化學反應速率

知識目標：

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標：

培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。

 

 

教材分析

遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內容。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。

本節(jié)教學重點：濃度對化學反應速率的影響。

本節(jié)教學難點 ：濃度對化學反應速率影響的原因。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點 。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1．聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。

3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4．通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。

化學反應速率

一、教學目標 

    知識目標

1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響 。

2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

   情感目標 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。

   能力目標 培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。

二、教學重點 濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。

三、教學難點  濃度對化學反應速率影響的原因。

四、教學方法 目標引讀法。

五、教學過程 

第一課時

教師活動

學生活動

【引入新課】這節(jié)課，我們來學習第二章化學平衡。

【板書】第二章 化學平衡

【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問題】

    兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。

    反應進行的程度——化學平衡問題。

    意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。

【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。

【板書】第一節(jié) 化學反應速率

【復習提問】1．什么是化學反應速率？

    2．影響化學反應速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學反應速率的因素

內因：反應物本身的性質。

    外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。

          濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。

【板書】一、濃度對化學反應速率的影響

【提出問題】投影

    1．化學反應過程的實質是什么？

    2．化學反應的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

    3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

    4．為什么增大濃度會增大化學反應速率？

【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。

【投影】小結

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補充完善】

濃度增大→單位體積內反應物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學反應速率的影響

【提問】壓強如何影響化學反應速率？

【投影】小結

    有氣體存在的反應：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大

    僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應

速率無影響（壓強的改變實質上是濃度的變化。壓

強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速

率的？

【指導閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學反應速率的影響

        四、催化劑對化學反應速率的影響

【投影】小結

溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。

催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？

【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

共同總結。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習】投影

1．下列判斷正確的是（    ）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同

2．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（    ）

A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會

B．降低反應所需的能量

C．增大活化分子的百分數(shù)

D．以上說法均不正確

3．反應M＋N→P溫度每升高10℃，化學反應速率增大3倍。已知在10℃時完成反應的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應的10%，需要的時間為（    ）

A．9min         B．27min

C．13.5min      D．3min

4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有     mol C生成。

【作業(yè) 】P．36 一、二、三、四、五

答案：

    1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

化學反應速率