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桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（6）
課題1 沉淀溶解平衡 一 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)與技能：基本要求：①了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。②了解溶度積的概念，理解溶度積和物質(zhì)溶解性的關(guān)系。 發(fā)展要求：能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化 2、過(guò)程與方法：結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解沉淀溶解平衡，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹(shù)立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識(shí)的興趣。 二 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：沉淀溶解平衡 2、難點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用 三 教法與學(xué)法 討論法、啟發(fā)式 四 教學(xué)準(zhǔn)備 課題1 沉淀溶解平衡.ppt 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 燒杯 試管 水 PbI2 固體 AgNO3溶液 課時(shí)安排：1課時(shí) 課型：新課 五 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) [你知道嗎？] 美麗的溶洞是怎樣形成的？ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 鐘乳石也就這樣慢慢形成了！ [師]沉淀是不是一點(diǎn)都不溶解呢？ [生]不是的。 [師]對(duì)，我們現(xiàn)在應(yīng)該更全面的看問(wèn)題。我們所說(shuō)的難溶、微溶、可溶、易溶是根據(jù)其溶解度來(lái)劃分，請(qǐng)看ppt [板書] 難溶：<0.01g 微溶:0.01-1可溶:1-10 易溶:>10g [師]為了更形象地說(shuō)明物質(zhì)不是絕對(duì)不溶我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 [活動(dòng)與探究]p81 [師]這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題。 [生]清液中滴加AgNO3產(chǎn)生了黃色沉淀，說(shuō)明溶液中存在I-，也就是說(shuō)PbI2有溶解。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。 [師]實(shí)際上電解質(zhì)在水中的溶解和沉淀也存在一個(gè)平衡，我們稱為沉淀溶解平衡。 [師]我們以AgCl的溶解為例。見(jiàn)ppt [板書] 一、沉淀溶解平衡 1、定義：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶 液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2、表示方法：AgCl Ag+ + Cl- 注意：不表示電離平衡 練習(xí)：見(jiàn)ppt 區(qū)別電離平衡和沉淀溶解平衡 [師]既然是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，應(yīng)該和化學(xué)平衡一樣具有5大特征 [板書] 3、沉淀溶解平衡特征 逆：沉淀溶解與沉淀的形成是一個(gè)可逆過(guò)程 等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等 定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，其速率相等 變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來(lái)的，當(dāng)條件改變，會(huì)建立新的平衡 [師]所以我們可以通過(guò)控制條件來(lái)控制電解質(zhì)的溶解或沉淀。 [習(xí)題]見(jiàn)ppt [過(guò)度練習(xí)]寫出PbI2 Pb2+ + 2I- 的平衡常數(shù)表達(dá)式. [學(xué)生活動(dòng)] [師]我們把這個(gè)常數(shù)成為溶度積 [板書] 4、溶度積KSP 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的方 次的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。 注意：溶度積常數(shù)只與溫度及物質(zhì)的溶解度有關(guān)，與溶質(zhì)離子的濃度無(wú)關(guān)！ 意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。 [師]利用容度積我們可以進(jìn)行溶解沉淀是否達(dá)到平衡進(jìn)行判斷。 [板書] 5、溶度積規(guī)則 通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪乘積-Qc的相對(duì)大小，還可以判斷難溶電解質(zhì)在給 定條件下沉淀能否生成或溶解。 a.當(dāng)Qc﹥KSP 時(shí)，溶液飽和，溶解平衡逆向移動(dòng)，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液 恰好變?yōu)轱柡�，建立新的溶解平衡�?b.當(dāng)Qc=KSP ，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，但沉淀與溶解這兩個(gè)過(guò)程并沒(méi)有停止， 只是V沉淀=V溶解。 c.當(dāng)Qc﹤Ksp時(shí)，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶 解直至達(dá)到飽和。 [ppt]例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問(wèn)能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2] 解： 練習(xí)： 1、 已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？ 解： 2、 25℃時(shí)， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無(wú)色酚酞?jiǎng)t溶液呈什么顏色？ 解： 3、 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1，若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀， 則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39] 解：【桑建強(qiáng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案6】相關(guān)文章：
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