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水溶液化學(xué)教案設(shè)計(jì)參考

時(shí)間:2023-05-06 16:41:09 化學(xué)教案 我要投稿
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水溶液化學(xué)教案設(shè)計(jì)參考

  學(xué)習(xí)目標(biāo)

水溶液化學(xué)教案設(shè)計(jì)參考

  1. 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論。

  2. 知道水的離子積常數(shù),能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

  3. 初步掌握測(cè)定溶液pH的方法,知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。

  4. 弄清強(qiáng)弱電解質(zhì)及其溶液導(dǎo)電性的關(guān)系。

  知識(shí)梳理

  1. 水的電離方程式____________,水的離子積常數(shù)表示為_(kāi)_______________________,溫度升高,Kw_________。在一定溫度下的稀水溶液中,[H+][OH-]等于_______________。

  2. 水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的大小關(guān)系:[H+]=[OH-],溶液呈_____性;[H+]______[OH-],溶液呈酸性,且[H+]越_______酸性越強(qiáng);[H+]______[OH-],溶液呈堿性,且 [OH-]越___堿性越強(qiáng)。

  3. 人們常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性,表示為: pH___________;常溫下中性溶液[H+]___[OH-]=________,pH =______;酸性溶液[H+]___[OH-], [H+]_______, pH _____;堿性溶液[H+]____[OH-],[H+]_______,pH_____。

  4. 強(qiáng)電解質(zhì)是指________________________________________________________,

  弱電解質(zhì)是指_______________________________________________________,

  在水中存在電離平衡的是_____(強(qiáng)、弱)電解質(zhì)。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________,原因__________________________。

  5. 溶劑化作用是指_____________________________________________________。

  學(xué)習(xí)導(dǎo)航

  1. 方法導(dǎo)引

  (1) 弄清水的離子積的涵義是完成本節(jié)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。只有通過(guò)對(duì)水的電離特點(diǎn)的分析,才能認(rèn)識(shí)在中性、堿性或酸性的稀溶液里,水的離子積在一定溫度下是個(gè)常數(shù),才能對(duì)溶液酸堿性有本質(zhì)的認(rèn)識(shí),并為認(rèn)識(shí)溶液pH打下基礎(chǔ)。

 。2) 有關(guān)pH的計(jì)算,可根據(jù)下面幾個(gè)問(wèn)題,閱讀課文相互討論解決。為什么要引進(jìn)pH的概念?什么是溶液的pH值?溶液的酸堿性和pH有什么關(guān)系?是不是對(duì)任何濃度的水溶液,用pH表示溶液酸堿性都是方便的?測(cè)定溶液pH的方法有哪些?

 。3) 從平衡的角度理解弱電解質(zhì)的水溶液中存在的微粒有離子和分子。

 。4) 回憶復(fù)習(xí)電離、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì),電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。引出導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟電解質(zhì)的電離程度有什么關(guān)系?電解質(zhì)在溶液里的電離程度跟它們的化學(xué)鍵有什么關(guān)系?

  2.例題解析

  例1.90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13mol2.L-2,該溫度時(shí)純水的PH是

  A 等于7 B小于7 C 大于7 D 無(wú)法確定

  解析.25℃時(shí),在純水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;當(dāng)溫度升高時(shí),純水的電離度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。

  中性溶液的pH不一定等于7,pH=7的溶液不一定是中性溶液,在任何條件下,中性溶液一定有關(guān)系[H+]=[OH-]。

  例2. 為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[H+]/[OH-],則下列敘述正確的是 ( )

  A.中性溶液的AG=0

  B.酸性溶液的AG<0

  C.常溫下0.1 mol.L-1氫氧化鈉溶液的AG=12

  D.常溫下0.1 mol.L-1鹽酸溶液的AG=12

  解析.中性溶液[H+]=[OH-],則AG=0;酸性溶液[H+]> [OH-],則AG>0;0.1 mol.L-1鹽酸溶液中,[H+]=0.1 mol.L-1:,[OH-]=1×10-13 mol.L-1:可求得AG=12,同理0.1mol.L-1氫氧化鈉溶液的AG=_12。

  例3. PH=5和PH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合,該混合液的pH為 ( )。

  A.3.2 B,4.0 C.4.2 D.5.0

  解析. 混合后[H+]=(10-5 V+10-3×2V)/3V=6.7×10-4 mol.L-1,PH= —lg[H+]=3.2

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