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九年級下冊化學《溶解度》教案（通用10篇）
作為一位杰出的老師，可能需要進行教案編寫工作，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么你有了解過教案嗎？以下是小編為大家整理的九年級下冊化學《溶解度》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
九年級下冊化學《溶解度》教案 1
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解固體物質溶解度的涵義。
(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
2.過程與方法
(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。
(2)學習通過實驗解決問題。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。
(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。
【教學重點】
利用溶解度曲線獲得相關信息。
【教學難點】
1.固體物質溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關信息。
【教具準備】
多媒體課件等。
【復習提問】
上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。
【導入新課】
通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。
【活動與探究1】
1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的`量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態(tài)。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?
3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
【歸納總結】
定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：
�、僭谝欢囟认�;
�、诘攘康娜軇├铮藗兘y(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;
�、廴芤簽轱柡蜖顟B(tài);
�、軉挝粸間。
固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四大要素：
�、僖欢囟认�;
�、�100g溶劑里;
③溶液為飽和狀態(tài);
�、苋苜|的質量。
【提出問題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)
【提出問題】
我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?
【課件展示】
教材P36表9-1
【分析小結】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。
【活動與探究2】
請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。
【歸納總結】
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度的三種情況：
(1)大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。
(2)少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
(3)極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。
2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
【提出問題】
我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢?
【課件展示】
1.展示教材P38討論，并回答有關問題。
2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
【交流回答】
1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。
2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。
【練習討論】
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
【學生活動】
利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。
【課堂小結】
本節(jié)課學習了了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過 活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。
【布置作業(yè)】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。
九年級下冊化學《溶解度》教案 2
教學目標：
1． 物質的溶解性
2． 固體的溶解度及溫度對它的影響
3． 固體的溶解度曲線
4． 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的.溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質：溶質的質量；
單位：克。
在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
�。�2）20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。
�。�4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
3．20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
�。�2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
20。C時
溶解度（克）
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是（ ）
A．溶質的性質 B．溶劑的種類 C．溶液的多少 D．溫度的高低
2．測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是（ ）
A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液
3．20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的溶解度關系是（ ）
A．A=B B．AB D．無法比較
4．60。C時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在 時， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。
九年級下冊化學《溶解度》教案 3
教學目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實物投影儀。
教學過程
一、激趣設境，問題導入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設快樂課堂。問題探究，得出結論
小組討論，提出假設。
NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結論。
�、�5 g NaCl能溶解在20 mL水中；
�、�10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。
二、誤導結論，延伸探究。
“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用
三、陌生物質，引發(fā)探究。
KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結論。
KNO3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質轉向陌生物質，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。話鋒一轉，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。
再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。
四、回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的.溶劑”。
提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？
�。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）
五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
六、學以致用，趣味延伸。
練習：教材P40，習題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。
創(chuàng)設新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質疑能力。
點評
本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產(chǎn)生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。
九年級下冊化學《溶解度》教案 4
教學目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。
教學重點：
固體的溶解度的概念及其意義。
教學難點：
正確理解和應用固體溶液度的`概念。
實驗準備：
1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。
2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。
教 具：
CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學過程：
一、引入新課：
師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。
師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這
把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）
生：回顧可作溶質的物質的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設問：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習。
師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？
生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。
九年級下冊化學《溶解度》教案 5
設計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：
膠片、幻燈機。
教學方法：
嘗試教學法 教學過程：
一、 復習引入
問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結：
物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的`概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大�。�
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
�。ㄕf明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
�。�3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
�。ㄕf明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？
結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質溶解性。
師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
九年級下冊化學《溶解度》教案 6
一、教材分析：
1、課程標準要求
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2、教材地位
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3、教學目標知識技能
�。�1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質在常溫狀態(tài)下的溶解性
�。�2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
�。�3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法
�。�1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
�。�2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。情感態(tài)度與價值觀
�。�1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
�。�2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4、教學重點
�。�1）掌握溶解度的涵義
�。�2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5、教學難點
�。�1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系
�。�2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息
二、教學設計思路
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析
�。�1）教學對象與認知特點
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
�。�2）學生知識儲備
學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的`相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋。
四、教學法設計
�。�1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
�。�2）學習方法
合作探究法：學生通過實驗設計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
九年級下冊化學《溶解度》教案 7
一、教學目標
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗�？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法�，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生�。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬�，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的'關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確�？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
九年級下冊化學《溶解度》教案 8
一、設計思想：
傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
通過不同物質在相同溫度下，溶解度的比較，讓學生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同溫度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗，以及書上的圖表，讓學生進一步得到氣體物質溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學生自學能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。
二、教學目標
1. 知識與技能
�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2. 過程與方法
�。�1）在區(qū)分物質易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法。
�。�2）在總結物質溶解度的變化過程中，應用圖表的方法。
�。�3）培養(yǎng)自學、閱讀、查找有關數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀
感悟絕對和相對的辨證關系。
三、重點和難點
教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
教學難點：通過溶解度曲線圖分析問題。
四、教學用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)
用品：可樂、雪碧[來
媒體：投影
五、教學方法：
嘗試教學法
六、教學過程 ：
1、[復習引入]
[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大��？
分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。 [
�。ㄕf明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的.提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
[問題]：
�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
�。�3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
�。ㄕf明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習]：
�、倥袛嘞铝姓f法是否正確
a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。
d)t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時,這種物質的溶解度就是10。
�、跁鴓77說說下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？
（說明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質溶解性。
5、[練習]：
�、僬n本P70練習
�、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤�，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。
[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習]：溶解度曲線的運用。
根據(jù)溶解度曲線
①查找某溫度時，某種物質的溶解度；
�、谂袛嗄硿囟葧r，幾種物質溶解度的大小關系；
�、蹖ふ夜腆w物質的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。
7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。
8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規(guī)律。
9、[練習]：
九年級下冊化學《溶解度》教案 9
一、教學目標
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl。
五種物質的.溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?
【學生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
九年級下冊化學《溶解度》教案 10
教學目標：
1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法
2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義
3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強對氣體溶解度的影響關系
教學重點：
固體溶解度的表示方法
教學難點：
1、固體溶解度的表示方法
2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別
教學過程：
復習提問：
1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？
2、在飽和溶液的概念中，為什么強調“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？
引入新課：
【演示一】 20oC時，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止， 【討 論】 通過粗略的計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力
【提 問】 如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大��？
【演示二】 20oC時，配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續(xù)溶解
【討 論】 同一種物質在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？
【演示三】
1、食鹽溶解在水中；
2、食鹽放在煤油中；
3、植物油放在水中；
4、植物油放在汽油中
【討 論】 同一種物質在不同的溶劑里的溶解能力不同
【總 結】 通過以上三個實驗，結合課本P70內容
講授新課：
【板 書】 一、溶解性
1、定義：
2、影響因素：
�、偃苜|、溶劑本身的性質（決定性因素）
②外界條件
【過渡】 如何精確地知道一種物質在另一種物質里的溶解性大小是否需要什么條件和標準？
【投影】 列表：20oC時100g水中達到飽和時所溶解的'質量
物質 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石
最大質量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013
【講解】 以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質的溶解性大小
二、溶解度
固體溶解度
1、表示方法：
氣體溶解度
2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）
在一定溫度下，固體物質的溶解度通常溶質在100g溶劑
中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量來表示。
�、哦勘硎救芙庑源笮�
⑵理解概念：
�、僖欢囟龋ㄍ饨鐥l件）
�、�100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時為“水”。
③飽和狀態(tài)：（對溶液的要求）
�、苋苜|的質量：（單位：g）
⑤這種溶質在溶劑里（適用范圍）
【提問】 ⑶含義：說出20oC時KNO3的溶解度是31.6g
引申：20oC時KNO3飽和溶液中：
m質:m劑:m液 =S:100g:（S+100g）
=31.6g:100g:131.6g
�、任镔|溶解性分類：易溶物質：S > 10g
（室溫） 可溶物質：S：1g～10g
微溶物質：S：0.01g～1g
難溶物質：S < 0.01g
鞏固：判斷投影表格中所屬分類
蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石
師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表
�、扇芙舛惹�：
【板書】 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線
或見課本P72幾種物質溶解度曲線，溶解度曲線可表示以下幾種關系：
�、偻晃镔|在不同溫度時的溶解度
②不同物質在同一溫度時的溶解度
�、畚镔|的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小
分析得出變化規(guī)律：
A、多數(shù)固體物質隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等
B、少數(shù)固體物質受溫度變化影響不大；例如：NaCl
C、極少數(shù)固體物質隨溫度升高而減小；例如：Ca（OH）2
�、嗜芙舛扰c溶液的質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質質量分數(shù)
意義
表示方法
計算式
聯(lián)系
3、氣體溶解度的表示方法
�、哦x：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)
外界條件：溫度、壓強
�、朴绊懸蛩�
內部因素：氣體與溶劑本身的性質
溫度升高，氣體溶解度減小
壓強不變時
溫度降低，氣體溶解度增大
壓強增大，氣體溶解度增大
溫度不變時
壓強減小，氣體溶解度減小
中考點擊：
課堂小結：
【投影】
概念
要點
決定因素 定 量 影響
描 述 因素
習 慣 分 類
隨堂練習：
教學后記：
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