化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化

針對性測試題（三）

1．  下列燃料中，不屬于化石燃料的是(    )。

   A．煤        B．石油      C．天然氣        D．水煤氣

2．  1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的

是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

3．已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(    )。

A．1:3             B．3:1           C．1:4           D．1:1   

4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是(    )。     

根據(jù)以下敘述，回答第5—7題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敘述正確的是(    )。

A．電能是二級能源         B．水力是二級能源

C．天然氣是一級能源         D．焦爐氣是一級能源

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是(    )。

A．1:3.4         B．1:1.7                     C．2.3:1               D．4.6:1

7．關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是(    )。  

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

二、填空與簡答題

1．閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為         。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：                                                        。

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是                         

                                                      。

（4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。          

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。

       （4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？

三、計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

第三單元 化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（一）

1．

（1）被氧化，要加入氧化劑

（2）被還原，要加入還原劑

（3）被氧化，要加入氧化劑

（4）被還原，要加入還原劑

1．  不是氧化還原反應。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。

2．  多   16克

3．  Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu          Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

     ，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4 ， 被還原為 ， 被氧化為 。

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（二）

 1．C D  2．D  3．B  4．A

5．（1）3

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)                BrF3；BrF3 ，H2O 。

針對性測試題（一）

一、1．C  2．B D  3．B  4．B  5．C  6．B  7．D  8．C

二、1．

     （1）

CuSO4是氧化劑， KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物

（2）

 NO2氧化劑，NO2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物， HNO3是氧化產(chǎn)物

2．HBr   0.5

3．（1）①，④

（2）Cr(OH)3

（3）

4．（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

5．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

（2）MnSO4   KMnO4

（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）Cl2（答HClO或HClO3