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質(zhì)量守恒定律的化學(xué)教案設(shè)計(jì)
第四章 化學(xué)方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
蘭州市第四十三中學(xué) 陸星
教學(xué)目標(biāo):
識記并理解:質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn):
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn):
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法:
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法(設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí))
教學(xué)用具:
中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過程:
一、復(fù)習(xí)引入:
請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:
1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式;
2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式;
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影:學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。
思考:從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學(xué)反應(yīng))
引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。
投影:第四章 化學(xué)方程式
講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影:演示 白磷的燃燒
觀察:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點(diǎn)燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影:實(shí)驗(yàn)分析:磷(P)+氧氣(O2) 點(diǎn)燃 五氧化二磷(P2O5)
講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:
投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影:實(shí)驗(yàn)步驟:1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;
2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;
4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),教師巡回指導(dǎo)。
投影:實(shí)驗(yàn)分析:
硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)
藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液
學(xué)生思考:從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論?
M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)
二、講授新課:
思考:由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?
投影:第一節(jié) 
; 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)
過度:僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢?
思考:是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?
問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?
問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:
投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?
提示:從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論:以小組為單位進(jìn)行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。
講述:以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后:改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影: 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié):
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí):《整合集訓(xùn)》P41 1、2
作業(yè):課本P70 1、2
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