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氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)（精選6篇）
作為一名教師，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是把教學(xué)原理轉(zhuǎn)化為教學(xué)材料和教學(xué)活動(dòng)的計(jì)劃。那么教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫才合適呢？下面是小編整理的氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 1
【目的要求】：
1.通過演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)，并從原子結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)活性.
2.了解氯氣的用途.
3.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和方法.
【重、難點(diǎn)】：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)方法】：
觀察實(shí)驗(yàn)---理解原理---比較歸類---串成知識(shí)線條
【課時(shí)安排】：
第一課時(shí)做完所有實(shí)驗(yàn)，講完氯氣與水的反應(yīng)，余下為第二節(jié)時(shí)。
【教學(xué)過程】：
引入： 由氯原子的電子層結(jié)構(gòu)引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結(jié)構(gòu)
和化學(xué)性質(zhì)，成為一個(gè)自然族，稱為鹵族.
演示實(shí)驗(yàn)： 觀察一瓶氯氣，聞味(注意方法”扇”和”飄”)，再到入水振蕩.
學(xué)生回答： 氯氣的物理性質(zhì)
(1)色、味、態(tài)(介紹毒性)
(2)密度： 比空氣大
(3)水溶性：可溶(體積比 1：2)
(4)熔、沸點(diǎn)：-101 C；-34.6 C
(與氧氣-218 C；-183 C和氫氣-259 C；-252 C比較)
演示實(shí)驗(yàn)： 鈉和銅分別在氯氣中燃燒
學(xué)生回答： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
教師講解： 反應(yīng)原理(注意氯元素的化合價(jià)變化) 、裝置、操作
及有關(guān)拓展內(nèi)容
演示實(shí)驗(yàn)：
1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.
2.紅磷在氯氣中燃燒.
學(xué)生回答： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(回憶對(duì)比氫氣和氧氣的反應(yīng))
教師講解： 反應(yīng)原理及有關(guān)拓展內(nèi)容
教師講解：
1.氯氣與水反應(yīng)的原理，分析氯元素化合價(jià)的變化；
2.次氯酸的強(qiáng)氧化性和用途.
演示實(shí)驗(yàn)： 次氯酸使色布褪色
思考討論：
1.氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別?
2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區(qū)別?
3.實(shí)驗(yàn)中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?
(第二節(jié)時(shí))
復(fù)習(xí)引入： 復(fù)習(xí)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，引入與堿的反應(yīng).
教師講解：
1.氯氣與堿反應(yīng)的原理及拓展；
2.漂的制取與應(yīng)用等.
小結(jié)： 氯氣的化學(xué)性質(zhì)及性質(zhì)活潑的'原因.
學(xué)生自學(xué)： 氯氣的用途
教師講解： 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的藥品，結(jié)合藥品狀態(tài)及反應(yīng)條件，回憶實(shí)驗(yàn)室
制取氧氣和氫氣的裝置，啟發(fā)思考選擇裝置，根據(jù)性質(zhì)選擇集氣
和尾氣處理裝置.
思考討論：
1.反應(yīng)物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?
2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?
3.一套完整的制取氣體的裝置應(yīng)包括哪四大部分?
4.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中會(huì)含有少量HCl氣體和H2O，為什么?
如何除去?應(yīng)先除什么后除什么?為什么?
教師講解： 氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))
氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 2
一、教材分析
學(xué)生前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，在這一基礎(chǔ)上，再讓學(xué)生學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。本節(jié)通過對(duì)氯氣性質(zhì)的研究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的程序、怎樣處理程序中每個(gè)環(huán)節(jié)中的具體問題，為他們后面的學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：了解氯氣的物理化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的精神。
三、教學(xué)過程
創(chuàng)設(shè)情境：展示圖片，2005年京滬高速氯氣泄露事件。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感覺學(xué)有所用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；且由此引出氯氣的物理性質(zhì)。
教師：看了此新聞，你能得出氯氣的哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生：黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度大于空氣。
教師：（展示一瓶氯氣）通過觀察，你又能得出氯氣的哪些性質(zhì)？
學(xué)生：（聞氣味）。
教師：注意聞氣味的方法：微啟玻璃片，用手輕輕煽動(dòng)，使極少量的氣體飄入鼻孔。
（投影：氯氣的物理性質(zhì)。黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒看，密度大于空氣，能溶于水，沸點(diǎn)高，易液化。）
教師：通過觀察，我們認(rèn)識(shí)了氯氣的物理性質(zhì)，下面預(yù)測(cè)一下，氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生：（閱讀課本14頁，預(yù)測(cè)氯氣化學(xué)性質(zhì)。）
教師：氯氣是一種非金屬單質(zhì)，可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？通過哪些實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？
學(xué)生：（討論得出：與氧氣類似，可與金屬和非金屬反應(yīng)。）
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵、銅與氯氣的反應(yīng)。
教師：各組展示你們的實(shí)驗(yàn)成果，并描述現(xiàn)象。
學(xué)生：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水得黃色溶液；銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液
（投影：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的反應(yīng)；氯氣與鐵的反應(yīng)；氯氣與銅的反應(yīng)。）
教師：氯氣與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物
學(xué)生：（板演方程式。）
�。ㄒ曨l）氫氣在氯氣中燃燒
學(xué)生：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)。
�。ㄍ队埃号c非金屬的反應(yīng)：氯氣與氫氣的反應(yīng)）
圖片展示：南昌兒童游泳集體氯氣中毒
教師：氯氣有毒，為何還要用氯氣來消毒？
學(xué)生：（討論，氯氣與水能否反應(yīng)。）
學(xué)生：（分組實(shí)驗(yàn)。）
探究一：氯水中有無Cl—
方案：氯水與硝酸銀（硝酸酸化）溶液反應(yīng)
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
結(jié)論：氯水中有Cl—，假設(shè)二成立。
探究二：氯水中有無H+
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。
教師：推測(cè)氯氣能否與NaOH溶液反應(yīng)？
學(xué)生：討論得出，氯氣能與堿溶液反應(yīng)。
投影：氯氣與堿反應(yīng)。
�。ň毩�(xí)）書寫氯氣的反應(yīng)方程式
�。ㄍ队埃盒〗Y(jié)。）
物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大
化學(xué)性質(zhì)：能與金屬反應(yīng)；能與非金屬反應(yīng)；能與水反應(yīng)；能與堿反應(yīng)。
�。ň毩�(xí)）略。
四、教學(xué)反思
這節(jié)課從一開始就激發(fā)了學(xué)生的.學(xué)習(xí)興趣，隨著教師的引導(dǎo)，學(xué)生步步深入，積極性高，參與性強(qiáng)。而且整節(jié)課過度自然，環(huán)環(huán)相扣，難度由淺入深，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易接受，從課堂反饋來看，效果不錯(cuò)。但是，也有一些不足之處需要改進(jìn)。
探究實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生討論出的方案有很多，但由于藥品的限制，有些方案不能實(shí)施；氯氣在生活中的應(yīng)用，由于時(shí)間倉促，一帶而過，過于簡(jiǎn)單。
五、小結(jié)
教學(xué)過程中，通過創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生不斷發(fā)現(xiàn)問題，繼而通過小組討論、實(shí)驗(yàn)探究，尋找出答案；學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，還通過學(xué)生之間的合作、實(shí)驗(yàn)提高了學(xué)生的探究能力。
氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 3
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)和能力：培養(yǎng)學(xué)生迅速篩選信息的能力
2、過程和方法：欣賞重點(diǎn)語段，課堂延伸，訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用語言的能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生觀察自然，探索大自然奧秘的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生把握課文主體內(nèi)容，提煉信息語句，培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
教學(xué)難點(diǎn)：
課堂延伸，訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用語言的能力。
教學(xué)課時(shí)：
1課時(shí)
教學(xué)過程：
一、導(dǎo)入：
二、初讀課文，自主學(xué)習(xí)，整體感知：
1、教師范讀，學(xué)生靜聽，積累字詞。然后請(qǐng)大家談?wù)劼牭侥男﹥?nèi)容。
2、學(xué)生小聲自讀課文，學(xué)生獨(dú)立完成課后表格填寫。
日落時(shí)的幻覺產(chǎn)生幻覺的原因
顏色深黃、殷紅光線散射和光波長短原理
神秘的暗弧，暗弧外面有亮弧地球表面和大氣層的彎曲，光線散射，大氣層密度不同
西方天空出現(xiàn)迷人的紫光眼睛的疊合效應(yīng)
接近地平線時(shí)太陽變扁了光線折射的原理
太陽好像變大了未說明原因（其實(shí)沒有變大）
3，本文是按怎樣的順序進(jìn)行說明的?
明確：邏輯順序
三、重點(diǎn)研讀，合作探究：（閱讀課文第2——5段內(nèi)容，思考問題。）
1、第2段主要運(yùn)用描寫的表達(dá)方式，這樣寫的好處是生動(dòng)、形象，使文章文學(xué)性、可讀性更強(qiáng)。
2、作者在第二段描寫了日落時(shí)的哪些景象？
第二段首先用一句話概括，告訴我們?nèi)章涞木跋笸瑯訅延^、美麗、神秘而迷人。為什么這么說呢？作者從三個(gè)方面進(jìn)行描寫。一是太陽好像變大了，而且顏色深黃、殷紅。二是它的`外形，接近地平線時(shí)也像變成扁的了。三是有云時(shí)會(huì)看見燦爛的晚霞，無云時(shí)則會(huì)出現(xiàn)另一種美景：背后的天空中現(xiàn)出神秘的藍(lán)灰色暗弧，暗弧外面還鑲有明顯的亮弧，在暗弧和亮弧上升的同時(shí)，西方天空會(huì)出現(xiàn)迷人的紫光。
這些描寫，像日落時(shí)太陽變大、顏色深紅但沒有熱度、有時(shí)會(huì)出現(xiàn)晚霞等，我們不少人都有體會(huì)，而有些現(xiàn)象則不太容易觀察到，可適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生要勤于觀察。
3、第3段在全文結(jié)構(gòu)上屬于過渡句，在內(nèi)容上起著承上啟下的作用。
4、第4段中“1871年……10倍以上。”的句子主要運(yùn)用了什么說明方法？這樣寫的好處是什么？
舉例子、作比較增強(qiáng)文章的可信度，鮮明有效地說明了短波光散射比長波光強(qiáng)。
5、第5段中的“這種奇妙的大氣光學(xué)現(xiàn)象”指的是什么？
“由于地球表面……暗弧上的亮弧�！保ǖ�5段開頭部分）
6、這四段內(nèi)容在解釋落日的各種幻覺現(xiàn)象時(shí)主要遵循什么順序的？
由現(xiàn)象到原理的邏輯順序。
7、本文的結(jié)構(gòu)安排有怎樣的特點(diǎn)？
文章先從日常生活寫起，并引用古詩文增加文章的趣味性和生動(dòng)性。然后在說明前使用描寫的表達(dá)方式，用一段文字來描寫日落時(shí)的種種景觀，引起讀者的閱讀興趣。在此基礎(chǔ)上，逐段說明這些景觀背后的科學(xué)道理。文章說明部分的順序，既照顧了第二段的描寫順序，同時(shí)也考慮到科學(xué)原理的復(fù)雜與簡(jiǎn)單，所以是從顏色以及與顏色有關(guān)的暗弧、亮弧，說到太陽的外形以及大小。
8、比較：體會(huì)每組兩個(gè)語句的表達(dá)效果有什么不同。
第一組：人們都喜愛觀賞日出，無不贊嘆太陽升起時(shí)的壯觀景象。
人們都喜愛觀賞日出，都贊嘆太陽升起時(shí)的壯觀景象。
討論明確：第一句用的是雙重否定句，強(qiáng)調(diào)每個(gè)觀賞日出的人都會(huì)贊嘆；第二句是一般肯定句，缺少這種強(qiáng)調(diào)的意味。
第二組：就連我們的古人不也留下“夕陽無限好，只是近黃昏”的詩句嗎?
我們的古人也留下了“夕陽無限好，只是近黃昏”的詩句。
討論明確：第一句是反問句，強(qiáng)調(diào)古人也有這種情感，語意重；第二句是一般肯定句，只是客觀的說明，沒有強(qiáng)調(diào)意味。
四、課堂拓展延伸：
文章最后一段作者沒有說明原因，同學(xué)們能不能通過網(wǎng)絡(luò)，或其他途徑說明其產(chǎn)生的原因?
五、課堂小結(jié)：
今天我們共同學(xué)習(xí)了一篇文學(xué)性、知識(shí)性均很強(qiáng)的說明文。我們?cè)诹私饬擞嘘P(guān)落日的幻覺的科學(xué)原理同時(shí)，也充分領(lǐng)略了優(yōu)美文學(xué)語言的無窮魅力。此外，我們還了解了一些說明文的常識(shí)，課后要好好消化。
氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 4
【教學(xué)背景】
氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識(shí)的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)，主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：
1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響。
3.認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
4.通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過對(duì)氯氣性質(zhì)的推測(cè)----→實(shí)驗(yàn)----→分析----→得出結(jié)論的研究，應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，對(duì)于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡(jiǎn)單介紹。
【案例設(shè)計(jì)】
設(shè)計(jì)思路
本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對(duì)比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問題----→實(shí)驗(yàn)探究----→分析、推理----→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識(shí)。
設(shè)計(jì)中注意以下問題：
1.通過“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請(qǐng)學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。
2.讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié)
構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想：
氯在元素周期表中的位置----→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)----→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）----→聯(lián)想氯氣的用途。
3.運(yùn)用對(duì)比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
4.本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。
5.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對(duì)人類社會(huì)的“功”與“過”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
教學(xué)過程
[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]
瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對(duì)它進(jìn)行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的'顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請(qǐng)一名學(xué)生上來聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。
[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？
[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。
1.物理性質(zhì)：
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒，易液化。
[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，吸入少量就會(huì)使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會(huì)使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的。
[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個(gè)電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。
[演示實(shí)驗(yàn)]（用實(shí)物投影儀）
�。�1）將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
�。�3）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后把�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。
2.化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氯氣和金屬的反應(yīng)
�。�2）氯氣與非金屬反應(yīng)
[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，與初中學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的認(rèn)識(shí)比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？
�。▽W(xué)生通過對(duì)比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。）
[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？
[觀察演示實(shí)驗(yàn)]
1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。
3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。
[交流討論]（學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學(xué)生理解和表述）
[歸納小結(jié)]
（3）氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
（4）氯氣與堿反應(yīng)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對(duì)化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用，也會(huì)給人類帶來嚴(yán)重后果。請(qǐng)結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過”。
�。▽W(xué)生各抒己見，相互補(bǔ)充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)）
[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯�？扇苄月然锶苡谒畷r(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗(yàn)方法
1.試劑：AgNO3、稀硝酸
2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和結(jié)論：在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）
[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。
[本節(jié)小結(jié)]
1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘伲葰饽芘c絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。
2.氯離子的檢驗(yàn)方法。
[課外作業(yè)]（建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題）：
①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)用日光照射一段時(shí)間，試管內(nèi)液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。
A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4
�、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。
A.酚酞試液
B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。
�。�1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。
�。�2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出其中一種）。
4.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射，保護(hù)地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
�。�1）寫出上述變化的總反應(yīng)式。
�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？
5.研究性學(xué)習(xí)課題
①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。
�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請(qǐng)到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請(qǐng)教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。
【案例評(píng)析】
本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對(duì)比的方式組織學(xué)生活動(dòng)，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：
1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認(rèn)知碰撞，充分激活學(xué)生的問題意識(shí)。
2.重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對(duì)培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)探究。
3.在教學(xué)過程中，重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，并采用對(duì)比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 5
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
�。弁队埃菀阎葰馐且环N有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：
△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。
�。凵鲜鰞x器若能用繪圖表示，效果更好］
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。
�。壑v解］一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
�。蹖W(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書］
△［板書］原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空氣法
驗(yàn)滿：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
［講解］根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來制取兩瓶氯氣。
�。劢處熯B接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色］
�。圻^渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
�。郯鍟荻⒙葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色］
�。墼O(shè)問］干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?
�。劢Y(jié)論］說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
�。郯鍟�1.氯氣與水的反應(yīng)
［講解］氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
�。郯鍟軨l2＋H2O=====HCl+HClO
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。
�。壑v解］由上面的'實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
�。墼O(shè)問］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。
�。郯鍟荽温人岵环�(wěn)定，見光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。
［講解并板書］HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-
�。墼O(shè)問］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。
�。壑v解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?
［過渡］剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。
�。郯鍟�2.氯氣與堿的反應(yīng)
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。
［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
�。郯鍟軨l2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)］
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。
�。郯鍟�2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
�。壑v解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論］
�。郯鍟軨a(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［設(shè)問］上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白色粉末應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?
�。郯鍟軨a（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［學(xué)生回答］
�。坌〗Y(jié)］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。
�。弁队埃菡n后思考題：
1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
氯氣教學(xué)設(shè)計(jì) 6
教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，氯氣教案。
2.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。
3.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高
教學(xué)過程
一、氯氣的性質(zhì)和用途
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的`，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？
2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？
�。郯鍟�1.與金屬反應(yīng)
2Na ＋Cl2 2NaCl
[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
[板書] Cu+Cl2 CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書化學(xué)方程式）
1.跟鋁反應(yīng)：___________________
2.跟鎂反應(yīng)：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[板書]2.與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
[板書]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)，化學(xué)教案《氯氣教案》。
2.燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？
3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1.P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制��？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動(dòng)]
通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧�。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？
已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
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