物質(zhì)的量
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí))
教學(xué)目標(biāo) 概覽:
(一)知識(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
(二)能力目標(biāo)
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(三)情感目標(biāo)
通過對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程 :
[引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中,我們可以取12gC和32gO2反應(yīng),而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng),那么12gC中含多少個(gè)C呢?要解決這個(gè)問題,我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子,這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢?科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書] 第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾,符號(hào)為mol
[板書] 一 物質(zhì)的量
1. 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強(qiáng)度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強(qiáng)度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號(hào)
m
kg
s
A
mol
K
cd
[講述]這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出,物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。
強(qiáng)調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個(gè)字是一個(gè)整體,不得簡化或增添任何字,物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。
[設(shè)問]正如1kg有多重,1mol有多少個(gè)微粒呢?
[板書] 2,物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請(qǐng)大家從教材45頁的第二段中找出答案。
[投影] 閱讀提綱:
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少?
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同?
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值,該常數(shù)的符號(hào)為 ,其近似值為 mol-1。
[講述]規(guī)定:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)NA,通常使用6.02×1023
mol-1這個(gè)近似值。
[投影]:做以下幾個(gè)練習(xí)
1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有 個(gè)水分子, 個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子, 個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子,1 mol H2O中呢?
講述:使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。
[討論] 通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量(n),粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系?
[板書] 3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n=N / NA
[投影練習(xí)]
1、1mol H2O含 個(gè)H2O; mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H, molO, mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。
物質(zhì)的量
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