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第一冊(cè)溶解度

時(shí)間:2023-05-02 04:43:04 化學(xué)教案 我要投稿
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第一冊(cè)溶解度

課    題:4.4   溶解度

教學(xué)目標(biāo) :

1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

2、了解溫度對(duì)固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

3、常識(shí)性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn):

固體溶解度的表示方法

教學(xué)難點(diǎn) :

1、固體溶解度的表示方法

2、正確認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

教學(xué)過程 :

復(fù)習(xí)提問:

1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液?

2、在飽和溶液的概念中,為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”?

引入新課:

【演示一】  20C時(shí),把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止,

【討  論】  通過粗略的計(jì)算,討論蔗糖與食鹽對(duì)水的溶解能力

【提  問】  如果溫度不定、溶劑量不同,能否比較他們的溶解能力大?

【演示二】  20C時(shí),配制KNO3飽和溶液時(shí)有KNO3固體剩余,然后加熱,剩余固體又繼續(xù)溶解

【討  論】  同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下,溶解能力是否相同?

【演示三】  1、食鹽溶解在水中;2、食鹽放在煤油中;

3、植物油放在水中;4、植物油放在汽油中

【討  論】  同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同

【總  結(jié)】  通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)合課本P70內(nèi)容

講授新課:

【板  書】    一、溶解性

1、定義:

2、影響因素:①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(決定性因素)

②外界條件

【過渡】  如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)?

【投影】  列表:20C時(shí)100g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量

物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石   

最大質(zhì)量(g) 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013 

【講解】  以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

二、溶解度

固體溶解度

1、表示方法:

氣體溶解度

2、固體溶解度的表示方法:(由表格得)

在一定溫度下,固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量來表示。

⑴定量表示溶解性大小

⑵理解概念:①一定溫度(外界條件)

②100g溶劑(衡量標(biāo)準(zhǔn))不指明溶劑時(shí)為“水”。

③飽和狀態(tài):(對(duì)溶液的要求)

④溶質(zhì)的質(zhì)量:(單位:g)

⑤這種溶質(zhì)在溶劑里(適用范圍)

【提問】   ⑶含義:說出20C時(shí)KNO3的溶解度是31.6g

引申:20C時(shí)KNO3飽和溶液中:

m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:(S+100g)

=31.6g:100g:131.6g

⑷物質(zhì)溶解性分類:易溶物質(zhì):S > 10g

(室溫)           可溶物質(zhì):S:1g~10g

微溶物質(zhì):S:0.01g~1g

難溶物質(zhì):S < 0.01g

鞏固:判斷投影表格中所屬分類

蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

師生共同分析P72KNO3在不同溫度時(shí)的溶解性表

⑸溶解度曲線:

【板書】   畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線

或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線,

溶解度曲線可表示以下幾種關(guān)系:

①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度

③物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)及大小

分析得出變化規(guī)律:

A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大;例如:KNO3,NaNO3等

B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大;例如:NaCl

C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減;例如:Ca(OH)2

⑹溶解度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   

意義     

表示方法     

計(jì)算式     

聯(lián)系   

3、氣體溶解度的表示方法

⑴定義:某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)

外界條件:溫度、壓強(qiáng)

⑵影響因素

內(nèi)部因素:氣體與溶劑本身的性質(zhì)

溫度升高,氣體溶解度減小

壓強(qiáng)不變時(shí)

溫度降低,氣體溶解度增大

壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大

溫度不變時(shí)

壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小

中考點(diǎn)擊:

課堂小結(jié):

【投影】

概念

要點(diǎn) 

決定因素      定 量                    影響    

描 述                      因素

習(xí) 慣 分 類                            

隨堂練習(xí):

教學(xué)后記:

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