鹽類的水解
鹽類的水解(第一課時)
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點 鹽類水解的本質(zhì)
教學(xué)難點 鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學(xué)方法 啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法
教學(xué)過程
[提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?
[演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強(qiáng)調(diào)注意事項)
[學(xué)生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
[討論](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?
(2)哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離平衡有何影響?
(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?
[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水
解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH,
消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的OH-,建立新平衡時,
c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。
[板書](1)CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
[小結(jié)](投影)
(1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做
鹽類的水解。
(2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
(3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。
(4)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
(5)鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析 Na2CO3的水解過程,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
[板書](2)Na2CO3的水解
第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
[強(qiáng)調(diào)](1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。
(2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書
寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的
形式。
[板書]2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。
[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了溶液中的
OH-,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯
酸性。
[討論]以 NaCl為例,說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。
[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl- 都不能與水電離出的OH-或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強(qiáng)
酸強(qiáng)堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。
[總結(jié)]各類鹽水解的比較
鹽類
實例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進(jìn)水的電離
堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽離子
促進(jìn)水的電離
酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl
不能
無
無
中性
(投影顯示空表,具體內(nèi)容由學(xué)生填)
[鞏固練習(xí)]
1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。
(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4
2.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)
[作業(yè) 布置]課本習(xí)題 一、二、三
鹽類的水解