高中的化學教案
第一單元
第3課時 氧化還原反應
一、學習目標
1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？
4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系
3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
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