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利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案

時(shí)間:2024-11-05 09:31:21 林惜 化學(xué)教案 我要投稿
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利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案(精選14篇)

  作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者,時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案,借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么寫教案需要注意哪些問題呢?以下是小編收集整理的利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案(精選14篇)

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 1

  教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)技能

  初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。

  2.過程方法

  通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比,初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

  3.情感態(tài)度價(jià)值觀

  認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

  教學(xué)重難點(diǎn)

  【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。

  【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。

  教學(xué)過程

  一、導(dǎo)入新課:

  創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引出探究問題

  二、課內(nèi)探究:

  探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本步驟

  【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?

  要求:

  (1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程;

  (2)組內(nèi)交流計(jì)算依據(jù)。

  按照教師要求,先獨(dú)立完成計(jì)算過程,然后組內(nèi)交流。

  并得出如下結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此,利用正比例關(guān)系,根據(jù)化學(xué)方程式和已知的`一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物),可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。

  幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。

  2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上,思考你的計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟?

  學(xué)生1:先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后列出比例式;

  學(xué)生2:需要先設(shè)未知量為xg;

  學(xué)生3:最后還需要作答

  給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì),讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式,然后通過閱讀教材進(jìn)行對(duì)比,發(fā)現(xiàn)問題,糾正問題,從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。

  教師的講解是對(duì)學(xué)生思維過程的一個(gè)概括提升,而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給學(xué)生。

  3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1,對(duì)比分析大家剛才概括出來的解題過程,看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)?

  【講解】教師利用學(xué)生的討論,通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。

  (1)設(shè)未知量;

  (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;

  (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;

  (4)列出比例式,求解;

  (5)簡明地寫出答案。

  閱讀教材,對(duì)比分析教材與自己總結(jié)的解題過程,補(bǔ)充、糾正:

  (1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;

  (2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”,不應(yīng)該有“g”。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 2

  教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí):在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。

  能力:培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

  情感:認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

  學(xué)前分析:

  本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上,對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難,關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑,并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中,對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求,培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

  教學(xué)過程:

  [復(fù)習(xí)提問]

  書寫下列化學(xué)方程式:

  1、硫的燃燒

  2、磷的燃燒

  3、加熱高錳酸鉀制氧氣

  4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

  [創(chuàng)設(shè)情境]

  實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣,需電解多少g水?

  [學(xué)生討論]

  可能得到的結(jié)果:

  1、無從下手。

  2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算,求出水的質(zhì)量。

  3、利用化學(xué)方程式解題。等。

  [教師點(diǎn)撥]

  1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算,應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí),應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

  2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù),或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出,但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路,引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

  [引導(dǎo)回憶]

  化學(xué)方程式的意義:

  1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

  2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

  [練一練]

  1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

  2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

  [試一試]

  實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的`方法得到64g氧氣,需電解多少g水?

  由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。

  [學(xué)生討論]

  參照課本第99頁例題1的解題過程,對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程,指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是:在清楚解題思路的基礎(chǔ)上,自己先探討解題格式。

  [強(qiáng)調(diào)格式]

  1、設(shè)未知量,未知數(shù)后不加單位

  2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式,注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平,直接影響計(jì)算結(jié)果

  3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

  4、列出比例式,求解

  5、簡明地寫出答案

  [例題]

  由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

  工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 3

  教學(xué)目標(biāo)

  1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

  2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。

  3.掌握解題格式,培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。

  教學(xué)重難點(diǎn)

  1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

  2.解題的格式規(guī)范化。

  教學(xué)過程

  學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法

  【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

  閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。

  1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。

  2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟:

  (1)設(shè)未知量;

  (2)正確地寫出化學(xué)方程式;

  (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;

  (4)列出比例式;

  (5)求解;

  (6)簡明地寫出答案。

  簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。

  【討論交流】

  1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),列比例式的依據(jù)是什么?

  2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),應(yīng)注意哪些問題?

  【溫馨點(diǎn)撥】

  1.列比例式,實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。

  2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;

  (2)化學(xué)方程式必須配平;

  (3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。

  【名師歸納】

  1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。

  2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位,不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致,不一致的要進(jìn)行單位換算。

  3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面,相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),如果遺漏,必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。

  4.求解時(shí)要先約分,結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù),帶單位。

  【反饋練習(xí)】

  1.在M+RO22N的反應(yīng)中,RO2為氧化物,相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的.是(D)

  A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12

  B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28

  C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g

  D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN

  2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量是(C)

  A.9g B.11g C.12g D.14g

  3.電解36克水,可得到氧氣多少克?32克

  4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克

  5.已知反應(yīng):2A+B===C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3,若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g,則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。

  6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)

  A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2

  7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素,各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。

  8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑,對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”,你能有幾種方法解決這一問題?

  提示:第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算;第二種方法,由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì),所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 4

  學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

  2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

  3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

  內(nèi)容簡析

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

  重點(diǎn)難點(diǎn)解析

  1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

  2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”

  3.關(guān)鍵是明確解題思路:

  (1)審題

 。2)析題

  (3)解題

 。4)驗(yàn)題

  4.容易發(fā)生的.錯(cuò)誤:

  (1)題意理解不清、答非所問;

 。2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);

  (3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;

 。4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;

 。5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等。

  命題趨勢分析

  根據(jù)一定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)一定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

  核心知識(shí)

  一、涵義:

  化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具。

  二、步驟:

  1.設(shè)未知量X

  2.寫正確的化學(xué)方程式

  3.找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量。

  4.列比例式

  5.解比例式,求出本知量

  6.答

  三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng):

  在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

  典型例題

  例110g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?

  分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解。

  解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。

  2H2O2H2↑+O2↑

  36432

  10克xy

  ==

  ∴x=1.1y=8.9

  答:可制得H21.1g,O2為8.9g。

  例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因,并加以改正。

  加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克?

  解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

  KClO2KCl+O2↑

  122.532

  12.25gx

  =∴x=3.2g

  答:加熱12.25gKClO3,可制得O23.2g.

 。1)錯(cuò)誤原因;

 。2)改正。

  分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平。

  解(1)化學(xué)方程式末配平;

  (2)設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

  2KClO22KCl+3O2↑

  2×122.53×32

  12.25gx

  =∴x=4.8g

  答:加熱12.25gKClO3,可制得O24.8g。

  例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少g?

  分析MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵。

  解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

  mO2=13.32g–9.48g=3.84g

  設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

  2KClO22KCl+3O2↑

  14996

  x3.84g

  =∴x=5.96g

  MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

  答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

  例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下ρO2=1.43g/L)

  分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量。再根據(jù)V氣=進(jìn)行換算。

  解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y。

  4P+5O22P2O5

  4×315×322×142

  6.2gxy

  ==∴x=8gy=14.2g

  VO2===5.6L

  答:需要氧氣5.6升。

  例5含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下ρH2=0.09g/L)

  分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為:

  物質(zhì)的純度(%)=×100%

  純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)

  解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

  Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

  652

  200g×65%x

  =

  答:可制得44.4升H2。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 5

  【教學(xué)目標(biāo)】

  知識(shí):在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

  能力:掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

  思想教育:從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

  了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

  學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  【教學(xué)方法】

  教學(xué)演練法

  【教學(xué)過程】

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  教學(xué)意圖

  [問題引入]我們知道,化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量,充分利用、節(jié)約原料呢?

  下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的.計(jì)算,即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

  根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考,產(chǎn)生求知欲。

  問題導(dǎo)思,產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

  [投影]例一:寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ,試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ,每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成 ()克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成 克二氧化碳。

  運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí),試著完成例一的各個(gè)填空。

  指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

  [投影]課堂練習(xí)(練習(xí)見附1)指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

  完成練習(xí)一

  及時(shí)鞏固

  [過渡]根據(jù)化學(xué)方程式,我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系,我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量,這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

  領(lǐng)悟

  讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí),使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。

  [講解]例二;6克碳在足量的氧氣中完全燃燒,可生成多少克二氧化碳?講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

  [解](1)設(shè)未知量

 。2)寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

 。3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

  (4)列比例式,求解

 。5)答

  隨著教師的講述,自己動(dòng)手,邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。

  設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

  答:6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

  培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

  [投影]課堂練習(xí)二(見附2)

  指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二,隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題,對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

  依照例題,嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。

  掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

  [小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí),由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù),所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確,以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

  李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

  化學(xué)議程式要配平,需將純量代議程;關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,計(jì)算單位不能忘;關(guān)系量間成比例,解、設(shè)、比、答需完整。

  理解記憶。

  在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí),會(huì)學(xué)知識(shí)。

  [投影]隨堂檢測(見附4)

  檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。

  獨(dú)立完成檢測題。

  及時(shí)反饋,了解教學(xué)目的完成情況。

  附1:課堂練習(xí)一

  1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ,計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ,每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng),可生成 份質(zhì)量的水,F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

  2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

  附2;課堂練習(xí)二

  3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

  4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

  5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

  附4;隨堂檢測

  1.電解36克水,可以得到 克氧氣。

  2.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳。

  3.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣。

  4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅。

  5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 6

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能:

  1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系,能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量

  2、過程與方法:能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí),獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題,同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià),從而找出最佳解答方案,開拓思路,鍛煉思維能力。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí),在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助,體會(huì)成功,建立自信。

  學(xué)情分析

  學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握較差.

  重點(diǎn)難點(diǎn)

  1、教學(xué)重點(diǎn):幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法,促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。

  2、教學(xué)難點(diǎn):幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法,促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)

  教學(xué)過程

  活動(dòng)1講授:利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

  探索導(dǎo)航:

  復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義:

  1、質(zhì)的方面:表示該反應(yīng)的反應(yīng)物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)

  2、量的方面:表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的.質(zhì)量關(guān)系。

  提問:那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢?

  例:碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx;那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?

 。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎?)

  引入:依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算,這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

  計(jì)算依據(jù):依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比)來進(jìn)行計(jì)算;

  2、計(jì)算步驟:例:3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳?

 、俳猓O(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

 、趯懗龇磻(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2

 、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12 44

  和已知量、未知量3 g x

 、芰斜壤,求解= x = =11 g

  ⑤簡明作答

  答:3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

  指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1(已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量)和例2(已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量),由此可知,根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量,合理、科學(xué)地利用資源。

  完成下列練習(xí)

  練:用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克?同時(shí)生成多少克水?能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎?(H2+ CuO Cu + H2O;Cu—64、O—16、H—1)

  提問:同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎?

  3、小結(jié):

  結(jié)論(1):已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。

  練:電解36克水可得到多少克氫氣?

  結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng):寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式,化學(xué)方程要配平;關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,計(jì)算單位不能忘;

  關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。

  練:

  1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣?

  2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣?

  3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水,當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生?

  (選做)

  4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中,紅磷必須過量(為什么?)。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升,氧氣密度為1.43克/升。(空氣中氧氣約占1/5體積)問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功?

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 7

  一、素質(zhì)教育目標(biāo)

  (一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

  1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

  2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

  3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

  4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  (二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

  通過化學(xué)方程式的計(jì)算,加深理解化學(xué)方程式的含義,培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的'良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,分析能力和計(jì)算能力。

  (三)德育滲透點(diǎn)

  通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

  1、重點(diǎn)

  由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  2、難點(diǎn)

  訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

  3、疑點(diǎn)

  為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

  4、解決辦法

  采用講練結(jié)合、以練為主的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

  三、課時(shí)安排

  2課時(shí)

  四、教具準(zhǔn)備

  幻燈

  五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

  1、教師提問

  (1)什么是化學(xué)方程式?

  點(diǎn)燃

  (2)說出此化學(xué)方程式:4P+5O2========== 2P205表示的意義。

  [目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。

  2、教師分析課本第74頁[例題1],并提問。

  根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?

  [目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維,啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。

  3、教師提問,學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。

  根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。

  然后相鄰座位學(xué)生互相討論,在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

  [目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題,培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。

  4、教師給出兩道練習(xí)題,學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。

  (1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

  (2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

  [目的]加深理解,培養(yǎng)歸納和概括能力。

  5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí),并分組討論。

  (1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?

  (2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 8

  一、素質(zhì)教育目標(biāo)

  (一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

  1.化學(xué)方程式的概念。

  2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

  3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

  (二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

  通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析,使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平,培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

  (三)德育滲透點(diǎn)

  通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論,對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  1.重點(diǎn):

  (1)化學(xué)方程式的含義。

  (2)正確書寫化學(xué)方程式。

  2.難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平。

  三、課時(shí)安排

  1課時(shí)

  四、教具準(zhǔn)備

  坩堝鉗,酒精燈,集氣瓶,幻燈,木炭,氧氣,澄清石灰水。

  五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

  1.教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

  學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。

  (1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

  (2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?

  [目的]啟迪學(xué)生思維,激發(fā)興趣。

  2.引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上,用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng),并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?

  [目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力,以客觀規(guī)律考慮問題,建立化學(xué)方程式的概念。

  3.教師提問

  (1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

  (2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

  學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例,說明具體書寫步驟。

  [目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

  4.教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,講清書寫步驟及配平原則和方法后,組織學(xué)生練習(xí),并分析討論。

  (1)什么是化學(xué)方程式的配平?

  (2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?

  (3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

  [目的]在練習(xí)中加深體會(huì),逐步熟練,培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

  六、教學(xué)步驟

  (一)明確目標(biāo)

  1.知識(shí)目標(biāo)

  (1)化學(xué)方程式的概念。

  (2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

  (3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

  2.能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

  3.德育目標(biāo)

  尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

  (二)整體感知

  本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中,采用講練結(jié)合的方法,既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

  (三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

  前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?

  [演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

  學(xué)生觀察并組織討論。

  (1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

  (2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

  引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上,用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào),稱之為化學(xué)方程式。

  1.化學(xué)方程式

  概念:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

  點(diǎn)燃

  木炭在氧氣中燃燒:C+02====== CO2

  那么化學(xué)方程式的`寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng):如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng):

  催化劑

  KClO3========== KCl+02

  加熱

  能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

  2.化學(xué)方程式的書寫方法

  學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容,組織學(xué)生討論。

  (1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

  (2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

  (學(xué)生閱讀,討論得出結(jié)論。)

  書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:

 、偈潜仨氁钥陀^事實(shí)為基礎(chǔ);

 、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。

  書寫步驟:

 、俑鶕(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

 、谂淦交瘜W(xué)方程式;

 、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

  (說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

  [教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,用“最小公倍數(shù)配平法”,講清書寫原則及配平方法。

  [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

 、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配平?

 、谟米钚」稊(shù)配平法的步驟。

  ③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

  [目的意圖]加深理解,熟練掌握配平方法。

  3.化學(xué)方程式的含義和讀法

  [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

  化學(xué)方程式表示的含義,化學(xué)方程式的讀法,指定學(xué)生回答。

  [教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

  KClO3 ========== 2KCl + 302↑

 。(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2

  =245 =149 =96

  從質(zhì)的含義讀作:“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣!

  從量的含義讀作:“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

  (四)總結(jié)、擴(kuò)展

  化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物,右寫生成物;

  中間連等號(hào),條件要注清;

  生成氣、沉淀,箭頭要標(biāo)明。

  最小公倍數(shù)配平法:

  步 驟

  1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

  2.求它的最小公倍數(shù)。

  3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

  (五)智能反饋

  點(diǎn)燃

  1.化學(xué)方程式C+02======= CO2表示的意義是① ② 。

  此化學(xué)方程式可以讀作:[質(zhì)] [量] 。

  2.配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面,配上適當(dāng)?shù)?,

  使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。

  3.配平下列化學(xué)方程式:

  (1)Al+02→A1203

  (2)Fe+O2→ Fe204

  點(diǎn)燃

  (3)CO+02───→C02

  點(diǎn)燃

  (4)H2+02───→ H20

  (5)HgO──→Hg+02

  (6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

  (7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

  點(diǎn)燃

  (8)CH4+02───→ C02+H20

  點(diǎn)燃

  (9)C2H2+02───→C02+H20

  點(diǎn)燃

  (10)Fe203+CO───→Fe+C02

  點(diǎn)燃

  (11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2

  點(diǎn)燃

  (12)FeS2+02───→Fe02+S02

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 9

  在初中,學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系,并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié),主要是為了分散前一章的難點(diǎn),同時(shí),在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容,有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。

  本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ),在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí),對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此,這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上,在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用,鞏固。

  本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用,涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算,綜合性很強(qiáng),這是這一節(jié)的特點(diǎn),也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中,采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法,在例題中,適當(dāng)分解綜合性,逐步提問,使綜合性逐步增加,以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí),可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí),發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決,并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

  教學(xué)目標(biāo)

  1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。

  2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解,及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

  3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。

  教學(xué)重點(diǎn)

  物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

  教學(xué)難點(diǎn)

  物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

  教學(xué)方法

  啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

  課時(shí)安排

  二課時(shí)

  教學(xué)用具

  投影儀

  教學(xué)過程

  第一課時(shí)

  [引入新課]有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,我們在初中就已經(jīng)很熟悉了,知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí),我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系,那么,化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

 。郯鍟莸谌(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

  一、原理

 。壑v解]我們知道,物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的;瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系,又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。

  [講解并板書]

  2H2 + O2 2H2O

  化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比: 2 ∶ 1 ∶ 2

  擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ NA ∶ 2NA

  物質(zhì)的量之比: 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

 。蹘煟萦梢陨戏治隹芍瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

  [板書]化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

  [師]有了上述結(jié)論,我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。

  [教師]進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),須按以下步驟進(jìn)行:

 。郯鍟1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

  2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

  3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

  4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算

  [師]下面,我們就按上述步驟來計(jì)算下題。

  [投影]例1:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

  [講解并板書]

  2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O

  2 1

  0.1 mol n(H2SO4)

 。

  n(H2SO4)= =0.05 mol

  答:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

  [問]請(qǐng)大家口答,上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少?

 。凵0.1 mol。

  [過渡]實(shí)際上,我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí),除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外,還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí),填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

  [板書]三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

 。壅(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫]

  [學(xué)生板書]

 。蹘煟菡(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系,口答下列化學(xué)方程式的含義。

 。弁队埃 H2+Cl2====2HCl

  化學(xué)計(jì)量數(shù)比

  粒子數(shù)之比

  物質(zhì)的量比

  物質(zhì)的質(zhì)量比

  氣體體積比

  [學(xué)生口答,教師把各物理量的'比值寫于投影膠片上。它們依次是:1∶1∶2;1∶1∶2;1∶1∶2;2∶71∶73;1∶1∶2]

 。蹘煟莞鶕(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系,可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意,明確已知條件是什么,求解什么,從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意,不同物質(zhì)使用的單位可以不同,但要相應(yīng),同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

 。圻^渡]下面,我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上,來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

 。郯鍟菟摹⑽镔|(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

 。劬毩(xí)]在上述例題中,計(jì)算所需H2SO4的質(zhì)量是多少?

 。蹖W(xué)生活動(dòng),教師巡視]

 。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法,供大家參考。

 。弁队埃2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O

  2 mol 98 g

  0.1 mol m(H2SO4)

  m(H2SO4)= =4.9 g

  答:所需H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。

  [師]下面,請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解,用自認(rèn)為簡單的方法計(jì)算下題,要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。

 。弁队埃堇2:將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL-1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算:

  (1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

  (2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 。蹖W(xué)生計(jì)算,教師巡視,并選出有代表性的解題方法,讓學(xué)生寫于投影膠片上,以備展示]

 。蹘煟菡(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。

 。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬

  (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol-1

  n(MnO2)= =0.26 mol

  4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

  4 1

  12 molL-1×V[HCl(aq)] 0.26 mol

  V[HCl(aq)]= =0.087 L

  (2)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

  1 1

  0.26 mol n(Cl2)

  n(Cl2)= =0.26 mol

  V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.26 mol×22.4 Lmol-1=5.8 L

  答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

  解法二:

  (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol-1

  n(MnO2)= =0.26 mol

  4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O↑

  4 1

  n(HCl) 0.26 mol

  n(HCl)= =1.04 L

  V[HCl(aq)]= =0.087 L

  (2)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

  1 mol 22.4 L

  0.26 mol V(Cl2)

  V(Cl2)= =5.8 L

  答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

  解法三:

  4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

  4 mol 87 g 22.4 L

  12 molL-1×V[HCl(aq)] 30 g×76.6%V(Cl2)

  V[HCl(aq)]= =0.087 L

  V(Cl2)= =5.8 L

  答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

 。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡單呢?

 。凵莸谌N解法更簡捷!

 。蹘煟莓(dāng)然,本題的解答過程上還不止以上三種,其中解法一與課本上的相同,這說明:解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋,多想些方法,以促使自己的思維能力能更上一層樓!

  下面,請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。

 。鄹絇31五、P42二、4,也可用投影儀展示]

  P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng),計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL-1)。

  答案:2.24 L

  P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng),其中

  A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

  C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

  答案:C

  [學(xué)生活動(dòng),教師巡視]

  [問]通過做以上兩題,大家有什么體會(huì)?

 。凵萦梦镔|(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡單!

 。蹘煟輰(duì)!這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一,即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,可使計(jì)算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

  [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析,在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

 。圩鳂I(yè)]習(xí)題:一、3、4 二、3、4 三、2

  板書設(shè)計(jì)

  第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

  一、原理

  2H2 + O2 2H2O

  化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比: 2 ∶ 1 ∶ 2

  擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ NA ∶ 2NA

  物質(zhì)的量之比: 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

  化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

  二、步驟

  1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O

  2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1

  3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)

  4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 =

  n(H2SO4)= =0.05 mol

  三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

  四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

  教學(xué)說明

  通過初中的學(xué)習(xí),學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律,教學(xué)中把物質(zhì)的量,以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡捷性和廣泛性。

  參考練習(xí)

  1.同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后,滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

  A.紅色 B.紫色 C.藍(lán)色 D.無色

  答案:A

  2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH4在足量O2中燃燒,反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

  A.11.2 L B.5.6 L C.22.4 L D.16. L

  答案:A

  3.物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

  A.1:l:l B.1:2:3

  C.I:3:3 D.3:2:1

  答案:B

  4.相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )

  A.2:3 B.1:1 C.3:4 D.24:27

  答案:C

  5.O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合,配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )

  A.O.2 molL-1 B.0.3 molL-1

  C.O.4 molL-1 D.O.5 molL-1

  答案C

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 10

  教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能

  在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。

  2、過程與方法

  通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

  3、情感與價(jià)值觀

  培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

  教學(xué)難點(diǎn):

  訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

  教學(xué)方法:

  講練結(jié)合

  f教學(xué)課時(shí):

  二課時(shí)

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)提問:

  寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義

 。1) 氯酸鉀與二氧化錳共熱

 。2)氫氣還原氧化銅

  引入新課:(情景設(shè)計(jì))

  根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

  表示為:

  2KClO3==2KCl+3O2↑

  245 149 96

  若 ( )g ( )g 48g

  同理: C+ O2 == CO2

  12 32 44

  若 ( )g ( )g 22g

  講解:這說明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系,因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  講授新課

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

  例1:加熱分解5.8克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?

  提問:怎樣計(jì)算?(在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答)

  講解:解題步驟:設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

  設(shè):設(shè)未知量

  方:寫出正確的化學(xué)方程式(配平)

  關(guān):找關(guān)系(寫出有關(guān)物質(zhì)的`相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系,然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系,并寫在化學(xué)式下面。

  比:列出正確的比例式

  算:計(jì)算正確答案(保留小數(shù)點(diǎn)一位)

  答:

  說明:書寫格式

  [解]:設(shè):可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………(1)設(shè)

  2KClO3 == 2KCl+3O2↑…………(2)方

  245 149 96

  …………(3)關(guān)

  5.8g y x

  …………(4)比

  x=2.3g y=3.5g …………(5)算

  答:分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………(6)答

  練習(xí):若將[例題1]改為:實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀?解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)?

  閱讀:課本第99頁[例題1、2],強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

  講解:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):

  1、根據(jù)物質(zhì)的組成,在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比,因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外,在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

  2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

  3、注意單位和精確度要求。

  小結(jié):三個(gè)要領(lǐng):

  1、步驟要完整;

  2、格式要規(guī)范

  3、得數(shù)要準(zhǔn)確

  三個(gè)關(guān)鍵:

  1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

  2、化學(xué)方程式要配平

  3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

  例題2:實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(標(biāo)況下,氫氣的密度是0.09g/L)

  分析:解題思路,特別強(qiáng)調(diào)為什么將(5—3.7)g鋅粒的質(zhì)

  量代入化學(xué)方程式計(jì)算,不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

  板演:請(qǐng)一位同學(xué)板演,其他同學(xué)做在本子上。

  小結(jié):指出板演中的問題并給予更正。

  練習(xí):課本第100頁第1、2、3題

  講解:足量的涵義: 適量(恰好完全反應(yīng)的合適量)

  足量

  過量(反應(yīng)后有剩余的量

  總結(jié):略

  作業(yè):課后作業(yè):6、7、8題

  教后:

  第二課時(shí):根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)

  1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量

  A、Zn>Fe>Mg B、Mg>Fe>Zn

  C、Fe>Zn>Mg D、Zn=Fe=Mg

  2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球,需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克?

  3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g,加熱使其完全分解后,得剩余的固體物質(zhì)13.6g,問:

 。1) 剩余的固體物質(zhì)是什么?各多少克?

 。2) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?

  4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g,則該生所用高錳酸鉀多少克?

  5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 11

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能:

  根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系,能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。

  能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí),獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題。

  2. 過程與方法:

  通過對(duì)具體題目的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問題的能力。

  對(duì)各種方案進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià),找出最佳解答方案,開拓思路,鍛煉思維能力。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。

  在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助,體會(huì)成功,建立自信。

  二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  1. 教學(xué)重點(diǎn):幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法,促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。

  2. 教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)之間量的關(guān)系以及化學(xué)方程式的配平。

  三、教學(xué)過程

  1. 復(fù)習(xí)提問:

  寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱、氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式并說明其涵義。

  2. 引入新課:

  根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的'質(zhì)量比可表示為比例關(guān)系。

  3. 講解新課:

  講解在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系,因此可以利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,求出另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

  給出例題,如加熱分解5.8克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣,并詳細(xì)講解解題步驟:設(shè)、寫、算、列、求、答。

  4. 課堂練習(xí):

  提供練習(xí)題,如實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣,需要多少克的氯酸鉀等。

  5. 小結(jié):

  強(qiáng)調(diào)解題步驟要完整,格式要規(guī)范,得數(shù)要準(zhǔn)確。

  指出準(zhǔn)確書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的重要性。

  四、作業(yè)布置

  1. 課后完成相關(guān)練習(xí)題。

  2. 預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 12

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能:

  初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。

  通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比,初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

  2. 過程與方法:

  通過對(duì)具體題目的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問題的`能力。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

  二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  1. 教學(xué)重點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。

  2. 教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)之間量的關(guān)系。

  三、教學(xué)過程

  1. 導(dǎo)入新課:

  創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,如提出“為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉中至少填充多少噸液氧?”的問題,引出探究問題。

  2. 課內(nèi)探究:

  探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本步驟。

  學(xué)生先獨(dú)立完成計(jì)算過程,然后組內(nèi)交流,并得出在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的結(jié)論。

  教師幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。

  3. 講解新課:

  詳細(xì)講解利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法,包括設(shè)未知量、寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量、列比例式、計(jì)算并簡明地寫出答案等。

  4. 課堂練習(xí):

  提供練習(xí)題,如電解36克水,可得到氧氣多少克等。

  學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí),教師巡回指導(dǎo),及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并糾正。

  5. 小結(jié):

  強(qiáng)調(diào)解題步驟的完整性和格式的規(guī)范性。

  指出在解題過程中需要注意的問題,如未知量不要帶單位,具體質(zhì)量要帶上單位,單位要一致等。

  四、作業(yè)布置

  1. 完成課后相關(guān)練習(xí)題。

  2. 預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容,了解化學(xué)方程式的配平方法。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 13

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能:根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系,能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。

  2. 過程與方法:能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí),獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。

  二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  1. 教學(xué)重點(diǎn):幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的'質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法。

  2. 教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)之間量的關(guān)系。

  三、教學(xué)過程

  1. 復(fù)習(xí)提問:寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義,例如氯酸鉀與二氧化錳共熱、氫氣還原氧化銅等。

  2. 引入新課:根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為一定的比例關(guān)系。利用正比例關(guān)系,根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。

  3. 講授新課:講解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法,包括設(shè)未知量、寫出化學(xué)方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量、列比例式求解等。

  4. 課堂練習(xí):通過例題和練習(xí)題,讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí),提高解題能力。

  5. 小結(jié):總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵,強(qiáng)調(diào)步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準(zhǔn)確。

  四、作業(yè)布置

  課后作業(yè):完成相關(guān)練習(xí)題,鞏固所學(xué)知識(shí)。

  利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 14

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能:初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

  2. 過程與方法:通過具體題目的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問題的能力。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

  二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  1. 教學(xué)重點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。

  2. 教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)之間量的關(guān)系。

  三、教學(xué)過程

  1. 導(dǎo)入新課:創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引出探究問題。例如,為了滿足一定質(zhì)量的液氫充分燃燒,需要填充多少質(zhì)量的液氧?

  2. 課內(nèi)探究:探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本步驟。先讓學(xué)生獨(dú)立思考并寫出計(jì)算過程,然后組內(nèi)交流并得出結(jié)論。教師引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。

  3. 講解解題步驟:教師利用學(xué)生的.討論,通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。包括設(shè)未知量、寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量、列比例式求解等。

  4. 課堂練習(xí):通過例題和練習(xí)題,讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí),提高解題能力。教師要注意發(fā)現(xiàn)學(xué)生的共性問題并及時(shí)指導(dǎo)。

  5. 小結(jié):總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的要點(diǎn)和注意事項(xiàng),強(qiáng)調(diào)解題步驟的完整性和格式的規(guī)范性。

  四、作業(yè)布置

  課后作業(yè):完成相關(guān)練習(xí)題,鞏固所學(xué)知識(shí),并嘗試自己尋找一些實(shí)際問題進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)。

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