- 相關(guān)推薦
九年級化學(xué)4.4化學(xué)式與化合價(二)教案
九年級化學(xué)4.4《化學(xué)式與化合價(二)》教案知識點:
1.能根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價。
2.能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
3.能根據(jù)化學(xué)式計算元素的質(zhì)量比。
4.能根據(jù)化學(xué)式計算某種組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)的簡單計算。
課文詳解:
根據(jù)化學(xué)式的計算
1.根據(jù)化學(xué)式計算組成元素的化合價
理論依據(jù):化合價原則——任何化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。
由于任何物質(zhì)中組成元素的化合價的代數(shù)和為零,我們可以根據(jù)已知元素的化合價,計算出未知元素的化合價。
一般方法是求出已知元素的化合價之和,則未知元素的化合價之和為其相反數(shù),再除以原子個數(shù),即得未知元素的化合價。
【強調(diào)】單質(zhì)中元素的化合價為零。
【例1】已知氫元素+1價,氧元素-2價,標(biāo)出下列物質(zhì)中其它元素的化合價。
、 SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4
【分析】⑴ O為-2價,兩個O原子為-4價,因此Si的化合價為+4價。
、 O為-2價,三個O原子為-6價,N的化合價為+6/2=+3價。
、 H為+1價,兩個H原子為+2價,則S為-2價。
、 H為+1價,三個H原子為+3價,則P為+3價。
、 H為+1價,O為-2價,兩種元素的化合價之為為:
(+1)×3+(-2)×4=-5,故P的化合價為+5價。
+4 +3 -2 +3 +5
答案:⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4
如果有原子團(tuán),往往還要借助原子團(tuán)的化合價來判斷元素的化合價。
【例2】標(biāo)出下列帶下劃線元素的化合價。
、臚e2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3
【分析】⑴鐵有+2和+3價,S的化合價有-2、+4和+6價,要判斷各自的化合價,只有借助于原子團(tuán)的化合價,SO4的化合價為-2價,三個“SO?4”原子團(tuán)為-6價,則“2”個Fe原子的化合價為“+6”,故Fe的化合價為“+3”價。
、仆瑯,N和Cl都有可變化合價,為此,也必須借助“NH4”原子團(tuán)為+1價來判斷。原子團(tuán)的化合價,是原子團(tuán)內(nèi)所有原子化合價的代數(shù)和,故有:N的化合價+(+1)×3=+1,得出N的化合價為-3價。
、恰癗H4”的化合價為+1價,第⑵題已為我們計算出N的化合價為-3價;“NO3”為-1價,有:N的化合價+(-2)×3=-1,得出:N的化合價為+5價。
。ㄗ⒁猓琋H4NO3中氮元素的化合價不同。一種物質(zhì)中,同種元素的化合價不同,在我們九年級是比較罕見的。)
。3 -3 -3 +5
【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3
2.根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量(用Mr表示)是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的和。
【例3】計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:
、 SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4
解:⑴ Mr(SO2)=32+16×2=64
⑵ Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98
、 Mr[Ca(NO3)2]=40+(14+16×3)×2=164
⑷ Mr[(NH4)2SO4]=(14+1×4)×2+32+16×4=132
【總結(jié)】在計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時,同種元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù),不同種元素的相對原子質(zhì)量相加。有原子團(tuán)時,先計算出原子的相對質(zhì)量數(shù),乘以化學(xué)式中原子團(tuán)的個數(shù),再與其它部分的相對質(zhì)量相加。
【延伸】化學(xué)中有一種化學(xué)式,中間出現(xiàn)分節(jié)號,計算這一類物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時,同樣適用上述方法,即各部分相對分子質(zhì)量相加。
【例4】計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:
、 CuSO4·5H2O ⑵ FeSO4·7H2O
解:⑴ Mr(CuSO4·5H2O)=63.5+32+16×4+5×(1×2+16)=249.5
、 Mr(FeSO4·7H2O)=56+32+16×4+7×(1×2+16)=278
3.根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比,就是化學(xué)式中每種元素的原子相對原子質(zhì)量和的比。
【例5】計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。
⑴ N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2
解:⑴m(N)∶m(O)=14×2∶16∶3=7∶12
、m(H)∶m(S)∶m(O)=1×2∶32∶16×4=1∶16∶32
⑶m(Zn)∶m(N)∶m(O)=65∶14×2∶16×3×2=65∶28∶96
。圩⒁,在Zn(NO3)2中含“NO3”這種原子團(tuán)“2個”,計算時注意原子個數(shù)。]
4.根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用ω表示)就是該元素原子的相對原子質(zhì)量之和與相對分子質(zhì)量的比值(用百分?jǐn)?shù)表示)。
。ω是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Ar是元素的相對原子質(zhì)量,Mr是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,n是化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)。)
【例6】列式求出下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
、 NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3
解:⑴
、
、
【例7】小明同學(xué)家有一塊菜地,需要施用4 kg NH4NO3,此時,向地里施加的氮元素的質(zhì)量是多少千克?
解:
4 kg×35%=1.4 kg 答:向地里施加的氮元素的質(zhì)量為1.4 kg。
【例8】下圖是某食用碘鹽標(biāo)簽的一部分。(碘酸鉀的化學(xué)式為:KIO3)
⑴碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為 ;
⑵每克碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量為 g;
、敲壳Э耸雏}中至少需要加入碘酸鉀 mg。
解:⑴ Mr=39+127+16×3=214
、
1 g×59.3%=0.593 g
、35 mg÷59.3%=59.0 mg
答案:⑴214;⑵0.593;⑶59.0
【九年級化學(xué)4.4化學(xué)式與化合價(二)教案】相關(guān)文章:
化學(xué)化合價口訣03-31
初二化學(xué)教案03-09
高二化學(xué)《乙醇》教案08-26
化學(xué)的教案12-11
化學(xué)教案《化學(xué)鍵》08-26
關(guān)于化學(xué)與材料的化學(xué)教案08-26
化學(xué)教學(xué)教案11-13
關(guān)于化學(xué)的教案01-19
化學(xué)備課教案08-26