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化學課《鈉》教案（精選17篇）
在教學工作者開展教學活動前，常常需要準備教案，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【帪榇蠹沂占幕瘜W課《鈉》教案，歡迎大家分享。
化學課《鈉》教案 1
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途。
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法。
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
二、教學重點：
鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：
實驗探究法
五、教學過程
�。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
�。郯鍟莸诙聣A金屬
�。墼O問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢？(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
�。圻^渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟莸谝还�(jié)鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O問］你們看到了什么現象？說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性
�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應［講解］Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
�。劢處煟菡埓蠹覍懗鲡c和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O2====2Na2O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）
生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。2Na＋O2=△===Na2O2（淡黃色固體）
［思考］根據Na與O2反應生成Nａ2O和Nａ2O2的條件，分析比較Nａ2O與Nａ2O2的穩(wěn)定性。［結論］Nａ2O2比Nａ2O穩(wěn)定。[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
�。墼O問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應？(學生回憶初中學過的Na與Cl2的`反應)
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ2S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
�。蹖嶒灒菹蚰銈冏郎鲜⑺男锏稳霂椎畏犹�，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上？
2.鈉為什么會熔化成一個小球？
3.小球為什么會在水面上游動？
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色？
5.保存鈉的無色液體是否是水？
�。蹖W生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢？
�。垩菔緦嶒灒菰阱F形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪嶒灛F象可知，鈉與水反應還生成了H2。
[板書]2Nａ＋2H2O====2NａOH＋H2↑
［投影討論］
1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣？并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？
�。劢Y論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
�。墼O問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在？為什么？主要存在于哪些物質中？
2.怎樣保存金屬鈉？為什么要這樣保存？
3.鈉有哪些用途？
�。郯鍟荻�、鈉的存在及用途
�。蹖W生回答，投影并板書］
1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ2SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
［布置作業(yè)］
1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應？說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火？
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
化學課《鈉》教案 2
一、設計理念：
根據新課程的基本理念，從學生已有的知識、經驗出發(fā)，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。
二、教學策略：
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結，并切實培養(yǎng)他們的科學素質和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開對鈉的性質的研究，探討，并最終解決“水雷”帶來的`危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發(fā)現問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設計：
【教師質疑】如果你是消防員，一般物質失火怎樣滅火？(學生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么？
【學生搶答】甲：觀察、分析現場具體情況！
乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學性質并根據其性質研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說的非常好！這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條
【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質的性質有哪些方法？(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內容1及關于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質的物理性質應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來？
我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。
【小組總結】分析討論與實驗觀察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。
【教師質疑】在觀察鈉的物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎？。
【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應！
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進行歸納總結(略)。
【教師引導】在實驗現象中小球四處游動，大家解釋說是反應生產的氣體產生的推動力，那么你認為這種氣體是什么？如何用實驗來驗證？
【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確！
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢？
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣！
【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。
【實驗小組】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。
【教師引導】這位同學觀察的很仔細，不放過任何一個細節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結果，從而發(fā)現了制備同一物質可以在不同條件下進行，引起當時化學界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學反應，產物是什么？
【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
化學課《鈉》教案 3
教學目標
知識目標
了解鈉的物理性質；
掌握鈉的化學性質；
了解鈉的存在和用途。
能力目標
通過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生分析問題的能力和其科學方法，激發(fā)學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
教材分析
本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質、化學性質及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質是本節(jié)的重點，在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。
教法建議
1、采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：
�。�1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。
�。�2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。
�。�3）最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。
�。�4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。
2、深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優(yōu)化的知識結構。
�。�1）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。
（2）可讓學生標出xx與xx反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。
�。�3）應將xx的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。
�。�4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發(fā)生？生成什么物質？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。
教學設計示例
課題：鈉
重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質
難點：對實驗現象的觀察和分析
教學過程
1、導入新課
�。�1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。
�。�2）介紹金屬及其化合物的學習程序。
（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內容中的重要性。
2、練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖
（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數遞變的規(guī)律。
�。�2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數。
3、教師強調
重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養(yǎng)學生分析問題的能力。
4、鈉的.物理性質
演示課本第28頁［實驗2－1］，請一位學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。
5、鈉的化學性質
�。�1）與氧氣的反應
�。厶釂枺菰诳諝庵�，新切的鈉面上有什么變化？
演示：課文第29頁［實驗2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。
�。劭偨Y］根據觀察到的現象及課文有關鈉與氧氣反應的內容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式
�。S色火焰）
�。�2）與硫等非金屬反應
［提問］根據鈉與氧氣反應的現象和鈉的最外層電子結構，推知鈉與氯氣、硫等反應，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關的化學方程式。
（研磨易爆炸）
�。▌×胰紵�
�。�3）與水的反應
演示課本第29頁［實驗2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。
演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）
�。垩菔�2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養(yǎng)學生從實驗現象分析得出結論的能力。
�。塾懻摚�
�、兮c的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化
鈉。
�、谧寣W生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水�。�，解釋鈉與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）
③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
6、通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。
化學課《鈉》教案 4
【學習目標】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應
【基礎知識】
一、單質鈉
1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。
2、化學性質：
�。�1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應：
與水反應的化學方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：
�、俑≡谒嫔希海ㄢc的密度比水的'密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點；該反應為反應）
�、坌∏蛟谒嫔嫌蝿樱海ㄓ袣怏w產生）
�、馨l(fā)出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）
⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。
（3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩(wěn)定結構，作劑，表現出強性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：
與鹽酸
反應
與鹽酸反應劇烈程度：
與CaCl2溶液現象
相互
轉化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鑒別
方法
四、焰色反應
鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。
化學課《鈉》教案 5
教學目標：
知識目標：
1．使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
2．使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。
3．使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。
4．使學生對核素和同位素有常識性的認識。
能力目標：
1．學習前人在理論、實踐研究的基礎上，總結規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。
2．培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。
教學重點：
元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。
教學難點：
元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系，核素、同位素的概念。
第一課時
教學過程：
[復習]什么是元素周期律？它的實質是什么？
[引入]根據元素周期律，每隔一定數目的原子，元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。
[板書]第三節(jié)元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規(guī)律，對學好中學化學有著重要的指導作用，因此，元素周期表是本章的教學重點。
[板書]一、元素周期表的結構
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導學生歸納編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數相同的元素排成一個橫行。
�、蹖⒆钔鈱与娮酉嗤ㄍ鈬娮优挪枷嗨疲┑脑匕措娮訉拥倪f增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。
[板書]1、周期
每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結束。
[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？
同學數一數周期表中有多少個縱行。
[板書]2、族
�。�1）概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。
�。�2）分類：略
注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。
（2）主族的序數=最外層電子數=該元素的最高化合價數
[板書]3、過渡元素
介紹過渡元素。
動手：指導同學們畫出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數可能為多少？
[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結構和一定的性質。因此，可以根據某元素在周期表中的位置，推測它的原子結構和某些性質。
[板書]二、元素的.性質與元素在周期表中位置的關系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結構與性質的關系。
[板書]結論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱
�、贖2Te與HI的穩(wěn)定性
�、跮iOH與Be（OH）2的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質將如何遞變？
[板書]結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
判斷：①H2SO4和H3AsO4的酸性
�、贖Cl和H2Se的穩(wěn)定性
③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性
元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？
元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有密切的關系。
[板書]2。元素化合價與元素在周期表中位置的關系
對于主族元素：最高正價=族序數
最高正化合價+∣最低負價∣=8
化學課《鈉》教案 6
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。
3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習使學生掌握對比的學習方法。
教學重點
1.Na2O2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
教學難點
過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學方法
1.運用對比的方法學習氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及有關知識。
2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質。
課時安排
一課時
教學用具
投影儀
小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子(雙孔和單孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
教學過程
［導入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？
［生］可以。
�。蹘煟蒎e！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。
�。垩菔緦嶒�2—6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。
�。凵萦^察記錄現象：棉花燃燒起來。
�。垩a充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。
�。蹖W生活動］觀察記錄現象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！
�。蹘煟菝藁ㄈ紵媸撬投趸紝⑵潼c著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質有關，本節(jié)課我們就來學習幾種鈉的重要化合物。
�。郯鍟莸诙�(jié)鈉的化合物
�。蹘煟葩c的化學性質活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學習和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。首先讓我們來認識過氧化鈉。
�。郯鍟菀�、過氧化鈉(Na2O2)
�。蹖嵨镎故荆莘旁跓o色試劑瓶中的過氧化鈉
［學生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。
�。蹘煟萦蓜偛诺膶嶒炍覀兛芍�，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學反應，那么，它們反應后的生成物是什么呢？
讓我們通過實驗來進行分析。
�。垩菔緦嶒�2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。
�。蹎枺葸^氧化鈉與水劇烈反應生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，這說明有什么生成？
�。凵萦醒鯕馍伞�
�。蹎枺莘磻玫降娜芤菏鞘裁茨�？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。
�。垩a充實驗］在上述Na2O2和水反應的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。
�。蹖W生活動］生成了堿性物質——氫氧化鈉。
�。蹘煟輰�！請大家寫出該反應的方程式。
�。凵菥毩晻鴮戇^氧化鈉和水反應的化學方程式，并由一名學生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
�。蹘煟葸^氧化鈉與二氧化碳反應時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。
［學生活動］根據教師的解釋和提示，練習書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學方程式，由一名學生板演于過氧化鈉與水反應的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
�。墼O疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？
［學生活動］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應的產物中有氧氣生成；二是要達到著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進行點燃，那只能說明反應中放出大量的熱。
�。蹘煟莺芎�，下面讓我們再做一個實驗，請同學們仔細觀察。
�。垩a充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
［生］觀察現象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。
�。蹎枺萑绾谓忉層^察到的實驗現象呢？
�。凵菟伎�、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。
�。蹘煟荽_實如此，由于過氧化鈉具有較強的`氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？
�。凵菰趯嶋H應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
［問］過氧化鈉還有什么重要用途？運用了什么原理？
�。凵葸^氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。
�。蹘煟�(評價學生的回答)根據過氧化鈉的性質，說出過氧化鈉應該怎樣保存？為什么？
�。凵菀驗檫^氧化鈉既能和水反應，又能和二氧化碳反應，所以保存時應隔絕空氣和水，即需要密閉保存。
�。蹎栴}探究］(主要由學生討論分析得出)
［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？
�。蹖W生活動］分組討論，分析：根據化合價規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數和應等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應該為－1價。
［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應是否屬于氧化還原反應？如果是氧化還原反應的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？
�。蹖W生活動］分組討論，分析：判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉中的
�。�1價的氧發(fā)生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應都屬于氧化還原反應，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。
�。圻^渡］當我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。
�。郯鍟荻�、氧化鈉(Na2O)
［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。
�。蹖W生活動］根據教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應，并由一名同學將其板演于板書二的下邊。
Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3
�。弁队帮@示］Na2O與Na2O2性質的比較
�。凵媳懋嬘小啊闭邽樗顚憙热荩吮砀褚部梢晫W生具體情況而直接向學生展示。］
�。塾懻摚軳a、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產物分別是什么？
�。蹖W生討論后回答］最后均變成Na2CO3。
�。蹘煟軳a2CO3往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質既相似又不同，下面我們就學習它們的性質。
�。郯鍟萑�、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)
［學生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質。
�。弁队鞍鍟軳a2CO3和NaHCO3性質的比較
［師］請大家完成表中的①②③④項內容。
［請一位同學上黑板填寫］
�。蹎枺萏妓徕c與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質？
［生］不是。
�。壑v解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風化而變成粉末。
�。蹎枺莞鶕踔兴鶎W知識回答，檢驗某一種物質是否含有碳酸根(CO)，用什么試劑？根據什么現象判斷？
�。凵莼貞�，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。
�。蹘煟萑绱丝磥恚谔妓徕c中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應一樣呢？讓我們通過實驗來得出結論。
�。垩菔緦嶒�2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應。
�。蹘煟莞鶕䦟嶒灛F象完成表中內容⑤。
�。蹖W生回答，教師板書］
產生氣體速度比NaHCO3慢產生氣體速度較快
CO＋2H－====CO2↑＋H2OHCO＋H＋====CO2↑＋H2O
［問］那么，滴加鹽酸產生無色無味氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢？
�。凵莶灰欢ǎ�可能含有碳酸氫根。
［問］怎樣區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？
讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應的實驗。
［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加BaCl2溶液。
�。蹘煟莠F在我們根據實驗現象來完成表中內容⑥。
�。蹖W生回答，教師板書］
有白色沉淀生成無現象
Ba2＋＋CO====BaCO3↓
�。壑v解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑒別。
�。圻^渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。請大家仔細觀察以下實驗。
［演示實驗］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。
�。蹘煟萏妓釟溻c加熱可發(fā)生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。而碳酸鈉加熱無明顯現象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。
�。叟c學生共同完成表中內容⑦］
�。郯鍟莘�(wěn)定不穩(wěn)定加熱易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質？
�。蹖W生思考后回答］
方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產生者為氯化鈉，有氣體產生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。
方案2：取三種物質少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。
……
�。蹘煟菰谒械臋z驗方案中，應盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現象要明顯，可操作性要強。
�。墼O疑］根據碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質，二者有什么用途呢？
�。蹖W生活動］自學教材相關內容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結歸納二者的主要用途，并將其填入表中內容⑧處。
玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑
［問題探究］
�。弁队帮@示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現象是否相同？為什么？
�。蹖W生活動］討論，分析：當把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO會和相當多的H＋發(fā)生如下反應CO＋2H＋====H2O＋CO2，從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO濃度高，首先發(fā)生的反應是CO＋H＋====HCO，因此開始沒有氣體生成，只有CO全部轉化為HCO后，才會因為發(fā)生反應HCO＋H＋====H2O＋CO2而產生氣體。兼于此，盡管反應物相同，但由于其加入方式的不同將會有不同的現象。
�。弁队帮@示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現象發(fā)生？為什么？
［學生活動］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發(fā)生如下反應
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前邊剛學過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當然指的是同溫條件下，而且反應中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發(fā)生的現象應是有晶體析出，也可以說成是沉淀。
�。蹘煟�(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質的質量經過反應后還增多了，即每有106gNa2CO3反應，將生成168gNaHCO3。
［本節(jié)小結］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質和用途，學習時應重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的理解和掌握上。
［作業(yè)］P34一、二、三、四
化學課《鈉》教案 7
一、教學目標
1、知識與技能目標
掌握金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。
2、過程與方法目標
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、教學重點難點
重點：鈉與水的反應現象及其分析。
難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。
三、準備
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、教學方法
實驗法、問題探究法、講解法
五、教學過程
【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）
【實驗探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的`變化。（同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）
結論：鈉質軟，銀白色。
【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（學生討論現象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，NaOH。
【課堂小結】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：
1.物理性質：
色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小，質軟；密度小于水而大于煤油。
2.化學性質：
金屬鈉與水反應方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2
化學課《鈉》教案 8
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續(xù)研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的.電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書]一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAcH+＋Ac-
NH3H2ONH4+＋OH-
H2OH+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結]電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。
[思考與討論]學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－3＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的�，F在請大家再舉出一些符合CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是和。
溶劑溶質AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2
水1709.31.5×10-433.3
液氨8697.20.80
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2)在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
化學課《鈉》教案 9
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書]2NaCl2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的`原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
化學課《鈉》教案 10
教學目的
1、認識堿金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教學重點
金屬鈉的性質。
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學方法
啟發(fā)思維，實驗發(fā)現，引導討論，歸納總結等教學方法。
實驗準備
1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。
教學過程
[提問]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）
[引言]Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發(fā)現的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書本節(jié)課題）
[板書]第二章堿金屬
[講述]堿金屬的代表元素是鈉。
[板書]第一節(jié)鈉
[展示]儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。
[實驗]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現串聯在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。
[實驗]把一小塊鈉放在盛有煤油的`試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。
[師生共同總結并板書]一、鈉的物理性質
金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水�。�0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。
[學生實驗]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。
[教師指出]這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。
[板書]二、鈉的化學性質
[板書]1、鈉跟氧氣的反應
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉
（白色固體）
[設問]若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現象呢？是否也生成白色的？
[演示]取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網上加熱，觀察發(fā)生的變化�，F象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。
[板書]在空氣或純氧氣中燃燒生成
�。ㄟ^氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發(fā)提問]鈉能與較活潑的氧氣反應，能否與其它非金屬反應呢？
[補充演示]取一小塊鈉于石棉網上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。
[引導學生觀察]鈉與硫劇烈反應發(fā)出黃色的光。
[板書]2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物
�。蚧c）
[板書]3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸）
[指定學生板演]離子方程式：
[板書]4、鈉跟水的反應
[演示實驗2—3]見課本
[指定學生回答實驗2—3]①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應，并有氣體產生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應后的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導學生解釋上述現象然后小結，并檢驗生成的氣體是氫氣]
�。ㄢc只能保存在煤油里）
[指定學生板演]離子方程式：
[思考]將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應而無剩余，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應時，應以鈉計算產生氫氣的量。）
[思考]如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產生什么現象嗎？為什么？
�。▽W生推測討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。
[板書]5、鈉跟鹽反應：
[板書]（1）與鹽溶液反應(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應為例)
[板書]①鈉與水反應：
[板書]②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：
[板書]總反應式：
[板書]（2）與熔鹽反應：（固體共熔）
[啟發(fā)思考]鈉的性質為什么活潑？實驗室應怎樣保存鈉？
[板書]三、鈉的存在：以NaCl為主。
[小結]本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。
[布置作業(yè)]課本P31——三、四、五
化學課《鈉》教案 11
教學目標：
一、知識與技能：
1.了解鈉是一種活潑的金屬。
2.掌握金屬鈉的物理性質和化學性質。
3.了解鈉的存在形式及用途。
二、過程與方法：
1.采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結論的方法進行啟發(fā)式教學。
2.發(fā)揮學生的主體作用，做好探究實驗。培養(yǎng)學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
3.通過介紹鈉的用途，培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力。
三、情感態(tài)度與價值觀：
1.通過介紹鈉的用途，指出化學工業(yè)在國民經濟中的地位，激發(fā)學生報效祖國的責任感。
2.通過介紹鈉的冶煉，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度。
3.使學生認識鈉通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發(fā)學生學習興趣。教學重點：金屬鈉的物理性質與化學性質。教學難點：實驗現象觀察、分析、總結。
教法和學法：
采用實驗貫穿課堂，讓學生觀察實驗，分析總結，讓學生根據實驗現象掌握并記住金屬鈉的性質。
教學用具：
實驗用品：鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教學過程：
【導課】介紹生活中鈉的化合物的用途，展示一系列含鈉的生活圖片，引出這節(jié)課所學的金屬鈉。
【教師活動】演示一個小實驗，從煤油中取出一塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。用刀片切小片鈉
【學生活動】仔細觀察老師所做的實驗，思考
【教師活動】問學生觀察到什么現象
【學生活動】討論出鈉很軟，剛切開時其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。
【教師活動】將學生的結論書寫在黑板上，接著問學生產生這些現象的原因
【學生活動】小組討論
【教師活動】提問幾個學生，并將結論書寫黑板，透徹的講述這些問題
【教師活動】總結上述內容過度到化學性質
【教師活動】向一個盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大�。┯脼V紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，然后把吸干煤油的鈉放入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發(fā)生的現象。
【學生活動】認真觀察并思考
鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、酚酞試液、CuSO4溶液
酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、
[教學過程][導入]今天我們將要進入第三章金屬及其化合物的學習。金屬是推動人類社會的進步的必不可少的功臣，在五千年前我們進入了青銅器時代，三千年前進入了鐵器時代，二十世紀是鋁合金的時代，二十一世紀是金屬鈦的時代。金屬對我們的生產生活如此重要，這就要求我們必須掌握他們的性質，讓他們更好的為我們所利用。
[板書]第三章金屬及其化合物
[過渡]
金屬對于我們在座的每一個人來說都是非常熟悉的。在我們的生活中也接觸到許多金屬，特別是初中我們也學習了幾種金屬，如鎂、鋁、鐵。那我們一起來回憶一下金屬大多具有怎樣的性質？首先，金屬的物理性質？
[副板書]
一、金屬的物理性質
大多數為固態(tài)、銀白色具有金屬光澤、具有導電性，導熱性，延展性[提問]那么金屬的化學性質呢？（所謂化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，也就是能與哪些物質發(fā)生反應）
[學生]金屬可以與氧氣反應、與酸反應、與鹽反應[副板書]
二、金屬的化學性質
1、與非金屬單質反應
2、與酸反應
3、與鹽反應
[過渡]是不是所有的金屬都具有這些性質呢？今天我們就來學習一下金屬鈉的性質！
[板書]第一節(jié)金屬鈉
[提問]在我們學習鈉的性質之前請同學們猜想一下鈉具有怎樣的物理性質和化學性質？
[學生]物理性質：固體、銀白色具有金屬光澤、具有導電性、導熱性、延展性
化學性質：能與氧氣反應，與酸反應，與鹽反應。
[講解]根據同學們的猜想，現在我們就來看一下金屬是否就具有這些性質。先來看看鈉的物理性質
[展示]一個用沒有封存的鈉的試劑瓶（用鑷子取出一塊金屬，讓學生觀察它的狀態(tài)，用刀切開，觀察它的剖面的顏色）[板書]
一、鈉的物理性質
固體、銀白色具有金屬光澤、質軟、密度比煤油大
[展示]仔細觀察一下剛剛切開的剖面，它的顏色有沒有變化呀？[學生]顏色變暗，不再具有金屬光澤[提問]把它放置在空氣中，表面的顏色發(fā)生了變化，這是為什么呢？而且那么迅速的發(fā)生變化說明了什么？
[學生]鈉與空氣中的氧氣發(fā)生了反應。說明了鈉的性質很活波。[講解]這一現象涉及到鈉的化學性質。發(fā)生這一變化是因為鈉和空氣中的氧氣發(fā)生了反應，生成了白色的物質氧化鈉。我們一起來完成這一化學反應方程式
[板書]
二、鈉的化學性質
1、與非金屬單質
4Na+O2=2Na2O（白色）（條件：常溫）
[講解]鈉與氧氣在常溫下就發(fā)生了反應，如果是在加熱的條件下發(fā)生反應，生成的產物還是氧化鈉嗎？我們一起來做一下這個實驗。請同學們認真觀察實驗現象。
[演示實驗]加熱鈉，使其燃燒。
[學生]鈉先熔化，后燃燒發(fā)出黃色火焰。燃燒后產生淡黃色的物質。
[講解]先熔化后燃燒說明熔點比著火點低，這是鈉的物理性質。把它加上。完成在加熱情況下與氧氣反應的化學反應方程式[板書]2Na+O2=Na2O2（淡黃色）（條件：加熱）
[提問]請同學們觀察一下在常溫和加熱的生成的產物它們有什么相同點和不同點（從它們的組成元素，及化合價來考慮）
[學生]相同點：組成元素都是氧元素和鈉元素，鈉的化合價都是+1價;不同點：氧化鈉鈉與氧的個數比為2：1，氧的化合價為-2價顏色為白色過氧化鈉鈉與氧的個數比為1：1，氧的化合價為-1價顏色為淡黃色[講解]通過鈉與氧反應，條件不同產物不同。這就要求我們在書寫化學反應方程式是必須要標明條件。
鈉與氧氣反應，不管產物是什么，鈉的化合價始終都是+1價。這是由鈉原子的結構決定的'。我們一起來看看鈉的原子結構示意圖（板書鈉的原子結構示意圖）可以發(fā)現，鈉的最外層只有一個電子，而這個電子特
別容易失去一個達到穩(wěn)定的八電子的結構。我們說在一個氧化還原反應中失去電子做什么劑？[學生]還原劑
[過渡]它與氧那么迅速的發(fā)生反應，說明鈉的還原性很強，是一種強的還原劑。作為還原性很強的一種金屬，它與一般的金屬性質會不會有什么特別的地方呢？我們一起來做鈉與水反應的實驗，注意觀察實驗現象（要求：做實驗時注意安全，取鈉時一定不能用手去拿，用鑷子取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油）將鈉放入裝有酚酞溶液的燒杯中。
[提示]觀察時注意聽，注意看。請同學來總結觀察到的實驗現象。[學生分組實驗]鈉與水反應的實驗
[學生]鈉熔成小球，浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，水變成紅色。[板書]
2、與水反應
現象：⑴鈉塊熔化成小球---熔
�、菩∏蚋≡谒嫔�---浮
⑶小球四處游動-----游
�、劝l(fā)出嘶嘶的響聲----響
�、扇芤河蔁o色變?yōu)榧t色---紅
[講解]回答得很好，還有誰要補充的嗎？用簡單的五個字來描述鈉與水反應的實驗現象。我們一一來看產生這些現象的原因是什么？鈉塊熔化成小球說明鈉與水反應是一個放熱反應，同學們可以摸一下燒杯感覺一下溫度，怎么樣溫度高嗎？（學生：涼涼的）說明了鈉的熔點較低；小球浮在水面上說明鈉的密度比水小；這都是鈉的物理性質，小球四處移動并發(fā)出聲音說明了有氣體產生而且反應劇烈，溶液顏色變紅說明有堿性物質生成。產生的氣體和堿性物質到底是什么呢？[學生]生成的堿是NaOH，生成的氣體是H2。
[講解]同學們說的對不對呢？我們一起來書寫它的化學反應方程式（書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒）[板書]
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[講解]根據質量守恒，這里產生的堿為NaOH，氣體只能是氫氣或者是氧氣，那到底是氫氣和氧氣我們以氧化還原反應的觀點來看看。如果產生的是氧氣，看一下方程式中的元素的化合價是如何變的。鈉元素的化合價由0價升到了+1價，氧元素的化合價也由-2價升到了0價。其他元素的化合價沒有發(fā)生變化。在氧化還原反應中符合化合價升降守恒的規(guī)律嗎？[學生]不符合
[講解]因此這里產生的氣體是氫氣。知道了產生的物質是什么我們就可以完成這個化學反應方程式了
[過渡]鈉可以與水反應，這是與其他金屬不同的地方。金屬要置換出氫氣，它的活動性順序必須排在氫的前面我們來回顧一下金屬的活動性順序[學生]鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金
Au[講解]鈉的就更容易了，一起來觀看一下鈉與酸反應的現象。用離子反應方程式來表示它與酸的反應[板書]
3、與酸反應
2Na+2H+==2Na++H2↑
[講解]通過剛剛的觀察，我們知道鈉與酸要反應且反應劇烈。
[過渡]在學習鈉的性質之前，同學們猜想了鈉能與鹽反應，到底是不是這樣的呢？一般金屬和鹽反應都是置換出另一種金屬。比如鐵與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅。鈉也排在銅的前面。那么鈉與硫酸銅反應能置換出銅嗎？我們一起做鈉與硫酸銅反應的實驗，注意觀察實驗現象[學生分組實驗]與硫酸銅的反應
[提問]請問你們觀察到了什么現象？有紅色的銅生成嗎？生成了什么物質？
[學生]鈉熔化成小球，同時還要游動。沒有紅色的銅生成，生成了藍色的沉淀[提示]那你們猜想一下這藍色的沉淀應該是什么(在硫酸銅溶液中生成藍色的物質，那么這個物質是氫氧化銅)游動說明有氣體產生。是不是與前面鈉與水反應的現象有些相似呀！
[學生]生成了氫氧化銅和氫氣
[講解]非常正確，這個反應的過程實際是這樣的：
鈉先與水反應生成堿和氫氣，生成的堿再與硫酸銅溶液反應，生成藍色沉淀
[板書]
4、與鹽反應
鈉先與水反應
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
生成的堿再與鹽溶液反應，生成沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（藍色）+Na2SO4總反應方程式
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑本質：與水發(fā)生反應
[總結]由此我們必須明確，鈉與鹽溶液反應。其本質是和水反應生成堿和水，至于生成的堿能不能與鹽發(fā)生反應這就要看各自的性質了，與鈉沒有關系。
化學課《鈉》教案 12
教學目的
1、認識堿金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教學重點
金屬鈉的性質。
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學方法
啟發(fā)思維，實驗發(fā)現，引導討論，歸納總結等教學方法。
實驗準備
1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。
教學過程
[提問]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發(fā)現的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書本節(jié)課題）
[板書]第二章堿金屬
[講述]堿金屬的代表元素是鈉。[板書]第一節(jié)鈉
[展示]儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。
[實驗]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現串聯在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。[實驗]把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。
[師生共同總結并板書]
一、鈉的物理性質
金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的'導電導熱性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[學生實驗]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。
[教師指出]這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。
[板書]
二、鈉的化學性質[板書]
1、鈉跟氧氣的反應
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉（白色固體）
[設問]若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現象呢？是否也生成白色的？[演示]取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網上加熱，觀察發(fā)生的變化�，F象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。
[板書]在空氣或純氧氣中燃燒生成
�。ㄟ^氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發(fā)提問]鈉能與較活潑的氧氣反應，能否與其它非金屬反應呢？[補充演示]取一小塊鈉于石棉網上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。
[引導學生觀察]鈉與硫劇烈反應發(fā)出黃色的光。[板書]
2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物（硫化鈉）
[板書]
3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸）[指定學生板演]離子方程式：
[板書]
4、鈉跟水的反應[演示實驗2—3]見課本
[指定學生回答實驗2—3]①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應，并有氣體產生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應后的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導學生解釋上述現象然后小結，并檢驗生成的氣體是氫氣]
�。ㄢc只能保存在煤油里）
[指定學生板演]離子方程式：
[思考]將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應而無剩余，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應時，應以鈉計算產生氫氣的量。）
[思考]如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產生什么現象嗎？為什么？（學生推測討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。[板書]
5、鈉跟鹽反應：
[板書]（1）與鹽溶液反應(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應為例)[板書]①鈉與水反應：
[板書]②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：
[板書]總反應式：
[板書]（2）與熔鹽反應：（固體共熔）
[啟發(fā)思考]鈉的性質為什么活潑？實驗室應怎樣保存鈉？[板書]
三、鈉的存在：以NaCl為主，還有、等。
[小結]本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。
[布置作業(yè)]課本P31——三、四、五
附板書設計：
第二章堿金屬
鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）
第一節(jié)鈉
一、鈉的物理性質
金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水�。ǎ�，能浮于水面，熔、沸點低。
二、鈉的化學性質
1、鈉跟氧氣的反應
銣（Rb）銫（Cs）鈁（Fr）（白色固體）
�。ㄟ^氧化鈉——淡黃色固體）
2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物（硫化鈉）
3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸）
4、鈉跟水的反應（鈉只能保存在煤油里）
5、鈉跟鹽反應：
（1）與鹽溶液反應(分兩步進行)①鈉與水反應：
�、谏傻臍溲趸c再與硫酸銅反應：
總反應式：
�。�2）與熔鹽反應：（固體共熔）
三、鈉的存在
四、鈉的用途
化學課《鈉》教案 13
課時安排：
1課時
教學目標：
1、知識技能目標：了解鈉的物理性質，初步掌握鈉的化學性質，認識鈉是一種很活潑的金屬。
2、能力方法目標：培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度目標：培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
教學重難點
重點：通過實驗認識鈉的化學性質。
難點：對實驗現象的觀察與分析，促進學生探究學習。
實驗準備：
學生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。
教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網、燃燒管。多媒體課件教學方法：實驗法、問題探究法、講解法
教學過程：
【引入】人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈。
【教師引導】在剛才的小魔術中奇妙現象產生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質和用途，這就是我們本節(jié)課所要研究的重點。
【板書】金屬鈉的性質和應用(課題)
【敘述】同學們，我們要研究一種物質，需要從以下幾個方面研究：物質的物理性質物質的化學性質制備方法用途（保存方法）
【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）
【實驗探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學上講臺做，一個同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）
【結論】鈉質軟，銀白色。
放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？）
【學生活動】學生思考、交流與討論。
【師生歸納】常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學生寫出方程式：4Na+O2===2Na2O）
【教師設問】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢？
【實驗探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現象
【現象】鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體
【歸納】淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學生寫出方程式2Na+O2點燃Na2O2）
【問題探究2】氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？
【結論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化，生成過氧化鈉。（讓學生寫：2Na2O+O2===2Na2O2）
【設問】鈉與非金屬單質氧氣能發(fā)生反應，那鈉能跟其他非金屬單質反應嗎？
【實驗探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現象
【現象】冒白煙（讓學生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl）
【結論】通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應，還能跟很多非金屬單質反應，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。
【引入】鈉除了能跟非金屬反應外，還能和什么樣的物質發(fā)生反應呢？
【實驗探究4】（分組實驗）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（注意：學生討論現象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔鈉熔化成銀白色的小球反應放熱，熔點低，97.81℃游小球在水面到處游動有氣體產生響水面上有嘶嘶的聲音有氣體產生紅燒杯中的溶液變紅有堿生成，NaOH（引導學生從元素化合價變化的角度分析反應產物有氫氣）
【問題探究3】鈉為什么要保存在煤油當中？
【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質接觸而發(fā)生反應。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。
【問題探究4】為什么取用鈉時要用鑷子呢？
【討論歸納】鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿
【問題探究5】在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？
【討論歸納】對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。
【問題探究6】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅�；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結果會如何呢？請你預測，并簡要說明理由。
【學生實驗探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現象。
【現象】生成無色氣體和藍色沉淀：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【動畫演示】微觀角度解釋
【討論歸納】常溫下能與水反應的活潑金屬與鹽溶液反應時應先考慮金屬與水的反應。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應。如工業(yè)上制鈦。方程式為：TiCl4+4Na700-800°CTi+4NaCl
【總結】鈉很活潑既能跟非金屬反應，也能跟水等反應。但鈉如何制取呢？
【敘述】19世紀初，科學家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的'氯化鈉。方程式為：2NaCl點燃2Na+Cl2
【敘述】以上討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？
用途原理制Na2O2和O2反應
核反應堆導熱劑Na、K合金為液體且導熱性能好
高壓鈉燈黃光射程遠，透霧力強冶煉某些貴金屬鈉有強還原性
【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法、制取方法和用途�？偨Y如下：
1.物理性質：色狀銀白色固體熔點低硬度小，質軟4密度小于水而大于煤油導電性電和熱的良導體
2.化學性質：反應化學方程式與氧氣：4Na+O2===2Na2O2Na+O2點燃Na2O2與氯氣2Na+Cl2點燃2NaCl與水：2Na+2H2O=2NaOH+H2與CuSO4溶液
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【課堂小結】
本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。
【例題鞏固】
1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是（）
A.水B.濃NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d>1g/cm3）
2.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）
A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強還原性
3.下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）
A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導體C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃D.和FeCl3溶液反應可以置換出單質鐵
4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學反應方程式為
5．金屬鈉著火時，能用來滅火的是（）
A．水B．濕抹布蓋滅C．干沙D．泡沫滅火劑
化學課《鈉》教案 14
[目標]
1、通過實驗探究，使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。
2、通過對比實驗，使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。
3、通過實驗探究，使學生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標]
1、通過指導學生實驗，使學生初步了解研究化學問題的方法，培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、利用對比的實驗方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力，提高學生的實驗能力和創(chuàng)新能力。
[重點]
1、過氧化鈉的性質
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質
[教學難點]
過氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。
[教學方法]
實驗探究法
[教學過程]
[導入]“吹氣生火”實驗
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學習的內容。
[新課板書]3—2鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
[板書]一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似，請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。
[學生活動]回答問題
[追問]Na2O2是否有相似的性質？
[學生實驗探究]Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現象發(fā)生？得出什么結論？
[現象]1、劇烈反應，試管溫度升高2、產生的氣體使帶火星的木條復燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結論]過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學生討論]比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途
生成條件常溫點燃
與水反應(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示]“呼吸面具”的.種類
[過渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書]（1）溶解性
[學生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P5６科學探究）
�、僭趦芍г嚬苤蟹謩e加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現象，用手摸一摸試管底部。
②繼續(xù)向試管內加入2滴管的水，用力振蕩。
③向試管內加入2滴酚酞試液。
�、苡涗泴嶒灛F象并得出初步結論。
步驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現象白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現象可溶解未全溶解
步驟③現象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結論Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書]（2）熱穩(wěn)定性
[學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時試管內固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：
現象化學方程式結論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁�！�
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受熱易分解
[板書]（3）與酸反應
[學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？
[展示]動畫
[小結]碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應：
�。ǚ磻獎×页潭龋〤O32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
劇烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡]如何驗證鈉元素的存在呢？
[板書]三、焰色反應
[學生活動］將一根火柴點燃，通過藍色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ57相關內容及實驗3-6思考前兩個問題。
[思考］1、焰色反應定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。
鈉黃色鉀紫色；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應的應用：焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物，也可用于節(jié)日燃放焰火。
[學生活動］實驗探究課本Ｐ57實驗3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要通過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
化學課《鈉》教案 15
教學目標
1.知識目標
�。�1）了解鈉的化合物的主要用途
（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異
�。�3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標
�。�1）培養(yǎng)學生的觀察能力
�。�2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學習的實驗能力和創(chuàng)造思維能力
3.德育目標
�。�1）刺激學生的求知欲望和學習期望；培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。
（2）通過我國著名化學家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
教學難點：
過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學方法：
引導探究教學法。
教學過程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。
[過渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節(jié)我們學習
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質？請列表加以對比。
[投影]
化學式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
[追問]對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的na2o的性質，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學生思考并回答：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發(fā)生了反應。并讓學生寫出化學方程式。
[板書]na2o+h2o=2naoh
[過度]na2o與水發(fā)生化學反應，已經屬于化學性質。na2o2是否能表現類似的性質？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問]你觀察到什么現象？由此可推出反應產物是什么？
[學生問答]產生使帶火星木條復燃的氣體o2，無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh
[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發(fā)生反應，生成naoh和o2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用？
[講解]na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明na2o2與水反應是一放熱反應。
[講解]na2o與co2反應生成na2co3
[板書]na2o+co2=na2co3
[追問]na2o2與co2的反應情況是怎樣的呢？
根據na2o2中氧元素的化合價特征及na2o2與h2o反應的反應類型，講解na2o2與co2的反應。
[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質
[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。
[結論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二、化學性質
[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。
[現象]氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的`快，體積大。
[說明]nahco3與鹽酸反應比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習]寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。
【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現象？能寫出化學反應方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導】無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
【演示】[實驗2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現象。
現象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應來鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應用�？偨Y碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過我國著名化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)和我國化學工業(yè)做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發(fā)憤讀書。
化學課《鈉》教案 16
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、掌握金屬鈉的主要性質
2、了解金屬鈉的保存，用途
�。ǘ┻^程與方法
1、通過對原子結構示意圖分析金屬與非金屬反應的規(guī)律
2、初步學會探究元素及化合物知識的一般過程與方法
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
二、教學重難點
重點：鈉與氧氣反應的現象及產物和鋁在空氣中加熱的實驗現象的解釋。
難點：從實驗現象中歸納金屬的化學性質與原子結構的關系。培養(yǎng)學生良好的實驗素養(yǎng)和探究能力。
三、教學過程
【思考與交流】
(1)初中我們知道金屬有許多共同的物理性質，大家來說說看？
(2)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。
【歸納】
金屬共同的化學性質有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進行更深一步的研究。
【學生活動】分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。若是離子反應的，寫出離子方程式．
【思考與交流】依據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？
【歸納】
金屬具備一定的失電子能力，因此有一定的還原性，根據活動性順序，排在越前的金屬越活潑，越容易失去電子，還原性也越強。
【演示實驗1】用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的'顏色。
【學生活動】總結鈉的物理性質
【思考】鈉的化學性質怎么樣？取決于什么呢？
【演示實驗2】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
【學生活動】觀看實驗，描述現象，寫出化學方程式。
【播放視頻實驗3】將一小塊金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現象。
【學生活動】觀看實驗，描述現象，寫出化學方程式。
【播放視頻實驗4】將一小塊金屬鈉放入玻璃燃燒匙中，在酒精燈上微熱后，伸入氯氣瓶中，觀察實驗現象。
【學生活動】觀看實驗，描述現象，寫出化學方程式。
【播放視頻實驗5】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。
【學生活動】觀看實驗，描述現象，寫出化學方程式。
【思考與交流】
1、鈉應該如何保存？
2、鈉塊著火，應該如何滅火？
【播放視頻實驗6】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現象。
【學生活動】觀看實驗，描述現象，寫出化學方程式。
【課堂小測】
化學課《鈉》教案 17
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
教學重點
1.Na2O2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
教學難點
過氧化鈉和二氧化碳的反應。
教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體，NaHCO3、BaCl2溶液，稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排
共1課時
教學過程
[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學生]有火情發(fā)生。
[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？[學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？
[演示實驗2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[設問]發(fā)生上述現象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[教師]我們在初中已學過NaCl和NaOH，本節(jié)課我們來重點學習Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學習Na2O2的性質。
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么？
[演示實驗2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的堿NaOH和O2，請大家寫出該反應的反應方程式。
[學生活動]
[教師板書]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[講解]Na2O2與CO2反應時也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了Na2CO3。
[與學生一起寫出該反應的反應方程式]
[板書]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了Na2O2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。
2.Na2O2應怎樣保存？
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的`化合物--Na2O，卻有著與Na2O2不同的性質。
[板書]二、氧化鈉
[講解]Na2O是一種白色固體，也能與H2O與CO2反應，分別生成NaOH和Na2CO3。
[板書]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比較Na2O與Na2O2的性質]
過氧化鈉氧化鈉
色態(tài)
化學式
與水反應式
與CO2反應式
穩(wěn)定性
[過渡]日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎？
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質。下面，我們就來學習它們的性質。
[板書]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[教師]請大家閱讀課本上有關內容，總結出Na2CO3與NaHCO3的物理性質。
[學生活動，教師板書]
[板書]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較。
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
�、倩瘜W式
�、谒酌�
�、凵珣B(tài)
④溶解性
�、菖c酸反應的現象及離子方程式
�、夼cBaCl2反應的現象及離子方程式
�、叻�(wěn)定性
�、嘤猛�
[學生完成表中的①②③④]
[設問]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質？
[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風化而變成粉末。
[設問]檢驗某一種物質中是否含有CO，用什么試劑？根據什么現象判斷？
(用稀HCl，看是否有氣體放出)
[教師]從初中所學知識我們知道，在Na2CO3中滴稀HCl，會有CO2氣體產生，那么，在
NaHCO3中滴入稀鹽酸，現象又如何呢？
[演示實驗2-7]
鈉的化合物教案由收集及整理，轉載請說明出處
[完成表中內容⑤]
[設問]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，現象是否一樣呢？
[補充實驗]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，完成表中內容⑥。
[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH外，多數是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時，我們即可據此用BaCl2或CaCl2做試劑來進行鑒別。
[過渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。
[演示實驗2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。
[結論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現象，鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時，我們常用上述方法。
[與學生一同完成表⑦]
[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl？
(學生討論回答，然后由教師對學生的設計方案作出評價)
[過渡]Na2CO3與NaHCO3性質的不同，決定了它們的用途也有所不同，請大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內容⑧。
[小結]本節(jié)課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物，它們的性質各不相同，用途也各有千秋。
[布置作業(yè)]略
[板書設計]第二節(jié)鈉的化合物
一、過氧化鈉
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化鈉
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
�、倩瘜W式Na2CO3NaHCO3
�、谒酌儔A、蘇打小蘇打
�、凵珣B(tài)白色粉末白色細小晶體
�、苋芙庑匀芙舛容^大溶解度較小
⑤與酸反應的現象及離子方程式產生氣體速度比NaHCO3慢
CO+2H+====CO2+H2O↑
產生氣體速度較快
HCO+H+====CO2↑+H2O⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式有白色沉淀生成
Ba2++CO====BaCO3↓
無現象
�、叻�(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定，加熱易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
�、嘤猛静Ａ�、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、藥劑
[教學說明]
本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發(fā)學生自覺參與對知識的歸納與總結，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及里的認知規(guī)律。層層設疑，讓學生通過對比、討論析疑、釋疑，來培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
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