“化學方程式”講評課教學反思

這是一節(jié)講評課，針對人教課標版九年級上冊第五單元“化學方程式”測驗后的試卷進行評析。怎樣使學生通過這節(jié)課能清楚地知道自己在測試中存在哪些不足，從而在今后的學習中更有針對性呢？

在試題的設(shè)計上，根據(jù)本單元的知識要點：①質(zhì)量守恒定律；②正確書寫化學方程式；③利用化學方程式的簡單計算等，從不同的角度考查學生的知識能力�？衫�用多媒體PPT演示文稿進行講評，突破難點。

一、質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律是初中化學一條非常重要的定律，是書寫化學方程式的理論基礎(chǔ)，也是進行計算的重要依據(jù)，它直接反映了參加化學反應(yīng)的各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，在初中化學解題中有著廣泛的應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。其中，“參加”、“化學反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵詞，剖析這幾個關(guān)鍵詞的含義對理解該定的內(nèi)涵非常重要。質(zhì)量守恒定律描述的是在化學反應(yīng)中實際消耗了的(即參加化學反應(yīng)的)純凈物的質(zhì)量和反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)的質(zhì)量之間關(guān)系。它所描述的對象不包括不反應(yīng)的雜質(zhì)、多余的反應(yīng)物和反應(yīng)過程中未被消耗的物質(zhì)如催化劑等。從宏觀角度理解：在化學反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了改變(即有新物質(zhì)生成)，但組成物質(zhì)的元素種類始終不變；從微觀角度理解：在化學反應(yīng)前后，分子本身發(fā)生了改變，分裂成原子，原子重新組合生成其他分子，而原子的種類和數(shù)目都不改變。

http://www.sjzstnbyy.com/xpjgf/ 質(zhì)量守恒定律的主要應(yīng)用在于解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。推斷物質(zhì)的元素組成、化學式或進行有關(guān)的計算等。

二、正確書寫化學方程式

化學方程式的書寫是建立在遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則的基礎(chǔ)上。要正確的書寫化學方程式，先得掌握其書寫步驟：（1)寫，即寫出反應(yīng)物和生成物的化學式；(2)配，即用觀察法、最小公倍數(shù)法等配平化學方程式；(3)等，即將短線變成等號；(4)注，即注明反應(yīng)條件以及氣體、沉淀的符號。

能正確書寫化學方程式，那么化學方程式的意義何在，如何去讀呢?這是一個教學重點。在初中階段，一個化學方程式含有三個方面的含義，以2H2 O22H2O為例：

(1)宏觀意義，即質(zhì)方面的含義：表示反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)條件，氫氣和氧氣點燃生成水，反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃。

(2)微觀意義，即微粒數(shù)方面的含義：表示各物質(zhì)間的微粒{分子或原子)數(shù)目之比(由各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)之比體現(xiàn))，2個氫分子和1個氧分子點燃生成2個水分子，即微粒個數(shù)比為2:1:2。(3)量方面的含義：表示各物質(zhì)間的質(zhì)量之比(由化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學計量數(shù)之比體現(xiàn))即每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。物質(zhì)發(fā)生化學反時，各物質(zhì)是按化學方程式所確定的質(zhì)量之比進行反應(yīng)的，并且這個比是個定值，這是進行計算的依據(jù)。

三、利用化學方程式的簡單計算

化學方程式的計算是化學方程式知識的具體應(yīng)用，它能使學生認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，是中考必考的熱點知識。在這次學業(yè)評價題的分析中，學生這類題目的得分率較低，主要存在以下幾個問題:(1)審題不清，分析有誤；(2)化學方程式書寫錯漏；(3)計算題書寫格式不規(guī)范。

例如，鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用1.3g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

根據(jù)學生易錯點做簡單分析：第一步設(shè)未知數(shù)，學生寫得很不規(guī)范，在日常教學中應(yīng)培養(yǎng)學生良好的習慣；第二步化學方程式的書寫在該題中沒有遇到問題，但細節(jié)也要注意；第三步是找相關(guān)量，有不少學生易把第三步與第四步混為一談；最后一步有些同學寫答的時候過于簡單，甚至不作答，這些都是不規(guī)范的。

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