高中化學電解質(zhì)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就難以避免地要準備教案，教案是教學活動的依據(jù)，有著重要的地位。教案應該怎么寫呢？以下是小編整理的高中化學電解質(zhì)教案，希望對大家有所幫助。
一.教學內(nèi)容：
第二章第二節(jié)電解質(zhì)
二.教學目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗方法
三.教學重點、難點
1、電解質(zhì)的概念
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式
四.知識分析
（一）電解質(zhì)的電離
實驗探究：測試物質(zhì)的導電
現(xiàn)象結(jié)論解釋
NaCl晶體燈泡不亮不導電晶體中沒有自由移動的離子
NaCl（熔融）燈泡亮導電有自由移動的離子
NaCl溶液燈泡亮導電有自由移動的離子
物質(zhì)導電的情況：a、金屬導電：含有自由移動的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子
1、電離：
�。�1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
�。�2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：
�。�1）比較
電解質(zhì)非電解質(zhì)
含義溶于水或熔化時能導電的化合物溶于水或熔化時不能導電的化合物
能否電離能不能
溶液中的存在形式陰、陽離子分子
物質(zhì)類別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等
舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷
�。�2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離
電離條件在水溶液中
電離程度全部部分
溶質(zhì)粒子種類陰陽離子分子和離子
化合物種類強酸強堿和大部分鹽弱酸弱堿和水
實例H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
�。�1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）
A、KI B、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClO F、硫酸氫鈉G、NH3H2O H、液氯I、CO2 J、硝酸K、Na2O
�。�2）下列電離方程式錯誤的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
�。�3）下列敘述正確的是（）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電
D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多
�。�4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）
A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：
（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小結(jié)：
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見的強電解質(zhì)：
強酸：HCl HNO3 H2SO4
強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金屬氧化物：CaO Na2O
常見的弱電解質(zhì)：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱堿：NH3H2O H2O
�。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應
1、離子反應：
�。�1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。
�。�2）實質(zhì)：反應物某些離子濃度的減小。
（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式
（2）書寫：
步驟：
a、寫出反應的化學方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示；
c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�。�3）含義：表示一類化學反應。
練一練：寫出下列反應的離子方程式
�、勹F與稀硫酸
�、谔妓徕}與鹽酸
�、垅c與水
④澄清石灰水與硝酸
�、菪√K打溶液與苛性鈉溶液
⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
�、邭溲趸~與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
�、贑aCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
�、�2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
�、蹾＋＋OH－＝H2O
�、軭CO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
�、轍＋＋OH－＝H2O
�、逤u(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
�、郈a2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
�。�4）書寫原則：
a、合事實
b、須二“恒”
c、“號”符實
d、“拆”合理
（5）檢查
a、符合物質(zhì)反應的客觀事實
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律
�。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
�。�2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗
�、傧葯z驗OH－，加入酚酞試劑。
�、诤髾z驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
�、墼贆z驗SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
�。ㄋ模╇x子共存問題
凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F. K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是( )
A. Na＋K＋Cl－B. Mg2＋Cl－
C. K＋Na＋SO32－D. K＋Na＋ClO－
4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A. K＋、Na＋、 、 B. Na＋、 、Cl-、ClO-
C. H＋、Mg2＋、 、 D. Ag＋、K＋、 、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.酸性溶液Na＋、K＋、 、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、 、S2－、
C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、 、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D. Zn2＋、Na＋、 、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. H＋、Al3＋、 、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D. Zn2＋、Na＋、 、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）
A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C. Mg2＋、 、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（）
A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B. K＋、S2－、 、
C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）
�。�1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
�。�3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
�。�5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A. CO32－B. SO42－C. NO3－D. S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）
A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A. Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B. HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C. K＋、CO32－、Br－、SO42－D. H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )
A. Na＋、 B. Na＋、
C. 、 D. Na＋、OH-
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小結(jié)：
（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
�。ǘ⿲忣}時應注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
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