氧化還原反應(yīng)（第二課時）
教學(xué)目標 概覽
（一）知識目標
1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。
2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
（二）能力目標
1、培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題和解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。
（三）情感目標
培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
重點與難點：
用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)
教學(xué)過程 ：
[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。
A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2
C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體
2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？
[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。
[板書]3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析
指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認識NaCl的形成過程：
指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：
失去2×e-, 化合價升高，被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e-,化合價降低，被還原
[歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。
化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)
同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)
請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。
化合價升高，被氧化
H2 + Cl2 ＝ 2HCl
化合價降低，被還原
[結(jié)論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。
[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎？
[板書]4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng)↓
得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng)
↓ ↓
（本質(zhì)） （特征）
[板書] 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法
[討論] 雙線橋表示的意義是什么？
表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。
[討論]書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題？
注意：（1）首先標出變價元素的化合價。
（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。
（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。
[練習(xí)] 用“雙線橋法”標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？
（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
[總結(jié)]
氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物
還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物
[布置作業(yè) ] 習(xí)題一（1） 習(xí)題二（1） 習(xí)題三（3）
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