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第五節(jié) 原子（2課時(shí)）
第五節(jié) 原子（2課時(shí)）知識(shí)目標(biāo)：1、通過水電解實(shí)驗(yàn)，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；2、學(xué)生會(huì)比較原子與分子的異同；3、從微觀粒子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。6、學(xué)生知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計(jì)算。能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力情感目標(biāo)：認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界是運(yùn)動(dòng)的和物質(zhì)的可分性教學(xué)重點(diǎn)：原子的概念，原子與分子的區(qū)別教學(xué)難點(diǎn) ：相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過程 ：第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問：1、什么是分子？用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。2、分子有什么特點(diǎn)？3、作業(yè) 講評(píng)：著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識(shí)解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。思考并回答問題回憶鞏固已學(xué)知識(shí)引入：分子雖然很小，但在一定條件下可以分成更小的微�？磿谖骞�(jié) 演示實(shí)驗(yàn)：水的電解說明：為了增強(qiáng)導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時(shí)為便于學(xué)生觀察加了點(diǎn)紅墨水。觀察演示實(shí)驗(yàn)，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時(shí)候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。2H2O 4H + 2O 2H2 + O2 問題討論：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？與物理變化有何不同？ 在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。物理變化中分子不變。 原子的概念？如何理解這概念？ 與分子相比有何異同？看下列分子的符號(hào)（分子式），認(rèn)識(shí)它們的構(gòu)成情況：氦氣----He 氯化氫---HCl甲烷---CH4 二氧化碳----CO2氮?dú)?--N2由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：碳、硅、金屬等 化學(xué)變化中的最小微粒。在物理變化中分子、原子都不變。在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，而原子不發(fā)生變化。在核變化中原子才會(huì)發(fā)生改變。分子與原子的相似點(diǎn)：（1）�。�2）運(yùn)動(dòng)（3）間隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(6)同種原子性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)不同 作業(yè) ：自然同步第五節(jié)1-5題 第二課時(shí)：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問：1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？2、分子與原子的異同？布置自學(xué)：原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)回答問題：實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子 相同點(diǎn)不同點(diǎn)分子 微粒運(yùn)動(dòng)有質(zhì)量有間隔化學(xué)反應(yīng)中能再分構(gòu)成物質(zhì)原子化學(xué)反應(yīng)中不能再分能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)看書思考：1、原子由哪兩部分構(gòu)成，它們的電性怎樣？分別居于什么位置？2、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱什么？3、為什么整個(gè)原子不顯電性？ 小結(jié)： 質(zhì)子（帶正電） 原子核 中子（不帶電）原子 核外電子（帶負(fù)電） 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 思考：“相對(duì)來說，電子是在原子內(nèi)部一個(gè)巨大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)”，你怎樣來理解這句話？ 離子：當(dāng)原子失去或得到電子時(shí)，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時(shí)的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。 簡(jiǎn)介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 表示原子核，核電荷數(shù)為8個(gè)單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。 看書思考：1、為什么要引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念？2、相對(duì)原子質(zhì)量有單位嗎？3、相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量如何換算？4、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實(shí)際質(zhì)量大��？看書培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力小結(jié)：1、數(shù)值比較簡(jiǎn)單，便于書寫，記憶，運(yùn)算。2、有，單位為一，通常不寫。3、真實(shí)質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×1.66×10-27千克4、能，相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。 練習(xí)：1、已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________。 作業(yè) ：作業(yè) 本第五節(jié)原子 板書：第五節(jié) 原子一、原子的涵義1、分子分裂為原子，原子重新組合成新分子。（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分。（分子、原子的本質(zhì)區(qū)別）3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。二、原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)
質(zhì)子 一個(gè)單位正電荷中子 不帶電原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）
一個(gè)單位負(fù)電荷原子
（不顯電性）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖三、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。課后反饋：1、學(xué)生對(duì)原子和分子的區(qū)別不太清楚，分子比原子大嗎？為什么說原子既是構(gòu)成分子的微粒又是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算都感到難以理解。以后對(duì)計(jì)算還要加強(qiáng)訓(xùn)練。第五節(jié) 原子（2課時(shí)）
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