高中化學(xué)教案

時(shí)間：2022-11-21 15:11:07 化學(xué)教案我要投稿

高中化學(xué)教案(合集15篇)

　　作為一名老師，時(shí)常需要用到教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編整理的高中化學(xué)教案，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)教案(合集15篇)

高中化學(xué)教案1

　　一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

　　1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

　　2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵�；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

　　3.原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。

　　4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

　　5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

　　二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

　　1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團(tuán)，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過程。

　　2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

　　三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

　　1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

　　2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

　　3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

　　4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

　　四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

　　1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

　　2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

　　3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

　　五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

　　1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu);CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

　　2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

　　3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

　　4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

　　5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的.熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位>間位>對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

　　六.注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

　　七.典型試題。

　　1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

　　A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

　　C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

　　2.下列電子式的書寫正確的是H

　　A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

　　3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

　　A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

　　4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

　　A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

　　B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

　　C.分子中所有原子都在同一平面上

　　D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

　　5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

　　A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

　　6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

　　A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

　　C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

　　八.拓展練習(xí)。

　　1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

　　A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

　　2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

　　A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

　　3.下列說法正確的是

　　A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

　　B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

　　D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

　　4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

　　A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

　　5.下列敘述正確的是

　　A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

　　C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

　　6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

　　A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

　　B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

　　C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰

　　D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

　　7.下列電子式中錯(cuò)誤的是H H

　　A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

　　8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

　　A.的電子式是[:C??C:]2?

　　B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

　　D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

　　9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

　　A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

　　10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

　　A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

　　11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

　　A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

　　12.能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

　　A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

　　C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

　　13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

　　A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

　　C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

　　14.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

　　A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

　　C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

　　15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

　　H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

　　A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

　　16.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

　　A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

　　C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

　　17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

　　A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

　　C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

　　18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

　　A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　　C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

　　19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

　　A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

　　20.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

　　(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

　　A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

　　C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

　　(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

　　A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

高中化學(xué)教案2

　　教學(xué)內(nèi)容分析：

　　學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。

　　教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：

　　1.掌握離子晶體的'概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

　　2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

　　4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。

　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)

　　2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

　　教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

　　2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

　　Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

　　3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

　　[板書]離子晶體

　　[展示]NaCl、CsCl晶體模型

　　[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

　　離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

　　注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

　　(2)相互作用：離子鍵

　　(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

　　(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展

　　[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

　　干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

　　[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

　　性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

　　BaSO4、CaCO3_______

　　[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高中化學(xué)教案3

　　[知識(shí)與技能]:

　　1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

　　[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程]:

　　[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

　　[板書]：第一節(jié)元素周期表

　　[提問]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

　　[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

　　[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒恚_創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

　　[板書]：一、元素周期表

　　[設(shè)問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的.組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

　　[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

　　[思考與教流]：

　　1．畫出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

　　3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

　　[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

　　2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

　　3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

　　[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

　　[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

　　[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

　　[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

　　[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

　　[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

　　[過渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

　　[板書]：2、族

　　[設(shè)問]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：18個(gè)。

　　[設(shè)問]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

　　[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

　　[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

　　[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

　　[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

　　[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：3個(gè)。

　　[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

　　[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學(xué)教案4

　　第二節(jié) 分子的極性

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

　　[復(fù)習(xí)]

　　[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　　（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由構(gòu)成的分子，如。

　　非極性分子：AA型，由構(gòu)成的分子，如。

　　（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

　　(1)空間構(gòu)型法

　　的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對(duì)電子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A無孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

　　練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

　　總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

　　概念鍵的極性分子的極性

　　含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

　　決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

　　聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構(gòu)型決定。

　　說明鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

　　[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。

　　B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:

　　相似相溶規(guī)則：。

　　思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見情況。

　　C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

　　課堂小結(jié)：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的'判斷方法：空間構(gòu)型法

　　3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

　　【課堂練習(xí)】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）

　　A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子

　　C.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )

　　A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案5

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

　　(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈性，原因 ;

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

　　組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的.相對(duì)強(qiáng)弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

　　∵ 的酸性比酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　�、俣嘣跛崛芤�，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

　�、趹�(yīng)用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

　�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

　　3.鹽類水解利用

　　(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學(xué)教案6

　　一、對(duì)教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的'好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

　　提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請(qǐng)同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設(shè)問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是

　　師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮懀绕涫顷庪x子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.會(huì)寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);

　　2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

　　3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

　　【難點(diǎn)】

　　理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。

　　在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.甲烷的結(jié)構(gòu)

　　【提出問題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

　　【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。

　　2.甲烷的物理性質(zhì)

　　【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

　　【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

　　3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)甲烷的氧化反應(yīng)

　　【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)推測(cè)一下燃燒產(chǎn)物是什么?

　　【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實(shí)是，接下來請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。

　　【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。

　　【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：

　　同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的.性質(zhì)穩(wěn)定。

　　(2)甲烷的取代反應(yīng)

　　【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?

　　【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測(cè)油狀物的成分嗎?

　　【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個(gè)反應(yīng)嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個(gè)反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?

　　【動(dòng)畫展示】觀看視頻動(dòng)畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

　　【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

　　【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。

　　布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。

高中化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標(biāo)

　　運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

　　2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的'兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　　②Na2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　　②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

　　①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　　②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

　　(1)總結(jié)

　　通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學(xué)過程

　　(提問)

　�、傧铝凶兓俏锢碜兓€是化學(xué)變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

　�、谂袛嘞铝欣幽膫€(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節(jié) 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定

　　(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的'1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。

　　(板書)

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧

　�、谑突づ欧诺臒熿F

　　③汽車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　�、俟I(yè)三廢的回收與處理

　�、谔岣咂汀⒉裼唾|(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案10

　　合成氨條件的選擇 - 高中二年級(jí)化學(xué)教案

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)；并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

　　在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

　　第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

　　1．提出問題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。

　　2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

　　3．組織討論：

　�、贋槭购铣砂钡姆磻�(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

　�、诤铣砂狈磻�(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問題）。

　�、坩槍�(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。

　　4．閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的'選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

　　教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

　　壓強(qiáng)

　　溫度

　　催化劑

　　濃度

　　為增大合成氨的反應(yīng)速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加、的濃度

　　為提高平衡混合物中的含量

　　增大

　　降低

　　減小平衡混合物中的濃度

　　實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）

　　使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充和

　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

　　1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

　　2．目前研究課題簡(jiǎn)介：結(jié)合簡(jiǎn)介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。

　　配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學(xué)教案11

　　一、教材分析：

　　化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標(biāo)：

　　提高同學(xué)們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的`興趣。

　　三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學(xué)情分析：

　　同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

　　五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

　　六、課前準(zhǔn)備：

　　學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

　　教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

　　七、課時(shí)安排：一課時(shí)

　　八、教學(xué)過程：

　　(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

　　(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

　　當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案12

　　我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時(shí)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力，體現(xiàn)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：

　　一、說教材

　　1．內(nèi)容和地位

　　本節(jié)內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表�？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識(shí)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容安排在此還有對(duì)比作用,通過本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì)全面的看待問題，更深層次的掌握知識(shí)。

　　2．教學(xué)目標(biāo)：

　　根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）知識(shí)與技能方面

　　a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇

　　b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用途

　　c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

　�。�2）過程與方法方面

　　通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

　　a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

　　b、通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

　　c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。

　　二、說教法

　　學(xué)情分析：

　　本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。

　　建構(gòu)主義理論認(rèn)為，學(xué)生通過對(duì)外界信息的感知加工建構(gòu)知識(shí)體系，在該過程中，學(xué)生是知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)者；教師是知識(shí)建構(gòu)的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)。

　　苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯基相連）又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式。主要采用通過創(chuàng)設(shè)情景——探究實(shí)驗(yàn)——推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說”的機(jī)會(huì)，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

　　三、說學(xué)法

　　圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生采用類比類推，以舊促新和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法。

　　四、說教學(xué)過程

　　【情景一】新課引入

　　我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動(dòng)的獲取苯酚物理性質(zhì)的`知識(shí)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識(shí)通過學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比老師將知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。

　　【情景二】初識(shí)苯酚

　　【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

　�。�2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

　　重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

　�。�3）、產(chǎn)生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

　　【情景三】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　結(jié)構(gòu)分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)

　　【情景四】極弱酸性

　　【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚溶液是否有酸性？

　　學(xué)生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過的知識(shí)：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會(huì)變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過演示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設(shè)計(jì)既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主觀能動(dòng)性.通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究實(shí)驗(yàn)三】取代反應(yīng)

　　接著組織學(xué)生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點(diǎn)撥學(xué)生：由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析，并展示他們的分子結(jié)構(gòu)以幫助理解，得出是苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基具有一定的特性，這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的影響，突破了難點(diǎn)。繼續(xù)設(shè)疑，那羥基對(duì)苯基是否也有影響？

　　聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí)：苯與液溴的反應(yīng)，推測(cè)：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說明，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)難點(diǎn)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

　　【情景六】顯色、氧化

　　回顧情景一，學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點(diǎn)，以下就圍繞這兩點(diǎn)來展開，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的，因此，在這個(gè)猜想下，我做演示實(shí)驗(yàn)一，很快同學(xué)們觀察到苯酚液變紅了，該實(shí)驗(yàn)證明了苯酚確實(shí)因與氧氣反應(yīng)變紅，學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外，還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出我們學(xué)過的氧化劑，從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現(xiàn)顯得很自然，

　　性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、總結(jié)反思：

　　引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后用一道習(xí)題來運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。

　　六、反饋練習(xí)：

　�。�1）苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。

　�。�2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。

　　七、課外探究

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過這個(gè)生活小常識(shí)和一個(gè)課后實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酚類物質(zhì)的辯證的認(rèn)識(shí)。

　　八、說板書

　�。ㄒ唬�、物理性質(zhì)：

　　1、無色、特殊氣味的針狀晶體；

　　2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

　　（二）、分子結(jié)構(gòu)：xx

　�。ㄈ⒒瘜W(xué)性質(zhì)：

　　1、極弱酸性：

　　2、三元取代：

　　3、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗(yàn)苯酚）

　　4、易被氧化：

高中化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說明。

　　【評(píng)價(jià)】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應(yīng)的`實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測(cè)】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測(cè)答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

高中化學(xué)教案14

　　當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　　（4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　�。�1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的.是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

　　（2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能�，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案15

　　隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設(shè)計(jì)理念：

　　根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

　　三、課堂設(shè)計(jì)：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!

　　乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。

　　【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

　　【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。

　　有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

　　有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的`物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!

　　【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

　　【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

　　【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉兀饘兮c將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

　　學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。

　　【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

　　【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!

　　【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動(dòng)·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

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