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初中化學(xué)二氧化碳的實驗室制法教案
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)二氧化碳的實驗室制法教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)二氧化碳的實驗室制法教案1
第一課時
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。
2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。
重點難點
重點：實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，實驗裝置和制取方法。
難點：從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā)，研討實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的方法。
教學(xué)方法
自學(xué)、講授與演示相結(jié)合
教學(xué)過程
〔復(fù)習(xí)提問〕
1．回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．寫出已經(jīng)學(xué)過的可以得到二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式。
〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)等都可以得到二氧化碳?xì)怏w，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應(yīng)呢？
〔板書〕二氧化碳的實驗室制法
〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？
學(xué)生回答。
〔講解〕首先要考慮的是反應(yīng)原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應(yīng)來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應(yīng)原理。
〔板書〕
一、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理
〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應(yīng)制得。
〔板書〕
1．原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。
〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水。
〔板書〕
2．化學(xué)方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
〔設(shè)問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應(yīng)來制取二氧化碳？
�。壑v解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應(yīng)能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應(yīng)條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現(xiàn)等。
〔設(shè)問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？
〔板書〕
二、實驗室制取二氧化碳的裝置
〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。
〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？
〔討論〕
1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？
2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？
3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？
4．能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的'裝置嗎？怎樣裝配？
〔講解〕
1．實驗室制取氣體的裝置是根據(jù)所需藥品的狀態(tài)，反應(yīng)條件來確定的。制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管導(dǎo)入集氣瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。
3．為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。
4．這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。
〔引言〕下面我們就應(yīng)用上述反應(yīng)原理和儀器裝置來制取二氧化碳。
〔板書〕
三、實驗室里制取二氧化碳
1．制二氧化碳?xì)怏w。
〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。
〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內(nèi)的變化。
〔講解〕瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。
〔板書〕
2．怎樣驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳？
〔演示實驗〕將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中。
〔板書〕產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳?xì)怏w。
〔板書〕
3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w？
〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。
〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶。
〔小結(jié)〕實驗室制取氣體要考慮反應(yīng)原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。
〔思考后討論〕
能否用燃著的火柴驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。
〔作業(yè)〕略
第二課時
教學(xué)目標(biāo)
1．簡單介紹泡沫滅火器的反應(yīng)原理，使學(xué)生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。
2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應(yīng)原理的對照分析，提高學(xué)生歸納綜合知識的能力。
重點
泡沫滅火器的反應(yīng)原理。
難點
聯(lián)系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應(yīng)原理，提高學(xué)生的能力。
教學(xué)方法
講授、分析和演示。
教學(xué)過程
〔復(fù)習(xí)提問〕
1．用化學(xué)方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理
2．實驗室用于證明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶的方法的理論根據(jù)是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質(zhì)噴灑二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。
〔板書〕泡沫滅火器的原理：
〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細(xì)線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進(jìn)吸濾瓶中，塞緊塞子。
〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立�，F(xiàn)在我們就用它來撲滅火焰。
〔演示實驗〕用廢紙生一團(tuán)火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉(zhuǎn)，對著火團(tuán)噴射。注意觀察吸濾瓶的側(cè)管有什么現(xiàn)象。
〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團(tuán)使可燃物停止燃燒。
〔設(shè)問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應(yīng)的化
學(xué)方程式呢？
〔學(xué)生思考〕
〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，就不難得出。
〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結(jié)合成不穩(wěn)定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應(yīng)。
〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O
〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應(yīng)嗎？
〔學(xué)生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都可以得到二氧化碳?xì)怏w，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學(xué)們課后思考。
實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。有關(guān)這些知識請同學(xué)們閱讀課本中的選學(xué)內(nèi)容。
〔邊小結(jié)邊板書〕
1．實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
2．二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳?xì)怏w。
3．由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。
4．泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O
〔作業(yè)〕略
初中化學(xué)二氧化碳的實驗室制法教案2
教學(xué)過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
�。▽W(xué)生討論，并列舉學(xué)過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導(dǎo)學(xué)生討論作為實驗室制法的條件是：
1.制取應(yīng)簡便迅速；
2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；
3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。
學(xué)生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。
【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法
【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。
【講解】經(jīng)過不斷研究改進(jìn)，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。
【板書】一：反應(yīng)原理
1.試劑：石灰石或大理石：鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？
【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的`試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。）
【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）
【板書】二、反應(yīng)裝置：
�。▽W(xué)生回答、教師歸納）
【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？
3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？
4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？
�。▽W(xué)生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）
【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1．因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺䦶穆┒诽幰莩觥ｉL頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。
【板書】三：收集方法：向上排氣法
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。
【板書】四、實驗室制取二氧化碳
【演示】制取并驗證二氧化碳?xì)怏w。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？
�。▽怏w通入澄清石灰水中變渾濁）
【講解】上一節(jié)學(xué)過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實驗。
常用二氧化碳滅火器主要有：
（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器
【小結(jié)】通過已學(xué)習(xí)過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設(shè)計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：
1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。
3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。
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