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桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（2）
課題1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：基本要求：了解強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因，能正確書寫電離方程式。 2、過程與方法：由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，并在感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹等邏輯推理能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：教學(xué)中定性分析和定量計(jì)算想結(jié)合、感性認(rèn)識(shí)和理性分析想結(jié)合，充分運(yùn)用邏輯推理，訓(xùn)練學(xué)生的形象思維，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)興趣，為部分學(xué)生將來(lái)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的差異、書寫電離方程式 2、難點(diǎn)：書寫電離方程式 三、教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四、教學(xué)準(zhǔn)備 課題1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì).ppt 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 儀器：錐形瓶 氣球 PH試紙（最好是pH計(jì)） 藥品：1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 鎂條 五、教學(xué)過程設(shè)計(jì) [知識(shí)回顧](1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明。(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明。 [練一練]見ppt [想一想]見ppt [師]通過練一練、想一想小結(jié) [板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 物質(zhì) 非電解質(zhì) 注意：（1）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 （2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身 （3）難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì) [你知道嗎?]見課本p58，學(xué)生用所學(xué)解釋。 [師]電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電是因?yàn)槟茈婋x出自由移動(dòng)的離子，不同電解質(zhì)電離的程度是否一 樣呢？ [活動(dòng)與探究]書p58，1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程 度有無(wú)差異?請(qǐng)說出你的理由。 [生]根據(jù)常識(shí)我們知道鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)，所以鹽酸的電離程度大。 2．你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。 [學(xué)生活動(dòng)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較CH3COOH與HCl的電離程度或者酸性強(qiáng)弱的方法。。 [師]聽取學(xué)生的方案并評(píng)價(jià)。再給出一系列的方案 方案一：配置相同濃度的鹽酸和醋酸溶液測(cè)定其PH值。 方案二：取相同體積，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液與相同質(zhì)量的金屬（如鎂、鋁）反應(yīng)，比 較反應(yīng)速率。 方案三：配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液測(cè)定其導(dǎo)電性強(qiáng)弱 方案四：配制PH相同的鹽酸與醋酸溶液，各取1mL稀釋100倍，測(cè)定稀釋后的PH值。（醋 酸pH值變化慢） 方案五：配制PH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞做指示劑，以氫氧化鈉 溶液來(lái)滴定，測(cè)定消耗的氫氧化鈉溶液的量。（醋酸消耗氫氧化鈉溶液多） 方案六：配制相同濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液測(cè)定pH值。（CH3COONa顯堿性） 方案七：配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氫氣。（醋酸溶液 收集到的氫氣多） …… [說明]方案1-3學(xué)生用現(xiàn)有知識(shí)能理解，方案4-7用現(xiàn)有知識(shí)無(wú)法解決為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆， 讓學(xué)生知道解決問題的方法是多樣的就可以了。 [師]現(xiàn)在我們就用其中的兩種方案來(lái)驗(yàn)證一下醋酸和鹽酸的電離程度。 [活動(dòng)與探究]教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生思考原因，并嘗試解釋 [結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)一說明：相同濃度鹽酸的pH值小于醋酸的pH值，也就是說相同濃度的鹽酸中氫離子濃 度大于醋酸中的H+濃度，即鹽酸電離程度大于醋酸。 實(shí)驗(yàn)二說明：相同體積，相同濃度鹽酸與鎂條反應(yīng)更劇烈，也就是說相同濃度的鹽酸中氫離 子濃度大于醋酸中的H+濃度，即鹽酸電離程度大于醋酸。 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都證明了鹽酸的電離程度比醋酸大。 更精確的實(shí)驗(yàn)證明了HCl在水溶液是完全電離 的而醋酸是部分電離的。我們把在水溶液中完全電離的電解質(zhì)成為強(qiáng)電解質(zhì)，而部分電離的 電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。 [板書] 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) [問題探討] 見ppt，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo) 電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離. 說明1、電解質(zhì)強(qiáng)弱和能否完全電離有關(guān)而于溶解性無(wú)關(guān) 2、導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度有關(guān)。 [問題解決1]見課本p59-60 方案一：測(cè)濃度下的pH值；方案二：測(cè)同濃度下的導(dǎo)電性。 [師]下面我們一起來(lái)看看強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類。板書寫出下表 電 解 質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 鹽 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca（OH）2 Ba（OH）2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 弱酸 弱堿 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚、HF NH3· H2O、不可溶的堿如 Cu（OH）2、Fe（OH）3 大部分金屬氧化物 [練習(xí)]見ppt [問題解決2] 見ppt，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，不完全電離；而反應(yīng)生成的醋酸銨是強(qiáng)電解 質(zhì)，完全電離. [師]電解質(zhì)的電離我們用電離方程式表示。見ppt [板書] 三、電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式. 例：NaCl CH3COOH H2S NH3·H2O Al（OH）3 NaHSO4 NaHCO3 [小結(jié)]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較【桑建強(qiáng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案2】相關(guān)文章：
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