找出最佳方案,并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

  把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣,再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液,用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下,慢慢擠出NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了:先看到了白色絮狀沉淀,而后變成灰綠色,最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

  此時(shí),我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情,好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮,師生之間產(chǎn)生了共鳴,更讓人高興的是,通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法,展示學(xué)生個(gè)性,有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神,鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越,贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

  這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng),噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷,學(xué)生將會(huì)受益匪淺,教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思,這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開(kāi)發(fā)新課程的能力。

  案例反思:

  一節(jié)課在激情中開(kāi)始,在興奮中結(jié)束。雖然下課了,但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中,當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考:

 。1)擺正位置

  新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”,就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性,自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究,相信學(xué)生的能力。以前,雖然也探究,但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行,大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主,通過(guò)這節(jié)課,我深刻地認(rèn)識(shí)到:學(xué)生的能力很強(qiáng),是很有潛能的,一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來(lái),在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí),也可以培養(yǎng)能力。

  (2)相信學(xué)生

  學(xué)生的探究、討論、歸納,給我很大啟示,學(xué)生的潛能和可塑性

  很強(qiáng),對(duì)其能量的培養(yǎng),主要不是學(xué)生能不能做到,更重要的是教師能不能正確引導(dǎo),能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過(guò)程中,教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán),很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì),總認(rèn)為學(xué)生只能通過(guò)教師講析,才能很好地掌握知識(shí)和技能,F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為,所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí),都一定是自主學(xué)習(xí),只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力,所以,我們作為教師,一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái),去思考、去掌握、去討論、去歸納,給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì),幫助學(xué)生通過(guò)自主性的探索和實(shí)踐,獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案3

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

  1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

  2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

  3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

  實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

  1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

  2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

  實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

  提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。

  實(shí)驗(yàn)用品

  試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管(10mm×10mm),帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。

  鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

  實(shí)驗(yàn)形式

  單人單組

  實(shí)驗(yàn)過(guò)程

  [引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。

  [板書(shū)]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

  [師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

  [板書(shū)]

  一、鈉的性質(zhì)。

  1、鈉與水反應(yīng)。

  2、鈉在空氣中燃燒。

  二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

  1、Na2O2與水的反應(yīng)。

  2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

  三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

  1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

  2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

  3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

  四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+、K+、Cu2+。

  [提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),試管中為什么不能有氣體?

  2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯,然后再熄滅酒精燈?

  3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么?

  [注意]:

  1、不要用手直接接觸金屬鈉。

  2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo)]

  [思考]:

  1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng),鈉是置換水中的H,還是置換HCl中的.H?

  2、一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存,經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究,你能說(shuō)出為什么嗎?

  4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),何者現(xiàn)象更明顯?

  [布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

高中化學(xué)教案4

  合成氨條件的選擇 - 高中二年級(jí)化學(xué)教案

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力,及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

  情感目標(biāo)

  通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

  教學(xué)建議

  教材分析

  本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中,也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

  教材分為兩部分:第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí),并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

  在第一部分內(nèi)容中,教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上,又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上,教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況,較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況,教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外,還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響,以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

  第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景,拓寬學(xué)生的思路,主要目的不在于知識(shí)本身,而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

  教學(xué)建議

  第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué):

  1.提出問(wèn)題:針對(duì)合成氨的反應(yīng),首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量,這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

  2.復(fù)習(xí)提問(wèn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

  3.組織討論:

 、贋槭购铣砂钡腵反應(yīng)速率增大,應(yīng)采取的方法。

  ②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題)還不行,還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。

 、坩槍(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。

  4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論:學(xué)生通過(guò)閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的,這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  5.綜合上面的討論情況,同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外,要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

  教師可結(jié)合討論過(guò)程,讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

  壓強(qiáng)

  溫度

  催化劑

  濃度

  為增大合成氨的反應(yīng)速度

  增大

  升高

  加入

  增加 、 的濃度

  為提高平衡混合物中 的含量

  增大

  降低

  減小平衡混合物中 的濃度

  實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中

  20Mpa-

  50MPa

  500℃左右

  鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)

  使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去,及時(shí)補(bǔ)充 和

  第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

  1.以史明理:從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手,以壓強(qiáng)選擇的變化為例,說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的,并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

  2.目前研究課題簡(jiǎn)介:結(jié)合簡(jiǎn)介,可向?qū)W生提出一些問(wèn)題,啟發(fā)學(xué)生思考,拓寬學(xué)生的思路,使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練,如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功,使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行,是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。

  配合目前研究課題的簡(jiǎn)介,教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料,可讓學(xué)生閱讀,要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學(xué)教案5

  教學(xué)重點(diǎn):

  1.影響鹽類(lèi)水解的因素,與水解平衡移動(dòng)。

  2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

  教學(xué)難點(diǎn):鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

  教學(xué)設(shè)計(jì):

  師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

  (1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

  醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;

  氯化鋁溶液呈 性,原因 ;

  【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些?

  【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

  組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng), 越高。

  組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng), 越低。

  【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?

  【講解】

  (1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

  (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

  鹽濃度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解,若加酸則抑制水解。

  【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

  【講解】根據(jù)鹽的'組成及水解規(guī)律分析!罢l(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

  分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

  【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

  【講解】“越弱越水解”

  例題:分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?

  ∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

  【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

  【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系,也存在量的大小關(guān)系。

  (1)大小比較:

 、俣嘣跛崛芤,根據(jù)多元酸分步電離,且越來(lái)越難電離分析。如:在 溶液中,

  ②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

 、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

 、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

  (2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

 、賾(yīng)用“電荷守恒”分析:

  電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽(yáng)離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:

 、趹(yīng)用“物料守恒”分析。

  電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,在 溶液中:

  總結(jié)、擴(kuò)展

  1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

  2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用:

  (1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

  3.擴(kuò)展

  泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時(shí)噴不出泡沫,這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液,在使用時(shí)也噴不出泡沫,這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

  板書(shū)設(shè)計(jì):

  1.水解的一般規(guī)律

  (1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

  (2)越弱越水解。

 、賶A越弱,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大,溶液酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

  ②酸越弱,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

  (3)水解是微弱的。

  (4)都強(qiáng)不水解。

  2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

  (1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

  (2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

  3.鹽類(lèi)水解利用

  (1)應(yīng)用水解知識(shí),配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

高中化學(xué)教案6

  一、教材分析:

  化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因;瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu),才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu),進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中,學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界,探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念,了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

  1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

  2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

  能力目標(biāo):

  提高同學(xué)們辨別概念的能力。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的.研究,激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

  三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):

  重點(diǎn):明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

  難點(diǎn):認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

  四、學(xué)情分析:

  同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

  五、教學(xué)方法:學(xué)案導(dǎo)學(xué)

  六、課前準(zhǔn)備:

  學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:導(dǎo)學(xué)案

  教師教學(xué)準(zhǔn)備:投影設(shè)備

  七、課時(shí)安排:一課時(shí)

  八、 教學(xué)過(guò)程:

  (一)、檢查學(xué)案填寫(xiě),總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

  (二)、情景導(dǎo)入,展示目標(biāo)

  原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等),是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

  (三)、合作探究,精講點(diǎn)撥

  探究一:核素和同位素

  1、原子結(jié)構(gòu):原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核在原子的中心,由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成,帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō),質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中,原子核帶正電荷,其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

  (1)原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

  (2)質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。

  質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

  (3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

  當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陽(yáng)離子,帶正電荷;

  當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陰離子,帶負(fù)電荷。

  (4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案7

  一、教材內(nèi)容分析

  本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比,掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

  二、教學(xué)對(duì)象分析

  1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí),對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解,懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

  2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

  2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,掌握研究物質(zhì)的一般方法

  3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的`反應(yīng),歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí),了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

  4、掌握在一般情況下,通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

  5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

  四、教學(xué)策略

  1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí),引入新課,通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。

  2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法,讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng),并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

  3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片,結(jié)合金屬活動(dòng)順序表,歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

  通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),使知識(shí)系統(tǒng)化。

  五、教學(xué)過(guò)程

  [引入]在實(shí)驗(yàn)室中,有哪些物品是由金屬制成的,在家里呢?

  [學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐,鐵架臺(tái)……

  [引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在,說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

  [板書(shū)]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

  [學(xué)生活動(dòng)] 根據(jù)書(shū)本圖片,回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng),書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

  [提出問(wèn)題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  [歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

  [板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

  [投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

  [設(shè)問(wèn)] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?

  [引言]今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

  [板書(shū)]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

  [學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

  ②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

  [歸納并板書(shū)] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

  [板書(shū)] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

  白色固體

  [提出問(wèn)題]金屬鈉放在空氣中易被氧化,那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。

  [學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  [設(shè)問(wèn)] 生成物是氧化鈉嗎?

  [學(xué)生回答]不是,生成物呈淺黃色,而氧化鈉是白色固體

  [講解] 鈉在空氣中燃燒,生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉(淡黃色固體)

  [板書(shū)] 2Na + O2 Δ Na2O2

  淡黃色固體

  [投影] 過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

  2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

  2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

  [板書(shū)小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

  (要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,分析氧化劑、還原劑)

  [引言]初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒,若鋁在空氣中加熱,又有什么現(xiàn)象呢?

  [板書(shū)]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  純氧中:

  空氣中:

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)

  [描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化,失去光澤,但不滴落

  [講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ,鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

  [引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜,有什么現(xiàn)象呢?

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)

  [描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落

  [師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

  [板書(shū)小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

  [回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

  [設(shè)問(wèn)]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?

  [小結(jié)]可以看出:金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱,與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃),俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

  [總結(jié)]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫(xiě)下列表格:

金屬反應(yīng)條件 (常溫/加熱)反應(yīng) 現(xiàn)象氧化物 的顏色化學(xué)方程式
















  六、板書(shū)設(shè)計(jì)

  第三章《金屬及其化合物》

  第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

  [板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

  金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

  鈉的保存及其物理性質(zhì)

  常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

  白色固體 淡黃色固體

  小結(jié):鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

  鋁與氧氣的反應(yīng)

  4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  純氧中:

  空氣中:

  [小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

  [總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)

高中化學(xué)教案8

  一、導(dǎo)入

  師:上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí),請(qǐng)大家回憶,構(gòu)成原電池的條件是什么?

  生:(思考)構(gòu)成原電池的條件:活潑性不同的兩個(gè)電極;電解質(zhì)溶液;

  生:形成閉合電路;自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

  二、新課講授

  師:[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并回答:電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

 。ㄉ^察現(xiàn)象)

  生:1.電流表的指針發(fā)生偏移;

  生:2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

  師:請(qǐng)大家是這寫(xiě)出電極反應(yīng)。

  生:鐵為負(fù)極,碳棒為正極。

  生:Fe:Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng);C:Cu2++2e=Cu還原反應(yīng);總反應(yīng)方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  師:這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

  [投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中,浸一會(huì),取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);2.用導(dǎo)線連接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒,取出碳棒,觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒,分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接,接通一段時(shí)間后,觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。

  師:在此過(guò)程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范,注意安全。

  生:前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化;

  生:第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn),與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出;

  生:與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

  全部生:分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅,黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

  陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣(Cl2);陰極產(chǎn)物—銅(Cu)

  師:為什么會(huì)有這樣的結(jié)果?[提示]討論提綱

  [投影顯示]

  1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的?

  2.接通直流電后,原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?

  3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

  生:(討論分析)

  1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

  2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。

  3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

  師:[總結(jié)板書(shū)]

  通電前:CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移動(dòng)

  通電后:陽(yáng)極:2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極:Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

  總反應(yīng)化學(xué)方程式:CuCl2=Cu+Cl2↑

  [概括]通俗記法,利用諧音。陽(yáng)(極)—氧(化反應(yīng))

  師:在電解過(guò)程中,電子是如何形成閉合回路的?大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè),歸納電子流動(dòng)

  方向。

  生:電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極

  師:非常正確,我們一來(lái)總結(jié)一下。

  師生:電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出,流向電解池的`陰極,陰極附近的Cu2+

  在陰極得電子被還原為銅,溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧

  化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子,失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極,從而形成了閉

  合電路。

  師:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系?

  生:先有電離,后有電解。電離不需要通電,電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

  師:現(xiàn)在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。

  生:(每位學(xué)生完成一項(xiàng),共同填好此表。)

高中化學(xué)教案9

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.物理知識(shí)方面的要求:

 。1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng),知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素,知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

 。2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

 。3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng),知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

  2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,發(fā)現(xiàn)其特征,分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

  從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析,使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

  二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

  1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的,是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

  2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng),但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

  三、教具

  1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn):分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

  2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

  四、主要教學(xué)過(guò)程

 。ㄒ唬┮胄抡n

  讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn):

  1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

  2.在一燒杯的凈水中,滴入一二滴紅墨水后,紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

  提問(wèn):上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

  在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上:上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象,擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān),溫度高,擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

 。ǘ┬抡n教學(xué)過(guò)程

  1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

  1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉,其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒,這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

  介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴,將蓋玻璃蓋上,放在顯微鏡載物臺(tái)上,然后通過(guò)顯微鏡觀察,在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒,仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒,會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng),很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上,然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng),經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像,讓全體學(xué)生觀察,教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置,以此點(diǎn)為點(diǎn),讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

  讓學(xué)生看教科書(shū)上圖,圖上畫(huà)的`幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線,指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡,它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則,絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

  2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

 。1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng),發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi),只要液體不干涸,就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜,不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍),永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō),這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

  (2)換不同種類(lèi)懸浮顆粒,如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng),說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體,都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

 。3)懸浮的顆粒越小,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了,布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

 。4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

  3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

 。1)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的,所謂外界因素的影響,是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

  分層次地提問(wèn)學(xué)生:若液體兩端有溫度差,液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng),還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎?

  歸納學(xué)生回答,液體存在著溫度差時(shí),液體依靠對(duì)流傳遞熱量,這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同,因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng),懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此,推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因,只能是液體內(nèi)部造成的。

  (2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

  顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,液體分子是看不到的,因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí),它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

  在某一瞬間,微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng),它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間,微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng),它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的,這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

  懸浮在液體中的顆粒越小,在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí),液體分子大小在10-“m數(shù)量級(jí),撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,因此,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大,在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡,因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到。

高中化學(xué)教案10

  一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

  2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

  3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

  4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

  5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

  二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

  重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。

  難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。

  三、設(shè)計(jì)思路

  由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的`概念。

  四、教學(xué)過(guò)程

  [情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  [練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

  [過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義,來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。

  [媒體]

  2Na+Cl2=2NaCl

  2Fe+3Cl22FeCl3

  H2+Cl22HCl

  Cl2+H2OHCl+HClO

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

  2HClOO2↑+2HCl

  [練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷,或可小組討論、分析。

  [敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

  [思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題:

  1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?

  2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?

  3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

  4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

  [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

  [板書(shū)]

  [敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

  氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

  在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性?梢赃@樣記憶:還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性,被氧化。

  [思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?

  怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

  [板書(shū)]

  還原劑氧化劑

  有還原性有氧化性

  被氧化被還原

  [思考與討論]

  1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

  2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

  3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案11

  教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)目標(biāo):初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

  2、能力目標(biāo):對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

  3、情感目標(biāo):

 、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

 、谕ㄟ^(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

 、凼箤W(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作,增強(qiáng)協(xié)作精神。

  重點(diǎn)

  金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

  難點(diǎn)

  1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

  2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

  學(xué)情分析

  本課題知識(shí)貼近生活,是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生,在本課題之前,已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí),為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與,學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái),可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

  教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。

  課前準(zhǔn)備儀器藥品

  試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、__銀溶液、硫酸鋁溶液等。

  課時(shí)安排:

  1課時(shí)

  教學(xué)過(guò)程

  【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬,這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的,我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?

  【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知:通常金屬能與氧氣反應(yīng),能和酸反應(yīng),還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng),F(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律;貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

  3Fe+2O2Fe3O4

  2Mg+O22MgO

  4Al+3O22Al2O3

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  聯(lián)系生活,從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課,同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

  【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

  1、常溫能反應(yīng):以鎂、鋁為代表。

  2、高溫下能反應(yīng):以鐵、銅為代表。

  3、高溫下也不能反應(yīng):以金、銀為代表;貞、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

  1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí),加深印象。

  2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

  【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑,有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑,我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

  【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣,培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

  【探究活動(dòng)1】

  鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

  【提示】

  按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn),認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

  【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究:

  A組:鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

  B組:鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

  【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果:鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中,吸取別人有益的意見(jiàn),讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

  【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)?思考、討論并得出結(jié)論。

  結(jié)論:可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類(lèi)。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí),為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

  【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生,這說(shuō)明了什么?說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái),鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力,拓展學(xué)生思路。

  【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液,同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng),提出自己的假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度,增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

  【探究活動(dòng)2】

  金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

  【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究:鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、__銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

  【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn),結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果,你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?

  【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論:鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過(guò)學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話,使知識(shí)在對(duì)話中形成,在交流中拓展。

  【展示】金屬活動(dòng)順序

  【設(shè)問(wèn)】

  為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?觀察、記憶。

  思考、交流、討論,總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度,培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的.能力。

  【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過(guò),如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?思考、交流、討論,總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

  【課堂練習(xí)】

  1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它是由硫酸銅、石灰加水配制而成,為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?

  2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?

  3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者,小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元,請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活,使學(xué)生學(xué)以致用,能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生,解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

  指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

  【布置作業(yè)】

  1、小實(shí)驗(yàn):收集幾種金屬,取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中,然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸),仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

  2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

高中化學(xué)教案12

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)技能

  使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。

  能力培養(yǎng):

  在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,邏輯思維能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

  科學(xué)思想:

  讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  科學(xué)品質(zhì):

  通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的`科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

  科學(xué)方法:

  通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

  重點(diǎn)、難點(diǎn)

  蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高中化學(xué)教案13

  一、對(duì)教材的分析

  1、教材的地位和作用

  本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

  2、教材內(nèi)容的分析

  教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程,對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

  3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn):

  ①離子鍵;

 、陔娮邮降臅(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

  二、學(xué)生情況分析

  本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

  三、教學(xué)目標(biāo)的確立

  根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo): 知識(shí)與技能

  1.掌握離子鍵的概念。

  2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  過(guò)程與方法

  1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;

  2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法;從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;

  2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析,學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

  四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

  根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

  教學(xué)難點(diǎn)

 、匐x子鍵和離子化合物的概念。

 、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

  教學(xué)難點(diǎn)

  用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  五、教法與學(xué)法分析

  根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,歸納總結(jié)法,提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

  我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),板書(shū)演繹,習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí),以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

  六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

  提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)(鈉和氯氣的反應(yīng))→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

  七、具體教學(xué)設(shè)計(jì):

  1、新課引入:

  引入問(wèn)題,請(qǐng)同學(xué)思考:

 、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)?

 、诜肿、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

  通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

  2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

  化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題:①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。

  由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà),能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

  3、組織討論

  從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

  4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式:

  在了解完離子鍵的`概念之后,我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題:

 、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?

  ②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程?

  來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

  講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

  師生交流過(guò)程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn),同時(shí),因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě),尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò),故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

  5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  這是本節(jié)的課重難點(diǎn),在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在,得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣,學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心,印象也深。

  八、課堂小結(jié):

  我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識(shí)框架,使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案14

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式,能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);

  2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。

  3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究,解析其可能有的性質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明,初步掌握研究物質(zhì)的方法。

  4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】

  甲烷分子結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

  【難點(diǎn)】

  理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。

  三、教學(xué)過(guò)程

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  上課,同學(xué)們好,請(qǐng)坐。

  在我們前面的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)了解了很多種物質(zhì),比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類(lèi)物質(zhì),如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類(lèi)物質(zhì)我們稱(chēng)之為無(wú)機(jī)物,后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類(lèi)重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類(lèi)的關(guān)系非常密切,在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。

  環(huán)節(jié)二:新課講授

  1.甲烷的結(jié)構(gòu)

  【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋(gè)碳原子,而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素:碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料,找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

  【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

  【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn),可不回答。)

  【教師講解】實(shí)際上,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型,觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

  【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備,教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

  【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型,它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。

  2.甲烷的物理性質(zhì)

  【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中,你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

  【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣,是天然氣的主要成分,可用作燃料;無(wú)色無(wú)味,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。

  【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì),那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

  3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

  (1)甲烷的氧化反應(yīng)

  【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧,那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì),請(qǐng)推測(cè)一下燃燒產(chǎn)物是什么?

  【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

  【視頻演示】確實(shí)是,接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻,通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

  【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

  【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭,這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處:

  同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

  【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng),也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I,它們是飽和鍵,由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出,甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

  (2)甲烷的取代反應(yīng)

  【過(guò)渡】甲烷的'性質(zhì)穩(wěn)定,與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí),除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外,甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng),那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象,同學(xué)們注意觀察。

  【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?

  【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,證明有新的物質(zhì)生成了,有白霧產(chǎn)生,試管內(nèi)壁油狀液滴,這些是生成物。

  【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成,你能推測(cè)出生成物嗎?

  【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合,你能由此推測(cè)油狀物的成分嗎?

  【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合,即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

  【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好,你能?chē)L試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?

  【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確,甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代,但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的,而非油狀物,這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,共分四步完成。

  【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎,并類(lèi)比第一個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出它們的方程式嗎?

  【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化,驗(yàn)證學(xué)生的猜想。

  【教師講解】一氯甲烷為氣體,二、三、四氯甲烷為液體,三氯甲烷(又叫氯仿),四氯甲烷又稱(chēng)四氯化碳,為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象,得出反應(yīng)需要光照的條件,提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

  【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

  【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

  環(huán)節(jié)三:鞏固提升

  環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)

  請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:可以是知識(shí),也可以是學(xué)習(xí)方法。

  布置作業(yè):大家看到這個(gè)取代反應(yīng),能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與之是十分相似的呢?對(duì),就是置換反應(yīng),那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn),并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。

高中化學(xué)教案15

  一、教材分析

  本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

  環(huán)境問(wèn)題,是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題,也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中,環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注,出現(xiàn)頻率較高,但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書(shū)有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié),并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展,講授過(guò)程中注重中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透,使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確,更輕松,做到有的放矢。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí),使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。

  教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查,供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái),讓其“有事能做”,“有事可做”,“有事愿做”。

  環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí),知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少,例如:高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車(chē)尾氣”中氮氧化合物的污染,在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染,以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí),高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后,對(duì)環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō),初中對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí),可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

  二、學(xué)情分析

  學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間,對(duì)于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解,并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一,就是解決環(huán)境問(wèn)題。但掌握的知識(shí)零散,對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí),缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重,無(wú)時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng),可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起,從身邊做起,比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀,在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組,分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料,并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家,這一過(guò)程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

  本節(jié)的教學(xué)要求不高,難度也不大,在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式;顒(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái),在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,使他們主動(dòng)參與,在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā),提高環(huán)境意識(shí)。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

  1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

  2.認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性,增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。

  能力目標(biāo):

  1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,科研意識(shí),思維能力和表達(dá)能力等。

  2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

  3.學(xué)會(huì)資料的收集、整理,培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力,培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

  4.將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái),使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感,從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

  德育目標(biāo):

  通過(guò)正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題,體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí),也會(huì)帶來(lái)負(fù)面效應(yīng),認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類(lèi)的行為與環(huán)境和諧的必要性,激勵(lì)他們保護(hù)家園,積極投身環(huán)保,樹(shù)立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

  四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

  重點(diǎn):大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治,本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

  難點(diǎn):課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

  課時(shí)安排:1課時(shí)

  五、學(xué)法的確定

  各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容,主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí),但這些知識(shí)是零散的.、無(wú)序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理,通過(guò)組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式,達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

  六、教學(xué)方法的確定

  舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為,學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授,學(xué)習(xí)的過(guò)程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過(guò)程,學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念,則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程,在這一過(guò)程中,學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息,然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的,有意義的方式來(lái)建構(gòu)新知識(shí),由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同,需要教師給予一定的幫助。

  根據(jù)這一教育理念,教學(xué)過(guò)程中采用:“師生共同探究式”教學(xué)模式。

  這種模式中,師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下,將學(xué)生分為幾個(gè)小組,每一小組針對(duì)某一主題開(kāi)展調(diào)查研究、收集資料、整理資料,并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家,也就是說(shuō)本節(jié)課中教師的“教”,主要是在課外,而在課堂教學(xué)過(guò)程中,教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會(huì),增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

  七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

  1.設(shè)置問(wèn)題,引入課題

  通過(guò)五幅畫(huà)面的對(duì)比,提出問(wèn)題:四幅畫(huà)面給我們的感覺(jué)有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答,引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

  2.學(xué)生討論回答

  什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類(lèi)型有哪些?這些污染對(duì)人類(lèi)的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對(duì)我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?

  學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識(shí),結(jié)合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見(jiàn),討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。

  3.教師歸納、總結(jié)、講解

  教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后,對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

  在教學(xué)過(guò)程中,肯定學(xué)生的成果,設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,使他們主動(dòng)參與,在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā),提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng),從自身做起,從每一件小事,每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

  4.布置作業(yè)

  (1)必做題:

  A、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問(wèn)題,以及相應(yīng)的解決辦法。

  B、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目,并做出相應(yīng)的答案。

  (2)探索題:

  今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí),還有很多方面我們沒(méi)有涉及到,請(qǐng)通過(guò)各種途徑,觀察身邊的現(xiàn)象,以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫(xiě)一篇小論文。

  其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備,可以在課外興趣小組中交流,或在黑板報(bào)中登載,旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

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