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桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（3）
課題1 溶液的酸堿性 一 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：了解溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。了解pH的概念及其簡(jiǎn)單的計(jì)算，知道pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系。了解測(cè)定溶液酸堿性的方法，能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，了解用pH計(jì)測(cè)定溶液酸堿性的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 2、過(guò)程與方法：結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解溶液的酸堿性概念，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力和計(jì)算的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹(shù)立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識(shí)的興趣。 二 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：pH的概念及其簡(jiǎn)單的計(jì)算 2、難點(diǎn)：pH的相關(guān)計(jì)算 三 教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體 課型：新課 課時(shí)安排：1課時(shí) 五 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) [引入]溶液的酸堿性對(duì)生產(chǎn)和生活有十分重要的影響。許多化工產(chǎn)品的生產(chǎn)需在一定pH的 溶液中進(jìn)行，人體體液的pH必須保持在一定范圍內(nèi)才能保證人體健康。 [學(xué)生活動(dòng)]交流與討論，書(shū)p66。 [討論]溶液的酸堿性與氫離子濃度及氫氧根離子濃度的關(guān)系。 [板書(shū)]一、溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-） 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對(duì)大小不同。 [學(xué)生活動(dòng)]交流討論，見(jiàn)ppt 結(jié)論：不能用 [H+]等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)[H+] 和 [OH-]兩者相對(duì)大小比 較來(lái)判斷！ [學(xué)生活動(dòng)]閱讀書(shū)p67，回答下列問(wèn)題： (1)為什么要引入pH？ (2)溶液的pH是如何定義的？ (3)溶液的酸堿性與pH有什么關(guān)系？ (4)任意c(H+)或c(OH-)濃度的溶液用PH表示溶液的酸堿性是否都很方便？ [師]表示較小的如c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很麻煩，所以引入了一種方便方案： [板書(shū)]二、溶液的酸堿性與pH 1、 pH概念 表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。 pH=-lgc(H+) 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液，pH=7 意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。 [學(xué)生活動(dòng)]問(wèn)題解決，書(shū)p67，填表3-6 [學(xué)生活動(dòng)]交流討論，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 [板書(shū)]2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 中性溶液：[H+] = [OH-] ，[H+] = 10－7mol/L ，pH =7 酸性溶液：[H+] > [OH-] ，[H+] > 10－7mol/L ，pH <7 堿性溶液：[H+] < [OH-] ，[H+] < 10－7mol/L ，pH >7 [提問(wèn)]（1）pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？ （2）Kw100℃=10-12，試求在100℃時(shí)純水的pH？pH=6是否說(shuō)明100 ℃時(shí)純水成弱酸性？ （3）計(jì)算2mol/L鹽酸溶液的pH [師]說(shuō)明：1、PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。 2、PH范圍0---14之間，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用1mol/L來(lái)表示。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液 ４、PH值增加一個(gè)單位C（H+）減小10倍，pH每減少一個(gè)單位，c (H+)就增大10倍。 [板書(shū)]三、溶液pH值的計(jì)算 1、濃度與pH值的換算 （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。 （2）pH=14的NaOH溶液中OH-的濃度。 2、溶液混合后pH值的計(jì)算 （1）0.2mol/LHCl與0.05mol/L的H2SO4等體積混合。 （2）0.2mol/LNaOH與0.05mol/L的Ba(OH)2等體積混合。 （3）pH=2的HCl和pH=12的NaOH等體積混合。 小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求PH值 ①兩者恰好反應(yīng)時(shí)， PH＝７ ②酸過(guò)量時(shí)，求出反應(yīng)后溶液中的C（H+），再求出PH值 ③堿過(guò)量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的C（OH-），再根據(jù)Kw求出C（H+），然后求PH值 ④C（H+）相差較大的兩強(qiáng)酸溶液等體積混合后，pH混= pH小+0.3 ⑤C（OH-）相差較大的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合后，pH混= pH大-0.3 [課堂練習(xí)] 3、溶液稀釋后pH值的計(jì)算 （1）取pH=2的鹽酸10ml，將其稀釋至1000ml （2）取pH=14的氫氧化鈉1ml，將其稀釋至100ml 強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液稀釋規(guī)律小結(jié)：一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位， 但稀釋后pH值一定小于7；強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減�。眰�(gè)單位，但稀釋后pH 值一定大于7。 [提問(wèn)]測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？ [板書(shū)]四、pH值的測(cè)定方法 1、定性測(cè)定：酸堿指示劑法 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。 指示劑的變色范圍，見(jiàn)ppt 2、定量測(cè)定：pH試紙法、pH計(jì)法 （1）pH試紙法： [提問(wèn)]能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？ 是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？ 能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？ 如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定有何影響？ 試紙的使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比。 類別：廣泛試紙識(shí)別差值為1；精密pH試紙識(shí)別差值為0.1。 （2）pH計(jì)法： 六、板書(shū)設(shè)計(jì) 一、溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-） 二、溶液的酸堿性與pH 1、pH概念 2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 三、溶液pH值的計(jì)算 1、濃度與pH值的換算 2、溶液混合后pH值的計(jì)算 3、溶液稀釋后pH值的計(jì)算 四、pH值的測(cè)定方法 1、定性測(cè)定：酸堿指示劑法 2、定量測(cè)定：pH試紙法、pH計(jì)法【桑建強(qiáng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案3】相關(guān)文章：
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