離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo) 

1、  了解離子反應(yīng)的含義。

2、  了解離子方程式的含義。

3、  學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書(shū)寫(xiě)電離方程式

H2SO4     NaOH     NaCl     Ba（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書(shū)] 一、離子反應(yīng)

[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）

                     ② 有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

[閱讀討論]

[問(wèn)題探索]

1、  硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、  Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、  表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]二、離子方程式

1、  定義

2、  含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ [閱讀]P58，內(nèi)容

[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程  2、改離子  3、去相同  4、查守恒

[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

1、  氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、  實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、  氯氣通入水中

4、  硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

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