初中化學《物質(zhì)組成的定量表示》教案及反思
一、教學目標
1、基礎(chǔ)知識和能力目標：了解相對分子質(zhì)量的含義，能根據(jù)化學式進行一些簡單計算。
2、思想教育和情感目標：根據(jù)化學式計算與生產(chǎn)、生活等實際中相聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹認真的學習態(tài)度。
二、教學重點和難點
重點：根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量，組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
難點：
1、書寫格式；
2、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，解決生產(chǎn)生活中的實際問題。
三、教學方法
啟發(fā)談話法、分析法、探究研討法相結(jié)合的教學法。①講練結(jié)合；②發(fā)現(xiàn)錯誤，展示學生錯誤，及時糾錯，反思訓練，舉一反三；③循序漸進；④設問探究，問題為中心；⑤利用教具，生動直觀。
四、輔助教學。
①化肥口袋的標簽；②自制教具：水分子模型；③多媒體課件。
五、教學過程。
（一）創(chuàng)設情景，導入課題
首先展示化肥口袋標簽，提問含氮量的意義。再展示自制教具，提問：用二個小番茄和一個雞蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你們能做嗎？假設小番茄象氫原子一樣，相對質(zhì)量為1，而雞蛋象氧原子一樣，相對質(zhì)量為16，因此，盤中就象一個水分子，它可表示哪些意義（4點），能否求出盤中的相對質(zhì)量，算出的盤中番茄和蛋質(zhì)量化和番茄的百分含量。本節(jié)學習內(nèi)容與上述三問的求法相似。
（二）物質(zhì)組成的定量表示
1、學生自主學習教材P73第一、二自然段。思考相對分子質(zhì)量的概念和計算方法。（多媒體展示提出問題）。以水為例，師（黑板書寫），生（草稿本）一起計算水的相對分子質(zhì)量。小結(jié)：根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量公式（多媒體展示板書）。相對分子質(zhì)量單位為“1”，一般不寫。
2、在線測試P74頁1題（多媒體展示題目）。（四個學生各做一個小題）教師巡視，糾錯。
強化書寫。發(fā)現(xiàn)錯誤，展示學生錯誤，用紅筆糾錯。根據(jù)計算氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量情況，可增加求尿素的相對分子質(zhì)量，進行反思訓練。
3、同理，學生自主學習教材P73頁后部分內(nèi)容。思考計算元素質(zhì)量比和某元素質(zhì)量分數(shù)。（多媒體展示提出問題）。以水為例，師（黑板書寫），生（草稿本）一起計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，水中氫元素的.質(zhì)量分數(shù)。小結(jié)：根據(jù)化學式計算元素的質(zhì)量比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的公式（多媒體展示板書）。在線測試P74頁2題（多媒體展示題目）。（兩個學生各做一個小題）教師巡視，糾錯（反思訓練）。
理解元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的意義，掌握根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的公式。了解計算有小數(shù)時一般保留1位小數(shù)。
4、探究題（找兩個學生上黑板分別做第1、2問），其余學生在下做。
（多媒體展示）：隆昌氮肥廠生產(chǎn)硝酸銨、碳酸氫銨、尿素等化肥，它們的價格各不相同。請以“不同的氮肥用哪一種合算”作為課題，并完成下列問題。
�。�1）實驗測得硝酸銨NH4NO3化肥中氮的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該化肥中可能混入了下列哪種化肥（ ）
A．NH4HCO3 B． CO（NH2）2
�。�2）碳酸氫銨，尿素兩種化肥，售價分別為：碳酸氫銨：0.54元/千克，尿素1.60元/千克，若有200元錢，買哪種化肥合算？
�。�3）隆昌氮肥廠生產(chǎn)一批尿素化肥，經(jīng)測定，其含氮量為42%（雜質(zhì)不含氮）。按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為95%以上時，產(chǎn)品為一級品。試推斷，該廠生產(chǎn)的產(chǎn)品是否屬于一級品？
增加學生學習化學的興趣，鞏固本節(jié)知識重點，突破難點，培養(yǎng)學生的計算技巧，為培養(yǎng)學生適應現(xiàn)代社會生活打下良好基礎(chǔ)。根據(jù)情況第2、3問可作為課堂練習，也可作為課外探究、小組討論。強化元素質(zhì)量分數(shù)的運用和解題步驟。
5、總結(jié)升華、鞏固知識
課堂小節(jié)（由學生先思考后回答）（相對分子質(zhì)量，求相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)）（多媒體單獨展示板書設計）。
幫助學生形成對本節(jié)知識的整體認識，培養(yǎng)學生歸納概括能力。
6、課外作業(yè)：教材第74頁，第2、3題。
設計意圖：鞏固根據(jù)化學式計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量，物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
六、板書設計：
第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示
四 物質(zhì)組成的定量表示
定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和
1、相對分子質(zhì)量 表示：Mr
求法：化學式AmBn：Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B) ×n
2、各元素質(zhì)量比：化學式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A) ×m]:[Ar(B) ×n]
3、元素質(zhì)量分數(shù)：化學式AmBn中，（A）=（注：保留1位小數(shù)）。
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