第一節(jié)鐵的性質(zhì)

第六章 鐵第一節(jié)鐵的性質(zhì)                                    教學重點：鐵的化學性質(zhì)教學難點 ：1.對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解。          2.建立反應條件對化學反應的結(jié)果有很大影響的觀點。實驗器材：試管    鐵絲    稀硫酸     稀鹽酸     硫酸銅溶液 教學過程 ： 一、啟發(fā)提問，提出課題[問題]       從三個方面提出問題：1.    列舉幾件常見的鐵制品，明確它們的主要成分都是鐵。2.    引導學生分析鐵的各種物理性質(zhì)。3.    教師歸納鐵的物理性質(zhì)的提綱。        [板書]鐵的物理性質(zhì)色、態(tài)、延展性、傳導性、硬度、密度、熔點、沸點。二、引導分析   認識鐵的化學性質(zhì)從兩個方面分析，使學生對鐵的化學性質(zhì)有個大致的認識。1.    回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗。在學習置換反應時，曾介紹過鐵能置換酸中的氫，這說明鐵能跟很多物質(zhì)發(fā)生化學反應。2.    指出鐵還可以跟硫酸銅溶液發(fā)生反應。        [回憶]鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，引導分析現(xiàn)象，做出結(jié)論。        [板書]              3Fе+2O Fе O              分析鐵釘生銹的實驗（由學生提前進行實驗探究），得出三個結(jié)論。1.    常溫下，在干燥環(huán)境中，鐵很難跟氧氣反應。2.    在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應。3.    在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應，生成鐵銹。[板書]     鐵銹的成分----復雜的多種含水氧化物。[講解]     常用的防銹方法和鋼鐵防銹意義。[學生實驗]1.    鐵釘跟鹽酸（稀硫酸）反應引導觀察：產(chǎn)生氫氣，溶液呈淡綠色。結(jié)論：發(fā)生置換反應。[板書]     Fe+2HCl=FeCl +H ↑Fe+H SO =FeSO +H ↑2.    鐵釘跟硫酸銅溶液反應引導觀察：有紅色固體析出（附在鐵釘表面）。結(jié)論：發(fā)生置換反應。[板書]      Fe+CuSO =FeSO +Cu   引導分析：進一步認識置換反應。1.    不同的金屬（如鐵，鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，成為氫氣。2.    同一種金屬（如鐵）也可以將不同的酸（如鹽酸，稀硫酸）中的氫元素置換出來，成為氫氣。3.    金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。[小結(jié)]1．鐵的化學性質(zhì)  鐵的化學性質(zhì)比較活潑，能跟氧氣、酸、硫酸銅溶液反應。        [練習]1.    下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述中，屬于化學性質(zhì)的是（ ）A．鐵是銀白色金屬    B.鐵易傳熱導電   C.鐵有良好延展性D.鐵在潮濕的空氣中易生銹.2.    能否用鐵制容器盛稀硫酸?為什么?(追問后果如何?)3.    將一鐵棒放入稀硫酸的試管中,反應后取出鐵棒,則反應前后:(1)鐵棒的質(zhì)量是否改變?為什么?又如何變化?(2)試管中溶液質(zhì)量改變嗎?如果把硫酸換成硫酸銅溶液又如何改變?(本題作為回家思考)         [作業(yè) ]               習題:2  3  4. 

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