高一化學知識點總結
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降 實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析，
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。(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
3、有關概念
被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產物(表現氧化性)
被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產物(表現還原性)
注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配系數
注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。
類型：一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。
最高價的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數的非金屬單質(Cl2 、O2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素(H2S、I—等) 金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。
(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢?)
(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記�。�(1)金屬活動順序表
(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律
(3)非金屬活動順序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
(4)氧化性與還原性的關系
F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的'判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
(2)生成易揮發(fā)性物質
常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
(3)生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應
Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等
3、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式，
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《高一化學知識點總結》(http://www.lotusphilosophies.com)。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)
三、原子結構
1、關系式
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(Z)
質量數(A)=質子數(Z)+ 中子數(N)
注意：化學反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數=質子數+ |化合價|
陽離子核外電子數=質子數- |化合價|
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