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鐵和鐵的化合物
1、使學(xué)生掌握鐵的性質(zhì)。（學(xué)會）
2、通過學(xué)習(xí)和實驗，培養(yǎng)學(xué)生動手能力及觀察分析問題的能力（會學(xué)），同時對學(xué)生進行環(huán)境保護教育。（德育滲透）
3、培養(yǎng)學(xué)生由表象分析事物的本質(zhì)、變化，綜合已學(xué)知識，解決問題的能力。（會學(xué)）
4、通過新舊知識聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴展能力（會學(xué)），進一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。（樂學(xué)）
5、通過介紹我國悠久的煉鐵史，對學(xué)生進行愛國主義教育。（德育滲透）
教學(xué)重、難點：
Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應(yīng)。
實驗設(shè)計：
1、增加“鐵絲與稀硝酸反應(yīng)”的學(xué)生實驗。（創(chuàng)新能力）
2、增加“鐵絲與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。
教學(xué)用具：
試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學(xué)設(shè)備、Flash4.0電腦軟件支持。
教學(xué)模式：實驗探究法。
教學(xué)過程 ：
一、設(shè)疑激趣。
【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進步和社會進步的重要標(biāo)志。那么，是哪個國家、哪個民族首先使用鐵呢？
【電腦展示】我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈凭玫臒掕F史和發(fā)達的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。
二、實驗探究。
【板書】第三章 鐵
第一節(jié) 鐵和鐵的化合物（一）
一、鐵的物理性質(zhì)：
【學(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實物、聯(lián)系生活實際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。（指明討論一種物質(zhì)物理性質(zhì)的方法）
【引入】鐵的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點？
【電腦展示、講解】對照元素周期表，指出鐵位于第四 周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有哪些元素呢？這里還有代表財富的“金”和“銀” ；最硬的金屬“鉻” ；最難熔的金屬“鎢” ；“太空金屬”“鈦” ；象水一樣的“汞” ；以及電器工業(yè)的主角“銅”。它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國經(jīng)濟建設(shè)中具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過渡元素的概念）
象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個縱行（包括鑭系和錒系）共68種元素，叫做過渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號元素）。
【板書】二、鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【引導(dǎo)分析】從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當(dāng)跟強氧化劑反應(yīng)時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。
【板書】Fe－2e-＝Fe2＋ ； Fe－3e-＝Fe3＋
【講解】所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價或＋3價，在實際反應(yīng)中是否遵循這一規(guī)律呢？
【板書】三、鐵的化學(xué)性質(zhì)：
1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里，它列在氫的前面。
【電腦展示】Fe＋S ===(△) FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△) 2FeCl3
3Fe ＋ 2O2 ====(點燃) Fe3O4
【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵。
【板書】2、與化合物的反應(yīng)：
Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ；
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
【啟發(fā)】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均生成＋2價鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應(yīng)呢？
【探索實驗】把稀HNO3溶液吸入裝有細(xì)鐵絲的長膠頭滴管里，并迅速放入試管內(nèi)并塞緊，觀察每一過程的實驗現(xiàn)象，并做好記錄。
【觀察后分析】
（1）液面為什么會下降？
（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產(chǎn)生？
（3）為什么溶液變成棕黃色？
（4）為什么一定要把塞子塞緊？
（5）我們知道，稀HNO3具有較強的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】（1）與稀HNO3的反應(yīng)：
稀HNO3過量時：
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
【設(shè)疑】鐵與稀硝酸反應(yīng)在任何情況下都生成的是Fe3+嗎？鐵粉過量會出現(xiàn)什么情況？
【分析】Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，還有中間價態(tài)Fe2+，所以要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【板書】鐵粉過量時，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2
總結(jié)：3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O
【設(shè)疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，也能和鐵反應(yīng)嗎？
【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，但在加熱的情況下仍能發(fā)生反應(yīng)。
【小結(jié)】由實驗可知，鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成＋3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應(yīng)生成NO、NO2污染物，所以應(yīng)設(shè)計該實驗放在密閉容器里進行。
三、實驗創(chuàng)新。
【板書】（2）與水蒸氣的反應(yīng)：
【演示實驗】增加鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實驗。學(xué)生通過觀察、分析、總結(jié)得出結(jié)論――有H2生成。
【板書】3Fe＋4H2O(氣) ＝(高溫) Fe3O4＋4H2
【課外思考】該反應(yīng)的實驗裝置能否作更一步的改進？
【講解】在常溫下，鐵和水不反應(yīng)。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內(nèi)容我們將在以后的章節(jié)中學(xué)習(xí)。
四、練習(xí)反饋。
【投影練習(xí)】
1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：
A、冷、濃HNO3 B、Cu(NO3)2 溶液
C、稀HNO3 D、Fe(NO3)3溶液
2、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是：
A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2
3、根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；
（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的順序是：
A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+ B、Fe2+> Cu2+> Fe3+
C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+ D、Fe3+> Cu2+> Fe2+
五、討論深化。
【討論、小結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生通過討論總結(jié)出鐵具有較強還原性，過渡元素常有變價。
弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕
強氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕
FeFe（Ⅱ）
Fe(Ⅲ)
O2、H2O
【板書】小結(jié)：〔1〕鐵具有較強還原性。
〔2〕
〔3〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。
【作業(yè) 】：P47、1、4
注：1、本教案參考了方向東老師發(fā)表在《化學(xué)教學(xué)》2000年第8期“《鐵和鐵的化合物》教案設(shè)計”一文。在此致謝。
2、本人用此教案和相應(yīng)課件作課在“河南油田第六屆優(yōu)質(zhì)課大賽中”奪得一等獎。（2000.11）
3、根據(jù)學(xué)生的情況，關(guān)于“Fe與Fe3+的反應(yīng)”的內(nèi)容作課時可以不講。鐵和鐵的化合物
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