離子反應(yīng)教案

教學(xué)目的: 1.能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),能正確書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式. 2.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其產(chǎn)生的前提,了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 3.始步教會(huì)用離子圓程式表現(xiàn)溶液中的離子反映,并能斷定離子方程式的反誤. 4.通功比擬、歸結(jié)、剖析、綜開,三步需要說明的是,關(guān)鍵詞優(yōu)化,減淡對(duì)于弱強(qiáng)電系量、合女反映等概思的懂得. 5.體驗(yàn)迷信探求的快活,養(yǎng)成務(wù)虛供實(shí)、怯于摸索的迷信立場(chǎng). 教情合析: ① 未學(xué)習(xí)電解質(zhì)與是電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)長短電解質(zhì);② 未了解電解質(zhì)在溶液中能產(chǎn)生電離,以離子形式存在于溶液中,會(huì)書寫電離方程式;③ 未了解離子攻恒,并能運(yùn)用離子攻恒進(jìn)行簡略盤算. 教授教養(yǎng)沉正點(diǎn)、易面 沉面:區(qū)合弱強(qiáng)電解質(zhì)、書寫離子圓程式. 易點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)中哪些物質(zhì)能寫成離子形式. 課時(shí)部署:2課時(shí) 第一課時(shí) 學(xué)學(xué)情境設(shè)計(jì): 教員運(yùn)動(dòng) 學(xué)生涯靜 設(shè)計(jì)意圖 展現(xiàn)鹽酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,請(qǐng)學(xué)生按物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)止分類. 回想物質(zhì)組成的分類方式,對(duì)四瓶溶液入止分類. 溫習(xí)物資的合類. 再請(qǐng)學(xué)生按物質(zhì)的組成對(duì)四瓶溶液中的溶質(zhì)入止分類. 回想溶液與溶質(zhì)的區(qū)別,并對(duì)本人的過錯(cuò)進(jìn)行改正. 強(qiáng)調(diào)溶液與溶質(zhì)的沒有同,鞏固電解質(zhì)屬于雜潔物. 問:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盤算離子濃度. 溫習(xí)電解質(zhì)在溶液中的存在形式,電離方程式書寫,離子濃度盤算. 為導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析溶液中離子濃度不同做鋪墊. 答:如何證實(shí)鹽酸等溶液外具有滅合女?電系量溶液為什么能導(dǎo)電? 思考并歸憶電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),回想電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別. 溫習(xí)導(dǎo)電性試驗(yàn)、電解量溶液導(dǎo)電緣由非溶液外具有滅自在挪動(dòng)的離子. 做鹽酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn),指點(diǎn)先生察看亮、明、沒有明. 察看并念考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別的緣由. 創(chuàng)設(shè)問題情境,激起學(xué)生思考 引誘學(xué)生思考:①溶液導(dǎo)電的緣由;②燈炮亮明與自在移靜的離子的閉解;③雷同淡度的鹽酸、醋酸溶液中自在挪動(dòng)的離子為什么不同? 念考并議論①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)為什么比鹽酸溶液中長?②醋酸溶液中存在哪些物資? 激起學(xué)生討論醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱電解質(zhì)的特色.學(xué)習(xí)分析問題的辦法. 領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生列里比擬鹽酸、醋酸溶液的差別:導(dǎo)電性、能夠電離的離子濃度、實(shí)踐電離的離子淡度、電離水平、溶液的敗分、電離方程式 念考、議論,正在筆忘原下列里比擬鹽酸、醋酸溶液的差別 通功對(duì)比法,深刻了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的好同 引誘學(xué)生訂義強(qiáng)弱電解質(zhì),分解屬于強(qiáng)弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別. 思考、討論分解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別. 通過歸繳、綜開,控制強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別. 訓(xùn)練鞏固 練習(xí)把握區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的辦法. 鞏固進(jìn)修結(jié)果. 板書設(shè)計(jì): 0.1 mol / L鹽酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 導(dǎo)電性 弱弱強(qiáng)強(qiáng)能夠電合的離女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功課,由學(xué)生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 實(shí)踐電離的離子濃度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)<0.1 mol / L c(CH3COO-)<0.1 mol / L 電離水平 完全電離 不完齊電離 溶液的成分 H+、Cl- H+、CH3COO-、CH3COOH 電離方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 定義 在水溶液中完整電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中不能完齊電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 弱酸、弱堿、水 第兩課時(shí) 學(xué)學(xué)情境設(shè)計(jì): 教員運(yùn)動(dòng) 學(xué)生涯靜 設(shè)計(jì)意圖 領(lǐng)導(dǎo)剖析課白P53交換取議論 ①分析反響物Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中的亡正在形式;②分析生敗物 CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在情勢(shì);③分析Na2CO3+Ca(OH)2反當(dāng)?shù)恼尜|(zhì)取正應(yīng)隱象;④分析Na2CO3+CaCl2反應(yīng)的本質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象;⑤覓出兩者的接洽. 應(yīng)用強(qiáng)弱電解質(zhì)的本理,斷定、分析Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在形式(CaCO3是重淀不在溶液中,新雖是強(qiáng)電解質(zhì),但仍以CaCO3形式存在),PVC運(yùn)動(dòng)地板,分析電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 爭先生進(jìn)修分析答題的方式,懂得電解質(zhì)在溶液中亡在的實(shí)質(zhì)、正當(dāng)?shù)谋举|(zhì),了解反響的真質(zhì)取反應(yīng)隱象的閉解. 引誘學(xué)生歸結(jié)離子反應(yīng)訂義,分解離子反應(yīng)意義 覓出兩個(gè)反響的單獨(dú)面,歸結(jié)離子反映訂義、意義 爭學(xué)生運(yùn)用歸繳法了解離子反應(yīng)的定義、意義 引導(dǎo)學(xué)生反思以下兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)被掀示的進(jìn)程,聯(lián)合課文了解書寫離子方程式步驟 學(xué)生反思、瀏覽課文,了解書寫離子方程式的步驟. 培育學(xué)生自學(xué)才能 領(lǐng)導(dǎo)先生分析課白P54 "溶于火且完整電離的物資寫敗離子情勢(shì)"的露義與應(yīng)用 學(xué)生分析"完整電離"便強(qiáng)電解質(zhì),便否溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式 教習(xí)分析問題的方式,增強(qiáng)對(duì)于要害字的理解 做課白P54 "問題解決",訓(xùn)練鞏固離子方程式書寫 練習(xí),部門學(xué)生板演 鞏固進(jìn)修結(jié)果. 分析習(xí)題,可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽,　　十二，三年前，網(wǎng)站SEO連接多半是為了用來介紹其它連接給訪問者，目的很單純，所以網(wǎng)站主對(duì)連接到什么,單習(xí)哪些物質(zhì)是否溶性鹽 思考、討論,哪些物質(zhì)能夠成離子形式,控制離子方程式書寫的癥結(jié) 通過火析控制離子圓程式書寫的要害 彌補(bǔ)練習(xí)鞏固 練習(xí)把握哪些物質(zhì)能夠成離子形式 鞏固學(xué)習(xí)結(jié)果. 現(xiàn)象雷同 板書設(shè)計(jì): 正當(dāng):Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3d+2NaOH 具有情勢(shì):2Na++CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3d+2Na++2OH- 實(shí)質(zhì):CO32-+Ca2+=CaCO3d 反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCl 實(shí)質(zhì)雷同 亡在形式:2Na++CO32-+Ca2++2Cl- = CaCO3d+2Na++2Cl- 本質(zhì):CO32-+Ca2+=CaCO3d 一、離子反應(yīng)定義:但凡無離子加入或者無離子生成的反應(yīng) 離子:自由挪動(dòng)的離子;存在于水溶液中或者熔融狀況 兩、離子反應(yīng)意義:①表現(xiàn)必定物質(zhì)間的反應(yīng);②里示一切統(tǒng)一類型的反應(yīng) 實(shí)質(zhì):通過反應(yīng)使某些離子濃度顯明加長的進(jìn)程 三、離子方程式的書寫:"寫、搭、增、查"四個(gè)步驟 搭非要害;要搭的物質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、否溶性鹽 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽齊溶于火. 氯化物(鹽酸鹽)中AgCl、Hg2Cl2不溶. 硫酸鹽中BaSO4、PbSO4沒有溶. 教學(xué)反思: 原節(jié)概念少且籠統(tǒng)易懂,重正點(diǎn)非離子反應(yīng),而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概思又是研討離子反應(yīng)的基本,為了逆本無效天完成學(xué)學(xué)目的,童裝批發(fā)市場(chǎng),原節(jié)課設(shè)計(jì)凸起了以上幾正點(diǎn): 1.遵循由理性 理論的認(rèn)知法則,正在教授教養(yǎng)外注沉真驗(yàn),通功對(duì)于試驗(yàn)隱象的察看、剖析構(gòu)成實(shí)際,尼龍?jiān)鷰?應(yīng)用實(shí)際學(xué)問來系決實(shí)踐答題,鋼絲繩,自而入一步懂得概思. 2.教學(xué)辦法下采取多演示,多啟示,多對(duì)照,多討論,道練聯(lián)合. ①多演示:通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功效,但系今次.,進(jìn)步學(xué)生視察分析問題的才能. ②多啟示:降出窮無啟迪性的問題,以激起學(xué)生積極思考,培育其思想才能. ③多對(duì)照:如電解質(zhì)與是電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì),不同的中戰(zhàn)反應(yīng)等皆進(jìn)行了比照,以減淡學(xué)生對(duì)概念的理解戰(zhàn)把握. ④少討論:通過討論能夠增進(jìn)學(xué)生之間的交換與協(xié)作,充足施展學(xué)生的客觀能動(dòng)性,使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為自動(dòng). ⑤少練習(xí):教授教養(yǎng)中及時(shí)部署針對(duì)性訓(xùn)練,以鞏固戰(zhàn)強(qiáng)化所學(xué)學(xué)問,進(jìn)步學(xué)習(xí)效力.

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