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元素周期律教學(xué)反思
本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水，無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。
由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識(shí)點(diǎn)繁雜，學(xué)生基礎(chǔ)j較差，學(xué)習(xí)的習(xí)慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學(xué)生的興趣，另一方面學(xué)習(xí)效果、學(xué)生的`收獲都不是很理想，因此，復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)采取問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充，才能達(dá)到較為理想的效果。根據(jù)本人幾輪講授，總結(jié)出具體講授思路為：牢記一條：要求學(xué)生記住 1 —— 20 號(hào)元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數(shù)及推導(dǎo)方法。
三句口訣：周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；
七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；
同周金減非遞增，同族金增非遞減。
注意：七周期包括三短三長(zhǎng)一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行） …… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。
零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。
四條規(guī)律：
1 、原子（離子）半徑大小變化規(guī)律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。
2 、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規(guī)律：核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。
3 、金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：（ 1 ）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。（ 2 ）最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。（ 3 ）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
4 、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：（ 1 ）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。（ 2 ）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。（ 3 ）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
只要把以上內(nèi)容，結(jié)合練習(xí)搞清楚了，本章的內(nèi)容可以說(shuō)就融會(huì)貫通了。
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