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氨 銨鹽
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制法及銨離子的檢驗(yàn)方法。
能力目標(biāo)：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問(wèn)題的科學(xué)方法。
情感目標(biāo)：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察與分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在化學(xué)鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學(xué)生理解氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過(guò)“噴泉”實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。通過(guò)氨溶于水的過(guò)程的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識(shí)。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗(yàn)時(shí)，先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實(shí)驗(yàn)的方式，讓學(xué)生總結(jié)出檢驗(yàn)銨離子的方法。這樣，使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，也訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法。
關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)習(xí)思考，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實(shí)驗(yàn)，以幫助學(xué)生理解所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)，銨離子的檢驗(yàn)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對(duì)于本節(jié)的實(shí)驗(yàn)，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)和教學(xué)實(shí)際可采用“驗(yàn)證式”、“探究式”、“邊講邊實(shí)驗(yàn)”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)際操作能力，又有利于理解和鞏固學(xué)生已有的知識(shí)。
一、氨
1．氨的物理性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 極易溶于水。然后讓學(xué)生閱讀教材歸納 的物理性質(zhì)。
2．氨的化學(xué)性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生利用“噴泉”的探究性實(shí)驗(yàn)酚酞溶液進(jìn)入燒瓶后變?yōu)榧t色，進(jìn)而分析得出形成堿性溶液，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生可以充分利用氨溶于水過(guò)程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解釋問(wèn)題的能力。
對(duì)于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)，并用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來(lái)檢驗(yàn)氨氣的方法之一）。同時(shí)，該實(shí)驗(yàn)也為銨離子的檢驗(yàn)埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學(xué)生列表進(jìn)行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學(xué)生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實(shí)驗(yàn)1—3]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此性質(zhì)，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進(jìn)行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。再將該知識(shí)拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗(yàn)氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識(shí)的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1．銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學(xué)中不能隨意拓寬。只要求學(xué)生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2．銨鹽與堿的反應(yīng)
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)1—5]引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學(xué)生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
可以采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學(xué)生討論選擇實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)。
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)和用途。
2．使學(xué)生掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
3．使學(xué)生了解銨鹽的性質(zhì)。
4．使學(xué)生掌握銨離子的檢驗(yàn)方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點(diǎn) 氨的化學(xué)性質(zhì)，鋁離子的檢驗(yàn)。
三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時(shí)安排 2課時(shí)
第一課時(shí) 氨的性質(zhì)和用途
第二課時(shí) 氨的實(shí)驗(yàn)室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學(xué)方法 引導(dǎo)—探索法六、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動(dòng)、植物生長(zhǎng)需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就學(xué)習(xí)氨和銨鹽的一些知識(shí)。
【板書】第二節(jié) 氨 銨鹽
一、氨
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請(qǐng)用電子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示氨分子。
【板書】1．氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問(wèn)】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
化學(xué)鍵：共價(jià)鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿NH3的集氣瓶。
【演示實(shí)驗(yàn) 1－2】噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問(wèn)】氨氣具有哪些物理性質(zhì)？
【板書】2．氨的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強(qiáng)調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時(shí)吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場(chǎng)所的制冷設(shè)備。
【一位同學(xué)上臺(tái)聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1．燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶?jī)?nèi)液體變紅。
2．NH3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問(wèn)】在噴泉實(shí)驗(yàn)中，氨溶于水后顯堿性，這過(guò)程中NH3發(fā)生了什么化學(xué)變化？
【板書】3．氨的化學(xué)性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/L的氨水在25℃時(shí)，只有1.34%發(fā)生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出化學(xué)方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問(wèn)】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問(wèn)】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過(guò)渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的氮。但實(shí)際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問(wèn)】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個(gè)反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時(shí)，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時(shí)，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來(lái)檢驗(yàn)氨的存在。
【提問(wèn)】請(qǐng)寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。氨與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會(huì)】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問(wèn)】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在NH3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價(jià)－3價(jià)，那么在一定條件下，NH3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為NO和H2O，它是工業(yè)制硝酸的方法。請(qǐng)書寫化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【思考、討論、回答】
－3價(jià)的氮元素價(jià)態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。
【領(lǐng)會(huì)、書寫、評(píng)價(jià)】
【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【回憶、領(lǐng)會(huì)】
【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。
【板書】
4．氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習(xí)—投影】
1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？
2．氨水在貯運(yùn)中應(yīng)使用什么容器？
3．請(qǐng)用兩種方法檢驗(yàn)氨氣。
【作業(yè) 】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引言】工業(yè)上是用N2和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實(shí)驗(yàn)室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來(lái)制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5．氨的實(shí)驗(yàn)室制法
（1）原理
【設(shè)問(wèn)】在實(shí)驗(yàn)室制氣體時(shí)，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)鈶?yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評(píng)價(jià)】
【思考、回答】
因?yàn)榇朔磻?yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑『蜆O易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導(dǎo)】若在實(shí)驗(yàn)室制取并要收集一試管氨氣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中主要注意的事項(xiàng)是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。
【強(qiáng)調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗(yàn)氨氣的操作方法。
【板書】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設(shè)問(wèn)】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過(guò)渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【板書】二、銨鹽
【板書】1．銨鹽是離子化合物
2．易溶于水
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗(yàn)滿時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗(yàn)滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團(tuán)用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請(qǐng)兩位學(xué)生上講臺(tái)來(lái)制氨氣，其余同學(xué)評(píng)議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因?yàn)榱蛩峥膳c氨氣反應(yīng)。
【傾聽(tīng)、領(lǐng)悟】
一位學(xué)生上臺(tái)［演示實(shí)驗(yàn)1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其余學(xué)生觀察、解釋、評(píng)議、書寫化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體
【板書】3．受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時(shí)二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
【設(shè)問(wèn)】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是什么？
【強(qiáng)調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時(shí)，應(yīng)埋在土壤下并及時(shí)灌水，以保證肥效。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。
【講解】這個(gè)性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個(gè)性質(zhì)可檢驗(yàn)化合物中是否含有 。
二位學(xué)生上臺(tái)［演示實(shí)驗(yàn)l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其余學(xué)生觀察、書寫化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)—有 產(chǎn)生。
【思考、回答、書寫】
【板書】三、銨離子的檢驗(yàn)
【設(shè)問(wèn)】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時(shí)，能否同時(shí)澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？
【歸納】
（濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。
【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及 檢驗(yàn)。
【課堂練習(xí)—投影】
1．寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2．用加熱方法可分離的一組是（ ）
A．氯化銨和消石灰 B．碳銨和過(guò)氧化鈉 C．碘和食鹽 D．氯化銨和氯化鋇
3．只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（ ）
A． B． C． D．
4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業(yè) 】課本二、三 3、4
七、板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 氨 銨鹽
一、氨
1．氨的結(jié)構(gòu)
化學(xué)鍵：共價(jià)鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
2．氨的物理性質(zhì)
通常，無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3．氨的化學(xué)性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
（2）氨與酸的反應(yīng)
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
4．氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸
5．氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環(huán)保）
二、銨鹽
1．銨鹽是離子化合物
2．易溶于水
3．受熱分解
三、銨離子檢驗(yàn)
濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變紅
氨 銨鹽
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