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九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教案溶解度

時(shí)間:2023-05-06 15:10:12 化學(xué)教案 我要投稿
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九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教案溶解度

  教學(xué)目標(biāo)

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教案溶解度

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.知識(shí)與技能

  (1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

  (2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

  (3)知道影響氣體溶解度的一些因素,會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。

  2.過(guò)程與方法

  (1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念。

  (2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

  (1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

  (2)樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。

  教學(xué)重難點(diǎn)

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

  2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  教學(xué)工具

  【教具準(zhǔn)備】 多媒體課件等。

  教學(xué)過(guò)程

  【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

  上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液,為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下,它們才有確定意義?

  【交流回答】

  改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

  【導(dǎo)入新課】

  通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

  【活動(dòng)與探究1】

  1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

  2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03,都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量,討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

  3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和,向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

  【歸納總結(jié)】

  定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素:①在一定溫度下;②等量的溶劑里,人們統(tǒng)一規(guī)定:在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。

  固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素:①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。

  【提出問(wèn)題】

  理解了溶解度的概念,那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面資料。

  【課件展示】

  溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)

  【提出問(wèn)題】

  我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度,那么溶解度是怎樣表示的呢?

  【課件展示】

  教材P36表9-1

  【分析小結(jié)】

  上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

  列表法表示溶解度不直觀,不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向,下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

  【活動(dòng)與探究2】

  請(qǐng)同學(xué)按教材P36~P37要求繪制溶解度曲線,并討論回答相關(guān)問(wèn)題。

  【歸納總結(jié)】

  通過(guò)溶解度曲線,可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況,可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小,也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

  溶解度曲線所表示的意義:

  1.溶解度的三種情況:

  (1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KN03。

  (2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如NaCl。

  (3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(0H),。

  2.交點(diǎn)P表示,在該溫度下,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

  3.影響固體溶解度的因素是:溫度。

  【提出問(wèn)題】

  我們研究了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

  【課件展示】

  1.展示教材P38討論,并回答有關(guān)問(wèn)題。

  2.燒開(kāi)水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說(shuō)明了什么?

  【交流回答】

  1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小,溶解度越小;壓強(qiáng)越大,溶解度越大。

  2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小。

  【練習(xí)討論】

  如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量?

  【學(xué)生活動(dòng)】

  利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38~P39資料討論回答。

  課后小結(jié)

  【課堂小結(jié)】

  本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念,了解了固體溶解度的相對(duì)大小,溶解度曲線及其應(yīng)用,并且通過(guò) 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素,我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。

  課后習(xí)題

  【布置作業(yè)】

  完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí),并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]

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