物質結構-氫鍵的教案

   氫鍵 【引入】：上節(jié)課我們研究了一種分子間作用力—范德華力，下面我們先來回顧一下相關知識。  【復習回顧】：1、范德華力的定義。 2、范德華力與化學鍵相比，大小？ 3、范德華力對物質的性質有什么影響？ 4、范德華力的大小如何判斷？ 【思考】：1、F2 、Cl2、Br2、I2的熔沸點的大小順序？ 2、H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點的大小順序？事實？ 看課本P60圖2-4-7，發(fā)現(xiàn)了什么問題？  （水的熔沸點反常增大，其中只有水在常溫下是液態(tài)）  【 思考】：這說明什么問題?-- -----固體----液體----氣體的變化過程中，必須克服分子間作用力，而水的范德華力是最小的。說明水分子之間還存在另外一種相互作用，這種相互作用就是氫鍵。 【分析】：H2O的氫鍵，先寫出水的電子式，分析其中H和O的帶電情況。 模型分析：H2O分子間的氫鍵形成過程。 【自學】:課本自學60頁第一部分，結合學案37頁。 總結：氫鍵定義、特征、表示方法。 一、 氫鍵 1、定義：   【思考】：（1）、看模型，只有水分子比較接近的時候，才會存在氫鍵，那么水的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，是不是都存在氫鍵。為什么?   結論：氫鍵通常只存在于物質的固態(tài)和液態(tài)中。   【思考】：（2）、冰中存在哪些相互作用？（同桌討論一下）------看模型。   一個分子中，H—O化學鍵   H2O和 H2O之間范德華力   H2O和 H2O之間的氫鍵 2、氫鍵的特征：方向性和飽和性 3、表示方法：X—H---Y   分析：虛實線的含義-------X、Y可以相同也可以不同。  【試一試】:H2O分子間的氫鍵如何表示（黑板）：O—H---O 氫鍵的鍵長：  氫鍵的鍵能： 【思考】：氫鍵是化學鍵嗎？ 【過渡】：剛開始我們分析：H2O、H2S、H2Se、H2Te說明，并不是所有分子間都存在氫鍵,那么，氫鍵形成的條件是什么呢？ 4、氫鍵形成的條件：  【自學】：課本P61頁第二部分。  【結論】     舉例: H2O、NH3、HF、乙醇、醋酸、DNA雙螺旋結構堿基對。 【思考】：將乙醇和水混合，存在哪些氫鍵？ 【過渡】：形成氫鍵之后對物質的性質有什么影響呢？ 5、氫鍵與物質性質：（自學課本p61第3部分） 1、  氫鍵對物質的化學性質還是物理性質有影響？ 2、  氫鍵的影響比范德華力大還是小?比化學鍵呢？ 3、  氫鍵對物質的性質到底有何影響? 【總結】（1）使熔沸點反常增大。   舉例：HF HCl HBr HI CH4   SiH4 GeH4 的熔沸點大小關系。(黑板） （2）對物質的電離、溶解也有影響。 【過渡】：氫鍵會使物質的性質呈現(xiàn)特殊的變化，就因為這個特殊，使我們對氫鍵才不能小 視，有一句話說：沒有水就沒有生命。----- 水結冰體積會變大，冰浮在水面上？-------了解：P61追根尋源。 【過渡】：兩種羥基苯甲醛：1、能形成請氫鍵嗎？ 2、鄰和對分子內有沒有氫鍵。 盡管人們把氫鍵歸為一種分子間作用力，但氫鍵不僅存在于分子間，還存在于分子內，   3、哪一個熔沸點高？為什么？（討論）  【課堂小結】：范德華力的氫鍵的比較。------ 【習題】 小結： 范德華力的氫鍵的比較�！菊n堂小結】   分子間作用力 氫鍵 概念 物質分子之間存在的微弱的相互作用 分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬如果吸引電子的能力很強，原子半徑很小，則氫原子幾乎成為“裸露”的質子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵。 存在范圍 分子與分子之間 某些含強極性鍵的氫化物分子間，如HF、H2O、NH3[來源:Zxxk.Com] 強度比較 比化學鍵弱得多 比化學鍵弱的多，氮比分子間作用力稍強。 影響強度因素 （1）隨著分子極性和相對分子質量的增大而增大 （2）組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大 形成氫鍵的非金屬原子吸引電子的能力越強，半徑越小，則氫鍵越強。 對物質性質的影響 （1） 影響物質的熔、沸點及溶解度等物理性質 （2）組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高 分子間氫鍵的存在，是物質的 熔、沸點升高，在水中的溶解度增大  

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